hạng mục tài liệu học hành Học xuất sắc 13 Đề thi thử đh 1498 Lớp 12 1357 Lớp 11 822 Lớp 10 828 Thi vào lớp 10 376 Lớp 9 649 Lớp 8 583 Lớp 7 639 Lớp 6 898 Thi vào lớp 6 125 Lớp 5 379 Lớp 4 338 Lớp 3 295 Lớp 2 2
Tải tiện ích để nhận các khóa học hỗ trợ miễn mức giá
Học Mãi chia sẻ bộ tài liệu Tổng hợp triết lý Hóa 12 ngắn gọn, dễ hiểu dành cho các em học sinh. Tài liệu bao gồm toàn bộ kiến thức và kỹ năng cần nỗ lực được nhằm giải các dạng bài xích tập và là cuốn "sổ tay" không thể thiếu trong quy trình ôn thi giỏi nghiệp trung học phổ thông môn Hóa. Bạn đang xem: Công thức hóa 12 chương 6
Tổng hợp định hướng hóa 12
Chương 1: Este - Lipit hóa 12
1. Triết lý về Este:
- Khái niệm, danh pháp este
- Các đặc thù vật lý của este
- Các đặc điểm hóa học của este
- Điều chế Este
- Ứng dụng của Este
2. Kim chỉ nan Lipit
- tư tưởng Lipit
- Các định hướng về chất to hóa 12+Khái niệm+ đặc thù vật lý của chất béo+ đặc điểm hóa học của hóa học béo+ Ứng dụng của chất béo
- Các kim chỉ nan về xà chống và chất giặt rửa tổng hợp+ Xà phòng: Khái niệm, phương thức sản xuất+ hóa học giặt rửa tổng hợp: Khái niệm, cách thức sản xuất, công dụng tẩy cọ của xà chống và chất giặt rửa tổng hợp.
Thực hành những dạngbài tập Este - Lipit: tại đây
Chương 2: Cacbonhidrat
1. định nghĩa về Cacbonhidrat
2. Monosacarit
- Glucozo: + đặc thù vật lý và trạng thái tự nhiên + cấu tạo phân tử + tính chất hóa học
- Frutozo: + phương pháp phân tử + Công thức kết cấu + Các tính chất của Futozo
- Disacarit: + đặc thù vật lí cùng trạng thái thoải mái và tự nhiên + kết cấu phân tử + đặc thù hóa học + Ứng dụng và cung cấp đường Saccarozo + Đồng phân của Saccarozo: mantozo
- Polisaccarit: + Tinh bột: đặc điểm vật lí, trạng thái tự nhiên;cấu trúc phân tử;tính chất hóa học;sự đưa hóa vào cơ thể. + Xenlulozo: đặc thù vật lý, tâm lý tự nhiên; cấu tạo phân tử; đặc điểm hóa học.
Thực hành làm bài xích tập (có lời giải chi tiết) coi tại:Bài tập cacbonhidrat
Chương 3: Amin, Aminoaxit và Protein
1. Amin:
- Khái niệm, phân loại, danh pháp
- đặc điểm vật lý
- kết cấu phân tử và tính chất hóa học
- Điều chế
2. Aminoaxit
- Khái niệm
- cấu tạo phân tử và đặc điểm hóa học
- Ứng dụng của Aminoaxit
3. Peptit và Protein
- Peptit: Khái niệm; đặc điểm hóa học;
- Protein: Khái niệm; cấu trúc phân tử; đặc điểm vật lý, đặc điểm hóa học.
