Tổng hợp công thức hóa học 8 cần nhớ lớp 8, lớp 9, lý thuyết công thức hóa học

TỔNG HỢP CÔNG THỨC HÓA HỌC 8Bản quyền thuộc về Vn
Doc nghiêm cấm rất nhiều hành vi xào nấu vì mục đíchthương mại1. Cách tính nguyên tử khốiNTK của A = khối lượng của nguyên tử A tính bởi gam : cân nặng của 1đv
C tính ra gam

Ví dụ: NTK của oxi = 10,2 10,0  2323 gg  16

2. Định luât bảo toàn khối lượngCho bội nghịch ứng: A + B→C + DÁp dụng định cách thức BTKL: m
A+ m
B= m
C+ m
D3. Tính hiệu suất phản ứng

Dựa vào 1 trong số chất gia nhập phản ứng: H%= (Lượng thực tiễn đã cần sử dụng phản ứng : Lượng tổng số vẫn lấy) x 100%Dựa vào 1 trong số chất tạo ra thành H% = (Lượng thực tế thu được : Lượng thu theo lí thuyết) x 100%4. Bí quyết tính số mol n = Số hạt vi mô : N

N là hằng số Avogrado: 6,023 23

 n22,4V

 nMm => m = n x M

 n =PV(dkkc)RT

Trong đó:P: áp suất (atm)R: hằng số (22,4:273)T: nhiệt độ độ:o
K (o
C+ 273)5. Cách làm tính tỉ khối

Công thức tính tỉ khối của khí A cùng với khí B:

 d
A/B MMBA A  Md
M B

Công thức tính tỉ khối của khí A đối với không khí:

 d
A/kk M 29 A A  29d
M

Trong kia D là khối lượng riêng: D(g/cm 3 ) bao gồm m (g) với V (cm 3 ) xuất xắc ml6. Cách làm tính thể tích

Thể tích chất khí sinh hoạt đktc

mdd mct m
H 2 O

 C% =C ×M10×DM

Trong đó: CMnồng độ mol (mol/lit)D trọng lượng riêng (g/ml)M cân nặng mol (g/mol)9. độ đậm đặc mol

 CMVndd
A

Trong kia : n
Alà số mol V là thể tích

 C =M 10×D×C%M

C%: độ đậm đặc mol
D: khối lượng riêng (g/ml)M: khối lượng mol (g/mol)10. Độ tan

O 100m
H 2S mct 

CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA 8

A. DẠNG LẬP CÔNG THỨC HÓA HỌC

I. Lập cách làm hóa học tập của đúng theo chất lúc biết hóa trị
Các cách để xác minh hóa trịBước 1: Viết bí quyết dạng Ax
By

Bước 2: Đặt đẳng thức: xhóa trị của A = yhóa trị của BBước 3: thay đổi thành tỉ lệ: x b b"y a a"= = = Hóa tri của B/Hóa trị của A

Chọn a’, b’ là số đông số nguyên dương và tỉ lệ b’/a’ là về tối giản => x = b (hoặcb’); y = a (hoặc a’)II. Tính nhân tố % theo khối lượng của các nguyên tố trong đúng theo chất
Ax
By
Cz
Cách 1.

Bạn đang xem: Công thức hóa học 8 cần nhớ

Tìm khối lượng mol của hòa hợp chất
Tìm số mol nguyên tử từng nguyên tố trong một mol hợp chất rồi quy về khốilượng
Tìm thành phần phần trăm các yếu tắc trong đúng theo chấtCách 2. Xét cách làm hóa học: Ax
By
Cz

%A =x.MMhc
A%; %B =y.MMhc
B%; %C = z.MMhc
C%

Hoặc %C = 100% - (%A + %B)

B. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC - TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓAHỌC

**I. Phương trình hóa học

Cân bởi phương trình hóa học**a) Cu
O + H 2 →Cu
Ob) teo 2 + Na
OH→Na 2 teo 3 + H 2 Oc) Zn + HCl→Zn
Cl 2 + H 2d) Al + O 2 →Al 2 O 3e) Na
OH + Cu
SO 4 →Cu(OH) 2 + na 2 SO 4f) Al 2 O 3 + Na
OH →Na
Al
O 2 + H 2 Og) Fe(OH) 3 →Fe 2 O 3 + H 2 Oh) H 3 PO 4 + Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 Oi) Ba
Cl 2 + Ag
NO 3 →Ag
Cl + Ba(NO 3 ) 2k) Fe
O + H 2 SO 4 →Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O2. Dứt các phương trình chất hóa học sau:Photpho + khí oxi→Photpho(V) oxit (P 2 O 5 )Khí hiđro + oxit sắt từ (Fe 3 O 4 )→Sắt + Nước
Kẽm + axit clohidric→kẽm clorua + hidro
Canxi cacbonat + axit clohidric→canxi clorua + nước + khí cacbonic
Sắt + đồng (II) sunfat→Sắt (II) sunfat + đồng

