Doc.com KHÔNG quảng cáo, cùng tải file cực nhanh không đợi đợi.
Bạn đang xem: Công thức hóa 9 hk1
Các cách làm hóa học lớp 9 Đầy đủ độc nhất vô nhị được Vn
Doc soạn tổng hợp bao hàm các cách làm tính toán, giải bài xích tập Hóa 9 tự chương 1 cho chương 5 Hóa 9, giúp các em cố ghi nhớ công thức và vận dụng vào làm các bài tập tương quan hiệu quả. Mời các bạn tham khảo cụ thể sau đây.
Công thức chất hóa học lớp 9 theo từng chương
Chương 1. Những loại hợp hóa học vô cơ Chương 2. Kim loại Chương 4. HiđrocacbonChương 1. Các loại hợp chất vô cơ
Dạng việc CO2/SO2 công dụng với dung dịch kiềm
Oxit axit thường thực hiện là CO2 và SO2. Dung dịch kiềm hay được sử udngj:
Nhóm 1: Na
OH, KOH (kim một số loại hóa trị I)
Nhóm 2: Ca(OH)2, Ba(OH)2 (kim loại hóa trị II)
Phương pháp giải
1. Việc CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Na
OH, KOH
Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch Na
OH đều xảy ra 3 tài năng tạo muối:
CO2 + 2Na
OH → Na2CO3 + H2O (1)
CO2 + Na
OH → Na
HCO3 (2)
Đặt T = n
Na
OH/n
CO2
Nếu T = 2: chỉ tạo ra muối Na2CO3
Nếu T ≤ 1: chỉ sinh sản muối Na
HCO3
Nếu 1 3 với Na2CO3
2. Việc CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2
Do ta không biết sản phẩm thu được là muối nào yêu cầu phải tính tỉ lệ thành phần T:
Ca(OH)2 + CO2 → Ca
CO3↓ + H2O (1)
Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 (2)
Đặt T = n
CO2 : n
Ca(OH)2
Nếu T ≤ 1: chỉ tạo thành muối Ca
CO3
Nếu T = 2: chỉ tạo nên muối Ca(HCO3)2
Nếu 1 3 cùng Ca(HCO3)2
3. Lấy một ví dụ minh họa
Ví dụ. biết rằng 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) công dụng vừa đầy đủ vơi 400ml Na
OH chế tác thành muối hạt trung hòa.
a) Tính khối lượng muối thu được
b) Tính độ đậm đặc mol của hỗn hợp Na
OH vẫn dùng
Hướng dẫn giải chi tiết
Sản phẩm chế tạo thành muối trung hòa - nhân chính → là Na2CO3
Phương trình hóa học của phản ứng:
CO2 + 2Na
OH → Na2CO3 + H2O
0,2→ 0,4 → 0,2
Số mol CO2: n
CO2 = 0,2 mol
a) khối lượng Na2CO3 tạo thành: m
Na2CO3 = 0,2.106 = 21,2 gam
b) nồng độ mol dung dịch Na
OH đã dùng: CMNa
OH = 0,4/0,4 = 1 M
Chương 2. Kim loại
1. Phương pháp tăng giảm khối lượng
A + B2(SO4)n → A2(SO4)m + B
Trường hòa hợp 1: m
A (tan) B (bám)
m B (bám) – m A (tan) = m kim loại tăng
Trường hợp 2: m
A (tan) > m
B (bám)
m A (tan) – m B (bám) = m sắt kẽm kim loại giảm
2. Bảo toàn khối lượng
∑m các chất thâm nhập = ∑ m chất tạo thành
m thanh kim loại + m dung dịch = m" thanh kim loại + m" dung dịch
Phản ứng nhiệt nhôm:
n
H2 = n
Fe + (3/2).n
Al
n
H2 = n
Fe + (3/2).n
Al
Chương 3. Phi kim
Trong các phản ứng của C, CO, H2 thì số mol CO= n
CO2, n
C= n
CO2, n
H2= n
H2O.