- quan niệm Enzim với Axit Nucleic + Enzim: Khái niệm, điểm lưu ý + Axit Nucleic: Khái niệm, vai trò
Đối với những em học sinh đang cần cung ứng ôn tập và khối hệ thống kiến thức lại kỹ năng hóa 12, những em hoàn toàn có thể tham khảo khóa học: Học tốt Hóa 12
Chương 4: Polime cùng vật liệupolime
1. Polime
- Khái niệm
- Đặc điểm cấu trúc
- đặc thù vật lí
- đặc thù hóa học
- phương pháp điều chế
- Ứng dụng
2. Vật tư Polime
- chất dẻo + Khái niệm chất dẻo và vật liệu Compozit + một số polime sử dụng làm hóa học dẻo
- Tơ + định nghĩa + Phân một số loại + một vài loại tơ cơ bạn dạng thường gặp
- cao su đặc + quan niệm + Phân loại: cao su tự nhiên, cao su thiên nhiên tổng hợp
- keo dán giấy dán tổng thích hợp + có mang + một số trong những loại keo sệt dụng tổng hợp
Chương 5: Đại cương cứng kim loại
1. Reviews chung về đại cương cứng kim loại
- địa điểm của sắt kẽm kim loại trong bảng tuần hoàn
- cấu tạo của kim loại
2. đặc điểm vật lí của kim loại
- đặc điểm chung
- giải thích các đặc điểm của kim loại + tính dẻo + Tính dẫn điện + Tính dẫn nhiệt + Ánh kim
3. Tính chất hóa học bình thường của kim loại- tính năng với phi kim
- chức năng với hỗn hợp axit
- công dụng với nước
- tính năng với hỗn hợp muối
4. Hàng điện hóa của kim loại
- Cặp oxi - hóa khử của kim loại
- so sánh tính chất của những cặp oxi - hóa khử
- hàng điện hóa của kim loại
- Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại
- Pin điện hóa
5. đúng theo kim
- Khái niệm
- Tính chất
- Ứng dụng
6. Sự ăn mòn kim loại
- Khái niệm
- các dạng ăn mòn: + Ăn mòn hóa học + Ăn mòn năng lượng điện hóa
- Chống ăn mòn kim loại + phương thức chống ăn uống mòn bề mặt + phương thức điện hóa
7. Điều chế kim loại
- cách thức điều chế kim loại
- phương thức điều chế sắt kẽm kim loại + phương pháp nhiệt luyện + phương thức thủy luyện + phương pháp điện phân
Trên đây là toàn bộ lý thuyết hóa 12 mà những em học sinh cần nạm được. Hy vọng với cỗ tài liệu những em khối hệ thống lại kiến thức một biện pháp khoa học, gọn nhẹ nhất. Để được những thầy cô ôn tập thi tốt nghiệp THPT, các em học sinh đăng cam kết ngay khóa học: PENC Hóa họcvới tương đối nhiều ưu đại khôn xiết ưu đãi thu hút từ HỌC MÃI.
Mua tài khoản hocfull.com Pro để yêu cầu website hocfull.com KHÔNG quảng cáo & tải File cực nhanh chỉ còn 79.000đ. Tò mò thêmTổng hợp công thức Hóa học 12 tổng thích hợp tóm tắt tổng thể công thức quan trọng của 7 chương trong công tác Hóa học tập lớp 12. Qua đó giúp học sinh mau lẹ học thuộc công thức một giải pháp dễ dàng.
Công thức Hóa 12 chắc chắn vẫn là bốn liệu luôn luôn phải có trong quá trình ôn tập môn Hóa, nhắm đến các kì thi soát sổ giữa kì, chấm dứt học kì giỏi THPT quốc gia 2024. Với 11 trang công thức Hóa học lớp 12 chúng ta học sinh ghi ghi nhớ công thức nhanh nhất từ kia biết cách vận dụng vào giải bài bác tập nhằm đạt công dụng tốt. Vây sau đó là trọn bộ bí quyết Hóa học tập 12 mời các bạn cùng theo dõi tại đây.
I. Một số trong những công thức hóa học buộc phải nhớ
*Mối quan hệ giới tính giữa số mol(n) thể tích dd (Vdd) và nồng độ mol CM
*Mối quan hệ nam nữ giữa số mol(n), cân nặng (m) và khối lượng Mol(M):
*Mối quan hệ giữa số mol khí với thể tích khí sinh hoạt đktc.