3ọn
CTHH thích hợp đặt vào gần như chỗ gồm dấu chấm hỏi và cân nặng bằngcác phương trình hóa học sau:1 ) Ca
O + HCl →?+ H 22) p +? →P 2 O 53) mãng cầu 2 O + H 2 O →?4) Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 →Ba
SO 4 +?5) Ca(HCO 3 ) 2 → Ca
CO 3 + co 2 +?6) Ca
CO 3 + HCl→Ca
Cl 2 +? + H2O7) Na
OH + ?→Na 2 co 3 + H 2 O4. Cân nặng bằng những phương trình hóa học sau đựng ẩn

Fex
Oy+ H 2 →Fe + H 2 OFex
Oy + HCl →Fe
Cl2y/x+ H 2 OFex
Oy + H 2 SO 4 →Fe 2 (SO 4 )2y/x+ H 2 OM + H 2 SO 4 →M 2 (SO 4 )n + SO 2 + H 2 OM + HNO 3 → M(NO 3 )n + NO + H 2 OFex
Oy + H 2 SO 4 →Fe 2 (SO 4 )2y/x+ SO 2 + H 2 OII. Tính theo phương trình hóa họcCác công thức đo lường và thống kê hóa học buộc phải nhớ

n = (mol)Mm => m = n (g) =>M = (g / mol)mn

Zn + 2HCl→Zn
Cl 2 + H 2Theo phương trình: 1 mol 2 mol 1 mol
Theo đầu bài xích : 0,1 mol 0,1 mol 0,05 mol

Xét tỉ lệ: 0,1 0,11 2 →Zn dư, trọng lượng các chất tính theo lượng HCl

m
Zn
Cl 2   0,05 136 6,8 gam **C. DUNG DỊCH VÀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCHI. Những công thức cần ghi nhớ

Độ tan**

 

S H O 2 = mct × m
Hay S =m × 100+Sct mddbh

2. Nồng độ tỷ lệ dung dịch (C%)

C%=mmddct ×100%

Trong đó:mct: khối lượng chất tan (gam)mdd: khối lượng dung dịch (gam)

Ví dụ: tổng hợp 15 gam muối vào 50 gam nước. Tình nồng độ xác suất củadung dịch thu được:Hướng dẫn giải:Ta có: mdd= mdm+ mct= 50 + 15 = 65 gamÁp dụng công thức:

ctdd

C% = ×100%m

m

= ×100% = 23,08% 15

65

3. Nồng độ mol hỗn hợp (CM)

C = (mol / lít)M Vn

Ví dụ: Tính nồng độ mol của hỗn hợp khi 0,5 lit dung dịch Cu
SO 4 cất 100gam Cu
SO 4Hướng dẫn giải:Số mol của Cu
SO 4 = 100 : 160 = 0,625 mol
Nồng độ mol của hỗn hợp Cu
SO 4 = 0,625 : 0,5 = 1,25M4. Công thức contact giữa D (khối lượng riêng), mdd(khối lượng dung dịch)và Vdd (thể tích dung dịch):

D =m
Vdddd (g / ml) => m = D ; V = ( )dd dd dd m
Ddd ml tìm hiểu thêm tạivndoc/tai-lieu-hoc-tap-lop-

+ x, y, z,… là các số nguyên, là chỉ số nguyên tử của nguyên tố trong một phân tử hợp chất.

Xem thêm: Cách Dạy Trẻ 5 Tuổi Học Toán Bé 5 Tuổi Hữu Ích, 99+ Bài Tập Toán Tư Duy Cho Trẻ 5 Tuổi

*Lưu ý: Ca
CO3 thì CO3 là đội nguyên tử.

Ví dụ:

- CTHH của nước là: H2O

- CTHH của muối ăn uống là: Na
Cl

- CTHH của khí cacbonic là: CO2

III. Ý NGHĨA CỦA CÔNG THỨC HÓA HỌC

Mỗi bí quyết hóa học tập chỉ 1 phân tử của chất, mang lại biết

- nguyên tố nào tạo ra chất

- Số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong một phân tử chất

- Phân tử khối của chất

Ví dụ: Từ bí quyết hóa học tập của N2, ta biết được:

- Đơn hóa học được tạo bởi vì nguyên tố Nitơ

- bao gồm 2 nguyên tử Nitơ tạo ra thành phân tử

- Phân tử khối = 14.2 = 28 đv
C

Ví dụ:+ 2Cl: 2 nguyên tử clo+ Cl2: 1 phân tử Cl2+ 3H2O: 3 phân tử H2O.+ Năm nguyên tử đồng: 5Cu+ Bốn phân tử khí hiđro: 4H2+ Năm phân tử kali sunfat (2K, 1S, 4O): 5K2SO4

Sơ đồ tư duy: phương pháp hóa học