m bình tăng = m hấp thụ
m dd tăng = m hấp thụ - m kết tủa
m dd giảm = m kết tủa – m hấp thụ
Chương 4. Hiđrocacbon
1. Lập công thức phân tử của hợp chất hữu cơ
Bước 1: search phân tửu khối của hợp chất hữu cơ
Phân tử khối của phù hợp chấy hữu cơ hoàn toàn có thể được tính theo các cách sau:
Dựa vào khối lượng mol hợp hóa học hữu cơ: M = 12x + y + 16z (g/mol)
Dựa vào công thức tương tác giữa khối lượng và số mol: M = m/n
Dựa vào tỉ khối (Áp dụng với các chất khí): d
A/B = MA/MB; d
A/kk = MA/Mkk =MA/29
Bước 2: Lập cách làm phân tử của hợp hóa học hữu cơ
Dựa vào phần trăm cân nặng của những nguyên tố: %m
C/12 = %m
H/1 = %m
O/16
Dựa vào công thức đơn giản và dễ dàng nhất: Kí hiệu bí quyết phân tử (CTPT), công thức đơn giản dễ dàng nhất = CTĐGN
CTPT = (CTĐGN)n
2. Tìm công thức phân tử bởi phản ứng cháy của hợp chất hữu cơ
Bước 1: Lập công thức tổng thể của hợp chất hữu cơ: Cx
Hy
Oz
Bước 2: chuyển đổi các đại lượng đầu bài bác cho thành số mol.
Bước 3: Viết phương trình tổng thể của phản ứng cháy:
Bước 4: thiết lập cấu hình tỉ lệ số mol những nguyên tố trong công thức
Tìm trọng lượng mỗi nguyên tố
TH1: m
Cx
Hy
Oz = m
C + m
H => m
O = 0, trong côn thức phân tửu chỉ tất cả C với H (hidrocabon)
TH2: m
O > 0, trong bí quyết phân tử bao gồm cả C, H, O
Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố, tùy chỉnh thiết lập tỉ lệ số mol
Bước 5: Biện luận CTPT của hợp hóa học hữu cơ: M = (Cx
Hy
Oz)n => n, M
Chương 5. Dẫn xuất của hidrocacbon - Polime
Độ rượu
Khái niệm: Độ rượu được có mang là số mol etylic có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước.
Công thức tính độ rượu:
Độ rượu =
Như ta biết: tỉ khối cảu ancol etylic (d1 = 0,8g/cm3), tỉ khối của nước (d2 = 1g/cm3)
Biến đổi (1) về độ rượu ta có:
Độ rượu =
Công thức tính trọng lượng riêng
D = m/V (g/ml)
Bài tập vận dụng
Câu 1: mang đến 23 gam rượu etylic nguyên chất chức năng với natri dư. Thể tích khí H2 thoát ra (đktc) là bao nhiêu?
Đáp án lý giải giải
n
C2H5OH = 23/46 = 0,5 mol
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
0,5 mol → 0,25 mol
=>VH2 = 0,25.22,4 = 5,6
Câu 2: Biết cân nặng riêng của C2H5OH là 0,8 gam/ml, lúc đó cân nặng glucozo đề xuất để pha chế 1 lit dd rượu etylic 40º với hiệu suất 80% là bao nhiêu?
Đáp án khuyên bảo giải
Vrượu = Độ rượu.Vdd = 0,23.1000 = 230 ml
⇒ mrượu = Vrượu.D = 230.0,8 = 184 gam
C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O
46 → 60
184 → m = ?
⇒ m
CH3COOH = 184.60/46 = 240 gam
C6H12O6 → 2C2H5OH
180 → 92
m = ? ← 320
⇒ Vancol = Độ rượu.Vdd = 0,4.1000 = 400 ml
⇒ mancol = Vancol.D = 400.0,8 = 320 gam
⇒ mglucozo = 320.180.100/(92.80) = 782,6 gam
Câu 3: cho 11,2 lít khí etilen (đktc) chức năng với nước bao gồm axit sunfuric (H2SO4) làm xúc tác, nhận được 9,2 gam rượu etylic. Năng suất phản ứng là bao nhiêu?
Đáp án hướng dẫn giải
Số mol khí etilen là: n
C2H4 = 11,2/22,4 = 0,5mol
Phương trình hóa học
C2H4 + H2O
0,5 mol → 0,5 mol
=> trọng lượng rượu etylic chiếm được theo lí thuyết là: m = 0,5.46 = 23 gam
Đề bài cho trọng lượng rượu etylic thu được thực tế là 9,2 gam
Vì tính theo hóa học sản phẩm
=> công suất phản ứng H = mthực tế/mlí thuyết.100%=9,2/23.100% = 40%
Câu 4: Cần bao nhiêu thể tích rượu nguyên chất cho vào 60 ml hỗn hợp rượu 40o thành rượu 60o?