* Số trieste tạo từ n axit và Glixerol =
II. Một số công thức tính cấp tốc số đồng phân
1. Phương pháp tính số đồng phân Ankin Cn
H2n-2 (n ≥ 2)
H2n-2 (n ≥ 2).Ankin gồm đồng phân mạch C, đồng phân địa chỉ nối ba và không có đồng phân hình học.Mẹo tính cấp tốc đồng phân ankin:
Xét 2C có nối ba, từng C đã liên kết với cùng một nhóm cầm (giống hoặc khác nhau).
Ví dụ với C4H6: Trừ đi 2C sở hữu nối cha sẽ còn 2C với H là team thế.
| C1 | C2 | |
| 1C | 1C | 1 đồng phân |
| 2C | H | 1 đồng phân |
Ta bao gồm 2 đồng phân ankin.
2) Số đồng phân ancol đơn chức no Cn
H2n+2O:
Công thức:
Số ancol Cn
H2n+2O = 2n-2 (n 3 → C5
C3H7OH: 23-2 = 2 đồng phân.
3) Số đồng phân andehit solo chức no Cn
H2n
O:
Công thức:
Số andehit Cn
H2n
O = 2n-3 (n 3H6O, C4H8O.
C3H6O, C4H8O là công thức của anđehit no, đối chọi chức, mạch hở.
Với C3H6O: 23-3 = 1 đồng phân: CH3CH2CHO
Với C4H8O: 24-3 = 2 đồng phân: CH3CH2CH2CHO; (CH3)2CHCHO
4) Số đồng phân axit cacboxylict đối chọi chức no Cn
H2n
O2:
Công thức:
Số axit Cn
H2n
O2 = 2n-3 (n n
H2n
O2:
Công thức:
Số este Cn
H2n
O2 = 2n-2 (n n
H2n+3N:
Công thức:
Số amin Cn
H2n+3N = 2n-1 (n
3. Tính số triglixerit tạo bởi vì gilxerol với những axit cacboxylic béo:
Số trieste =
CHƯƠNG II: CACBOHIĐRAT
1. bí quyết chung của cacbohiđrat: Cn(H2O)m
2. Công thức rõ ràng của một số cacbohiđrat:
+ Tinh bột (hoặc xenlulozơ): (C6H10O5)n tuyệt C6n(H2O)5n.
+ Glucozơ (hoặc fructozơ): C6H12O6 giỏi C6(H2O)6.
+ Saccarozơ (hoặc mantozơ): C12H22O11 hay C12(H2O)11.
CHƯƠNG III: AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN
1. Công thức bao quát amin no, đơn chức, hở: Cn
H2n+1NH2 xuất xắc Cn
H2n +3N (n ≥ 1)
2. Xem thêm: 7+ cách học toán mầm non 4, bài tập toán tư duy cho trẻ mầm non 4
Số đồng phân amin Cn
H2n +3N =2n -1 (điều kiện: n max = xn
4. Tính khối luợng amino axit A (chứa n đội NH2 cùng m nhóm COOH ) khi mang lại amino axit này vào dung dịch cất a mol HCl, tiếp nối cho dung dịch sau phản bội ứng chức năng vừa đủ với b mol Na
OH:
Lưu ý: (A): Amino axit (NH2)n
R(COOH)m.
5. Tính trọng lượng amino axit A (chứa n team NH2 và m đội COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch cất a mol Na
OH, kế tiếp cho hỗn hợp sau làm phản ứng công dụng vừa đủ với b mol HCl:
CHƯƠNG IV: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME
Công thức tính thông số trùng vừa lòng polime
Giả sử polime tất cả dạng (-A-)n
Ta có:
IV. Phương pháp Hóa 12 chương 5
1. Dãy chuyển động hóa học của kim loại
2. Quy tắc anpha
- mang sử bao gồm hai cặp lão hóa khử: Xx+/ X cùng Yy+/Y (trong đó cặp Xx+/ X đứng trước cặp Yy+/Y trong hàng điện hóa).