Đáp án lý giải giải
Thể tích rượu nguyên hóa học trong dung dịch thuở đầu là
Độ rượu = Vrượu nguyên chất/Vdd.100
=> Vrượu nguyên chất = (Độ rượu.Vdd)/100 = 40.60/100 = 24ml
Thể tích hỗn hợp rượu nguyên chất sau khi pha là: 24 + x (ml)
Thể tích dung dịch rượu thời gian sau là: 60 + x (ml)
Thay vào cách làm tính độ rượu lúc sau, ta có:
60 = (24 + x)/(60 + x).100 =>x = 30ml
Vậy ví như ta thêm 30 ml rượu nguyên hóa học vào 60 ml rượu 40o thì đã thành rượu 60o
Câu 5. Khí CO2 xuất hiện khi lên men rượu một lượng glucozơ được dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo được 40 gam kết tủa. Khối lượng ancol etylic thu được là
Đáp án chỉ dẫn giải
Ta có: n
CO2 = 40/100 = 0,4 mol
Phương trình hóa học
C6H12O6
=> nrượu = n
CO2 => mrượu = 0,4 . 46 = 18,4
Câu 6. kết hợp 23,8 g muối bột M2CO3 và RCO3 vào HCl thấy thoát ra 0,2 mol khí. Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối bột khan.
Đáp án chỉ dẫn giải đưa ra tiết
Gọi số mol của M2CO3 là x, của RCO3 là y, phương trình bội nghịch ứng xảy ra:
M2CO3 + 2HCl → 2MCl + H2O + CO2
x → 2x → x
RCO3 + 2HCl → RCl2 + H2O + CO2
y → y → y
Ta tất cả theo phương trình (1), (2)
n
CO2 = x + y = 0,2 mol
Áp dụng cách thức tăng giảm trọng lượng ta có: Δm = 11x + 11y = 11 (x + y) = 11.0,2 = 2,2 gam
Khối lượng muối khan là: m = mban đầu + Δm = 23,8 + 2,2 = 26, 0 gam
Câu 7. mang đến 40,3 gam hỗn hợp 2 axit no đối chọi chức chức năng vừa đủ với hỗn hợp Na2CO3 thì chiếm được V lít khí CO2 (đktc) cùng dung dịch muối. Cô cạn dung dịch thì chiếm được 57,92 gam muối. Tính giá trị thể tích khí CO2 hình thành và khối lượng muối thu được?
Đáp án trả lời giải bỏ ra tiết
Gọi công thức tổng quát trung bình của 2 axit là: R-COOH
Phương trình phản nghịch ứng hóa học:
2RCOOH + Na2CO3 → 2RCOONa + CO2 + H2O
0,8 mol → 0,4 → 0,4 → 0,4
Theo phương trình hóa học: 1 mol axit tạo ra 1 mol muối tăng: 23 - 1 = 22 g
Theo đề bài, cân nặng tăng: 57,92 - 40,3 = 17,62 gam
⇒ naxit = 17,62/22 = 0,8 mol
⇒ n
CO2 = 1/2 naxit = 0,4 mol ⇒ VCO2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít
=> m
CO2 = 0,4 x 44 = 17,6 gam
m
H2O = 0,4 x 18 = 7,2
m
Na2CO3 = 0,4 x (23 x 2 + 12 + 16 x 3) = 42,4 gam
Theo phương trình phản nghịch ứng cân nặng muối chiếm được là:
Áp dụng bảo toàn trọng lượng ta có:
m axit + m
Na2CO3 = m muối hạt + m
CO2 + m
H2O
=> m muối = 40,3 + 42,4 - 17,6 - 7,2
Câu 8. Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ R đề nghị dùng 22,4 gam khí oxi, nhận được 17,6 gam CO2 và 10,8 gam H2O. Ở đktc 4,48 lít khí R có trọng lượng 6 gam. Xác minh CTPT của R?