- Áp dụng luật lệ alpha
Phản ứng xẩy ra theo chiều mũi tên như sau:
3. Công thức màn trình diễn định điều khoản Faraday
Khối lượng hóa học giải phóng sinh sống mỗi điện rất tỉ lệ với điện lượng đi qua dung dịch với đương lượng của chất.
Trong đó:
m: cân nặng chất giải phóng ở điện cực (gam)
A: cân nặng mol nguyên tử của chất thu được ở năng lượng điện cực
n: số electron cơ mà nguyên tử hoặc ion đã mang đến hoặc nhận
I: cường độ chiếc điện (A)
t: thời gian điện phân (s)
F: hằng số Faraday là năng lượng điện tích của một mol electron hay năng lượng điện lượng quan trọng để 1 mol electron vận động và di chuyển trong mạch sinh sống catot hoặc ở anot (F = 1,602.10-19.6,022.1023 ≈ 96500 C.mol-1)
V. Bí quyết Hóa 12 chương 6
1. Tính lượng kết tủa xuất hiện thêm khi hấp thụ hết lượng CO2 vào dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2:
nkết tủa = n |
Lưu ý: Điều kiện vận dụng công thức: nkết tủa CO2.
2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi dung nạp hết lượng CO2 vào dd chứa tất cả hổn hợp Na
OH cùng Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2:
Trước hết tính n
CO32- = n
OH- – n
CO2
Sau đó đối chiếu với n
Ba2+ hoặc n
Ca2+ để xem hóa học nào bội nghịch ứng hết
Điều kiện vận dụng công thức: n
CO32- CO2
3. Tính VCO2 bắt buộc hấp thụ không còn vào dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 chiếm được lượng kết tủa theo yêu cầu:
Trường vừa lòng 1: n
CO2 = n↓
Trường hợp 2: n
CO2 = n
OH- – n↓
4. Tính Vdd Na
OH đề nghị cho vào dd Al3+ để mở ra lượng kết tủa theo yêu thương cầu:
Trường hợp 1: n Trường hòa hợp 2: n |
Lưu ý: Hai hiệu quả trên khớp ứng với nhì trường hòa hợp Na
OH sử dụng thiếu và Na
OH cần sử dụng dư.
Trường hợp 1 ứng với kết tủa không đạt cực đại;
Trường hợp 2 ứng với kết tủa đã đạt cực đại sau kia tan sút một phần.
5. Tính Vdd HCl nên cho vào dd Na
Al
O2) để lộ diện lượng kết tủa theo yêu cầu:
Trường hợp 1: n Trường hòa hợp 2: n |
VI. Phương pháp Hóa học tập 12 chương 7
1. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan không còn hỗn hợp kim loại bằng H2SO4 loãng giải phóng H2:
m muốisunfat = m hỗn hợp KL + 96.n |
2. Tính cân nặng muối clorua thu được lúc hoà tan không còn hỗn hợp kim loại bởi dd HCl giải tỏa H2:
m muối bột clorua = mhỗn thích hợp KL +71.n |
3. Tính khối lượng muối sunfat thu được lúc hoà tung hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H2SO4 loãng:
mmuối sunfat = mhỗn phù hợp KL + 80.n
H2SO4
4.Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà rã hết tất cả hổn hợp oxit kim loại bằng dd HCl:
m muối bột clorua = mhỗn vừa lòng KL + 27, 5.n |
5. Tính khối lượng muối clorua thu được lúc hoà tan không còn hỗn hợp kim loại bằng dd HCl vừa đủ:
m muối clorua = mhỗn vừa lòng KL + 35,5.n |
6. Tính cân nặng muối sunfat thu được lúc hoà tan không còn hỗn hợp các kim loại bởi H2SO4 đặc, nóng giải hòa khí SO2:
mmuối= m
KL +96.n
SO
7. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan không còn hỗn hợp các kim loại bằng H2SO4 đặc, nóng giải hòa khí SO2, S, H2S:
mmuối= m |
8. Tính số mol HNO3 cần dùng để hòa tan láo lếu hợp các kim loại:
n |
Lưu ý:
+) Không tạo thành khí làm sao thì số mol khí đó bằng 0.