Hướng dẫn giải bài xích tập
Phương trình phản bội ứng tổng thể xảy ra:
A + O2 → CO2 + H2O
n
O2 = 11,2/32 = 0,7 mol;
n
CO2= 8,8/44 =0,4 mol;
n
H2O = 5,4/18 = 0,6 mol
Bảo toàn thành phần O:
n
O vào R+ 2n
O2 = 2n
CO2 + n
H2O => n
O = 0
Vậy trong phân tử hợp hóa học hữu cơ R không có nguyên tố oxi
Hợp hóa học hữu cơ R chỉ cất 2 yếu tắc là: 0,2 mol C và 0,6 mol H
→ C : H= 1:3→ (CH3)n → MR=15n
Vì 25 2H6
Câu 9: Cho hợp hóa học hữu cơ R mạch hở gồm công thức C3Hy. Đưa hợp chất hữu cơ R vào trong 1 bình bao gồm dung tích không thay đổi chứa tất cả hổn hợp khí X với O2 dư làm việc 150ºC, áp suất 2 atm, bật tia lửa điện nhằm đốt cháy R tiếp đến đưa bình về 150o
C gồm áp suất vẫn là 2 atm. Xác định công thức phân tử của R?
Hướng dẫn giải bài tập
Phương trình hóa học tổng quát
C3Hy + (3 + 1/4y) O2 → 3CO2 + 1/2y H2O
Theo đề bài do áp suất ko đổi buộc phải ta có
1 + 3 + 1/4y = 3 +1/2y => y = 4
Công thức hợp chất hữu cơ R là C3H4
Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn một hợp hóa học hữu cơ X có khối lượng là 11,5 gam. Biết hợp chất hữu cơ X chỉ gồm những nguyên tố: C, H, O. Sau phản bội ứng nhận được 22,0 gam CO2 và 13,5 gam H2O.
a) Tính thành phần xác suất của các nguyên tố vào X.
b) Lập công thức đơn giản và dễ dàng nhất của X.
Xem thêm: Tóm tắt c ôn tập các công thức hóa học lớp 8 sgk online miễn phí
c) Tìm phương pháp phân tử của X. Biết tỉ khối khá của X so với khí hiđro bằng 23.
Hướng dẫn giải bài bác tập
Ta có
n
C = n
CO2 = 0,5 => %C = 0,5 . 12/11,5 = 52,17%
n
H= 2n
H2O = 1,5 => %H = 1,5.1/11,5 = 13,04%
=> %O = 100% -%H - %C = 34,79%
n
O= ( m
X - m
C - m
H )/16 = 0,25
Gọi bí quyết hóa học tập của hợp hóa học hữu cơ X là Cx
Hy
Oz
=> x : y : z = n
C : n
H : n
O = 0,5 : 1,5 : 0,25 = 2 : 6 : 1
Công thức đơn giản và dễ dàng nhất: C2H6O
Công thức phân tử: (C2H6O)n
=> MX = 46n = 46
=> n = 1
Công thức hóa học X là C2H6O
...................................
Ngoài tài liệu những công thức chất hóa học lớp 9 Đầy đủ nhất, mời các bạn xem thêm Giải bài bác tập hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 và những đề thi học kì 1 lớp 9 cơ mà Vn
Doc tổng hợp với đăng tải để có sự chuẩn bị cho các kì thi quan trọng đặc biệt sắp tới.
Ngoài ra, Vn
+ Tên oxit axit = tên nhân tố phi kim (kèm tiền tố chỉ số nguyên tử sắt kẽm kim loại hoặc phi kim) + oxit (kèm chi phí tố chỉ số nguyên tử oxi)
Một số chi phí tố chỉ số nguyên tử: mono : 1; đi : 2; Tri : 3.....
VD: CO2 : Cacbon dioxit
P2O5: Đi photpho penta oxit
+ Tên oxit bazo = Tên thành phần kim loại (kèm hóa trị ví như nguyên tố kim loại có không ít hóa trị) + oxit
VD: Fe2O3 : sắt (III) oxit
Tính chất hóa học
Oxit axit | Oxit bazo |
a. Tính năng với nước → dung dịch axit VD: SO2 + H2O → H2SO3 b. Công dụng với dd bazo → muối hạt + H2O CO2 + Ca(OH)2 → Ca c. Công dụng với oxit bazo → Muối (Một số oxit bazo tất cả thể tính năng với oxit axit: K2O, Na2O, Ba SO2 + Ba | a. Công dụng với nước → hỗn hợp bazo (kiềm) Ba b. Tác dụng với axit → muối hạt + Nước Fe c. Tính năng với oxit axit → Muối SO2 + Ba |
Oxit lưỡng tính | Oxit trung tính |
Oxit lưỡng tính vừa công dụng với hỗn hợp axit, vừa công dụng với hỗn hợp bazo để tạo ra thành muối với nước Al2O3 + 6HCl → 2Al Al2O3 + 2Na | Oxit trung tính là hầu như oxit không chức năng với axit, bazo tuyệt với nước VD: NO, CO, N2O,... |
III. AXIT
Axit là hợp hóa học mà phân tử tất cả một hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với nơi bắt đầu axit.
CTTQ: Hn
A
VD: HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4...
Cách điện thoại tư vấn tên:
a. Axit không có oxi: tên axit = Axit + tên phi kim + hidric
VD: HCl: axit clohidric
HF: axit flohidric
b. Axit tất cả oxi: Tên axit = Axit + tên phi kim + ic
VD: H2SO4 : Axit sunfuric
HNO3: Axit nitric
Axit gồm ít nguyên tử oxi : thương hiệu axit = Axit + tên phi kim + ơ
VD: H2SO3 : Axit sunfurơ
Tính chất hóa học
a. Đổi màu chất chỉ thị
Axit làm thay đổi màu sắc quỳ tím sang màu sắc đỏ
b. Tác dụng với oxit bazo => muối hạt + H2O
VD: H2SO4 + Ba
O → Ba
SO4 + H2O
c. Chức năng với bazo => muối bột + H2O
VD: 2HCl + Cu(OH)2 → Cu
Cl2 + 2H2O
d. Tác dụng với sắt kẽm kim loại => muối hạt + H2
(dung dịch HCl, H2SO4 chức năng KL (trừ một số trong những KL: Ag, Cu, ...)
H2SO4 + sắt → Fe
SO4 + H2
e. Công dụng với muối bột => Muối mới + axit mới
(Sản phẩm xuất hiện là chất dễ bay hơi. Hoặc muối mới không tan)
* lưu giữ ý:
Al, Fe, Cr thụ động trong HNO3 quánh nguội, H2SO4 sệt nguội
H2SO4 quánh nóng, HNO3 tính năng với hầu hết các sắt kẽm kim loại (trừ Au, Pt) với không sinh ra khí H2
Cu + H2SO4 đặc → Cu
SO4 + SO2 + 2H2O
IV. BAZO
Bazo là đúng theo chất có một nguyên tử kim loại liên kết cới một hay nhiều nhóm hidroxit (OH)
CTTQ: M(OH)n
VD: Na
OH; Fe(OH)3
Cách hotline tên bazo:
Tên bazo = Tên thành phần kim loại (kèm hóa trị trường hợp nguyên tố hóa trị có tương đối nhiều hóa trị) + hidroxit
VD: Fe(OH)2 : sắt (II) hidroxit
Na
OH: Natri hiroxit
Tính chất hóa học
- Tác dụng với axit => muối bột + H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 → Ca
SO4 + 2H2O
- Bazo tan làm đổi màu hóa học chỉ thị
+ Qùy tím đưa thành color xanh, phenol phtalein gửi thành màu sắc hồng
- Bazo tan tác dụng với oxit axit => muối + H2O
Ba(OH)2 + CO2 → Ba
CO3 + H2O
- Bazo tan tính năng với dung dịch muối => Muối new + Bazo mới
(ĐK: sản phẩm sinh ra buộc phải có tối thiểu 1 hóa học kết tủa)
2Na
OH + Cu
SO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
- Bazo không tan bị nhiệt độ phân diệt => Oxit bazo + H2O
Cu(OH)2 .(xrightarrowt^0).Cu
O + H2O
V. MUỐI
Muối là hợp chất mà phân tử bao gồm một hay những nguyên tử kim loại links với một hay nhiều gốc axit
CTTQ: Ax
By
A là kim loại, B là cội axit
VD: K2SO4; Ca
CO3, ...
Tên gọi:
Muối trung hòa: Tên nhân tố kim loại (kèm hóa trị nếu nguyên tố kim loại có không ít hóa trị) + Tên cội axit
VD: Na2SO4 : Natri sunfat
Muối axit : Tên nguyên tố kim loại + hidro + tên cội axit
VD: Na
HCO3 : Natri hidrocacbonat
Tính chất hóa học
-Dung dịch muối bột + kim loại → Muối new + KL mới
VD: Cu
SO4 + fe → Fe
SO4 + Cu
- Muối + axit → Muối mới + axit mới
(Sản phẩm xuất hiện phải gồm chất kết tủa, hoặc khí bay ra)
VD: Ca
CO3 + HCl → Ca
Cl2 + CO2 + H2O
- Dung dịch muối hạt + dung dịch bazo => Muối mới + bazo mới
(Sản phẩm sinh ra đề nghị có ít nhất 1 hóa học kết tủa)
VD: Cu
SO4 + Na
OH → Cu(OH)2 + Na2SO4
- Dung dịch muối + hỗn hợp muối => 2 muối bột mới
(Sản phẩm sinh ra yêu cầu có tối thiểu 1 hóa học kết tủa)
VD: Na2SO4 + Ba
Cl2 → Ba
SO4 + Na
Cl
VI. Quan hệ giữa các hợp hóa học vô cơ
CHƯƠNG 2: KIM LOẠI
I. đặc điểm vật lý
- Tính hóa học chung: Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt với ánh kim
- Tính chất riêng: khối lượng riêng (D) ; nhiệt độ nóng chảy, độ cứng
II. đặc thù hóa học
- tác dụng với phi kim
Tác dụng cùng với oxi => Oxit kim loại
(Trừ một vài kl như Ag, Au, Pt)
Fe + O2 → Fe2O3
Tác dụng cùng với phi kim khác => Muối
Ca + Cl2 → Ca
Cl2
- công dụng với axit
+ KL + Axit (HCl ; H2SO4 loãng) => muối hạt + H2
Mg + H2SO4 → Mg
SO4 + H2
+ KL + Axit (HNO3, H2SO4 đ) => muối bột + sản phẩm khử + H2O
Cu + H2SO4 đ → Cu
SO4 + SO2 + H2O - công dụng với hỗn hợp muối => Muối bắt đầu + KL mới
Cu + 2Ag
NO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
III. Dãy vận động hóa học tập của kim loại
K Na tía Ca Mg Ak Zn fe (H) Cu Hg Ag Pt Au
Ý nghĩa dãy chuyển động hóa học tập của kim loại:
+ Đi trường đoản cú trái sang phải, nút độ hóa học của kim loại giảm dần
+ sắt kẽm kim loại đứng trước Mg, làm phản ứng với nước ở đk thường chế tác thành hỗn hợp kiềm giải hòa khí hidro
+ sắt kẽm kim loại đứng trước H làm phản ứng với một số dung dịch axit (HCl, H2SO4, ...) giải hòa khí hidro
+ kim loại đứng trước (trừ Na, K, Ca, Ba, ...) đẩy được kim loại đứng sau thoát ra khỏi dung dịch muối
IV. SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ SẮT
| Nhôm – Al (NTK : 27) | Sắt – fe (NTK : 56) |
1. Tính chất vật lí | Màu trắng bạc, tất cả ánh kim, nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn năng lượng điện tốt | Màu trắng xám, có ánh kim, nặng, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nhưng mà kém hơn nhôm |
2. đặc thù hóa học | Đều mang không thiếu tính hóa chất của KL | |
a. Cùng với phi kim | 2Al + 3S (xrightarrowt^0)Al2S3 | Fe + S (xrightarrowt^0)Fe |
b. Với oxi | 2Al + O2 → 2Al2O3 | Fe + O2 → Fe3O4 |
c. Với axit | 2Al + 6HCl → 2Al | Fe + 2HCl → Fe |
Cả Al, Fe đều không tác dụng với HNO3, H2SO4 sệt nguội | ||
d. Với dung dịch muối | 2Al + 3Fe | Fe + 2Ag |
e. Với hỗn hợp kiềm | 2Al + 2Na | Không làm phản ứng |
3. Hợp chất | Al2O3 cùng Al(OH)3 tất cả tính lưỡng tính Al2O3 + 6HCl → Al Al2O3 + 2Na Al(OH)3 + 3HCl → Al Al(OH)3 + Na | Fe |
4. Sản xuất | Nguyên liệu: Quăng boxit có thành phần chủ yếu là Al2O3 cùng criolit 2Al2O3 (xrightarrowt^0) 4Al + 3O2 | Nguyên liệu: Quặng sắt (Manhetit, hemantit,...) |
V. Thích hợp kim
1. đúng theo kim
Là hóa học rắn thu được khi làm cho nguội hỗn hợp nóng chảy của rất nhiều kim loại khác biệt hoặc của kim loại và phi kim.
Gang | Thép | |
- Gang là hợp kim của fe với cacbon và một số trong những nguyên tố khác (Mn, Si, S, ...) trong số ấy hàm lượng C trường đoản cú 2 – 5% - gồm 2 loại gang: + Gang trắng dùng để luyện thép + Gang xám để chế tạo máy móc, thiết bị | - Thép là hợp kim của sắt và Cacbon, một trong những nguyên tố khác trong những số ấy làm lượng C 3O4; Hemantit: Fe2O3,...) - Than cốc, ko khí, ... Dùng teo khử những oxit fe ở nhiệt độ cao vào lò luyện kim. * Qúa trình sản xuất: - phản ứng chế tạo ra CO: C + O2 (xrightarrowt^0) CO2 C + CO2 (xrightarrowt^0) 2CO - Khử oxit sắt Fe2O3 + 3CO (xrightarrowt^0) 2Fe + 3CO2 Fe3O4 + 3CO (xrightarrowt^0) 3Fe + 4CO2 - tạo xỉ: Ca | Sản xuất: * Nguyên liệu: - Gang; - Sắt phế truất liệu - Khí oxi * chính sách sản xuất: Oxi hóa những kim loại, phi kim để nhiều loại khỏi gang phần lớn các nhân tố C, S, P, Mn, Si, ... * Qúa trình sản xuất: - phản bội ứng tạo Fe 2Fe + O2 (xrightarrowt^0) 2Fe - Fe Fe |
VI. SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN
1. Sự làm mòn kim loại
Sự phá hủy kim các loại và hợp kim trong môi trường thiên nhiên tự nhiên do tính năng hóa học call là sự bào mòn kim loại
2. Các yếu tố tác động đến sự bào mòn kim loại
- nhiệt độ độ: ánh sáng cao, ăn mòn nhanh
- những chất vào môi trường: ẩm, nhiều chất OXH thì làm mòn nhanh
3. Các phương pháp bảo đảm an toàn kim loại không bị ăn mòn
- Ngăn cấm đoán kim một số loại tiếp xúc với môi trường xung quanh
- sản xuất các thích hợp kim có tác dụng chống, chịu ăn uống mòn
CHƯƠNG 3: PHI KIM
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHI KIM
- Ở điều kiện thường, các phi kim tồn tại ở cả 3 trạng thái: rắn, lỏng, khí.
- nhiều phần các phi kim không dẫn điện, dẫn sức nóng kém, không có ánh kim
- một vài phi kim độc như: Cl2, Br2, I2, ...
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Công dụng với kim loại => muối hạt (hoặc oxit)
VD: Hg + S → Hg
S
2. Tác dụng với hidro => Hợp chất khí
VD: H2 + Cl2 → 2HCl
3. Nút độ hoạt động vui chơi của phi kim
Mức độ vận động hóa học mạnh mẽ hay yếu của những phi kim xét nhờ vào khả năng chức năng của phi kim với sắt kẽm kim loại và hidro
Thứ tự chuyển động giảm dần theo dãy:
F > O > Cl > Br > S > phường > C > Si
III. Clo
Tính chất vật lý:
Là chất khí màu xoàn lục, mùi hương hắc, tan một phần trong nước. Clo là khí độc
Tính hóa học hóa học:
Clo có những tính chất hóa học chung cua phi kim
+ Clo + kim loại → Muối
Cl2 + sắt → Fe
Cl3
+ Clo + Hidro => Khí hidro clorua
Cl2 + H2 → 2HCl
Tính hóa học khác:
Tác dụng với nước:
Cl2 + H2O → HCl + HCl
O
Cl2 + Na
OH → Na
Cl + Na
Cl
O + H2O
Điều chế
Trong phòng thí nghiệm:
Dùng chất oxi hóa mạnh (Mn
O2, KMn
O4, ...) + HCl đặc
VD: Mn
O2 + 4HCl → Mn
Cl2 + Cl2 + 2H2O
Trong công nghiệp:
Điện phân hỗn hợp Na
Cl bão hòa gồm màng phòng xốp
2Na
Cl + 2H2O → 2Na
OH + Cl2 + H2
IV. CACBON VÀ HỢP CHẤT CACBON
1. Dạng thù hình của cacbon
Có 3 các loại thù hình chính: Kim cương, than chì, cacbon vô định hình
2. đặc điểm của cacbon
+ Tính hấp phụ: cacbon vô định hình có khả năng hấp phụ hóa học khí, hóa học màu trên bề mặt chúng