+) quý giá n
HNO3 không phụ thuộc vào vào số kim loại trong lếu hợp.
+) phương pháp này chỉ cần sử dụng khi mang đến hỗn hợp kim loại công dụng với HNO3.
+) để ý khi tác dụng với Fe3+ vì chưng Fe khử Fe3+ về Fe2+ đề xuất số mol HNO3 đã dùng để làm hoà tan hỗn kim loại tổng hợp loại nhỏ dại hơn đối với tính theo bí quyết trên. Chính vì như vậy phải nói rõ HNO3 dư bao nhiêu %.
9. Tính số mol H2 SO4 đặc, lạnh cần dùng để làm hoà rã 1 hỗn hợp kim loại dựa theo thành phầm khử SO2 duy nhất:
n |
10. Tính trọng lượng muối nitrat sắt kẽm kim loại thu được khi đến hỗn hợp các kim loại tính năng HNO3 (không tất cả sự tạo thành NH4NO3):
mmuối = m |
Lưu ý:
+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bởi 0.
+) Nếu tất cả sự tạo ra thành NH4NO3 thì cộng thêm vào m
NH4NO3 tất cả trong dd sau làm phản ứng.
11. Tính cân nặng muối thu được khi cho các thành phần hỗn hợp sắt và những oxit sắt công dụng với HNO3 dư giải phóng khí NO:
mmuối=  NO) |
12. Tính trọng lượng muối thu được lúc hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, Fe
O, Fe2O3, Fe3O4 bằng HNO3 đặc, nóng, dư hóa giải khí NO2:
mmuối= NO2) |
Lưu ý:
+ các thành phần hỗn hợp không tuyệt nhất thiết cần đủ tư chất vẫn hoàn toàn có thể áp dụng được công thức.
+ Dạng toán này, HNO3 phải dư nhằm muối chiếm được là fe (III). Không được nói HNO3 hoàn toản vì rất có thể phát sinh sắt dư khử Fe3+ về Fe2+ :
+ nếu giải phóng các thành phần hỗn hợp NO với NO2 thì bí quyết là:
mmuối = NO2 +24n NO) |
13. Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan không còn hỗn hợp tất cả Fe, Fe
O, Fe2O3, Fe3O4 bằng H2SO4 đặc, nóng, dư giải tỏa khí SO2:
mmuối =  SO2) |
Lưu ý: tất cả hổn hợp không nhất thiết đề xuất đủ 4 chất vẫn hoàn toàn có thể áp dụng được công thức.
14. Tính khối lượng sắt đã sử dụng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được tất cả hổn hợp rắn X. Hoà tan không còn rắn X vào HNO3 loãng dư được NO:
m  NO) |
15. Tính cân nặng sắt đã sử dụng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bởi oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan không còn rắn X vào HNO3 loãng dư được NO2:
m NO2) |
16. Tính VNO (hoặc NO2) thu được khi mang đến hỗn hợp thành phầm sau bội phản ứng sức nóng nhôm (hoàn toàn hoặc không hoàn toàn) tính năng với HNO3:
n  Al + (3x -2y)n Fex Oy> hoặc n |
17. Tính m gam Fe3O4 lúc dẫn khí co qua, nung nóng 1 thời gian, rồi hoà tan hết tất cả hổn hợp rắn sau làm phản ứng bằng HNO3 loãng dư được khí NO là duy nhất:
m =  NO) |
Lưu ý:
Khối lượng Fe2O3 lúc dẫn khí co qua, nung nóng 1 thời gian, rồi hoà tan hết các thành phần hỗn hợp rắn sau làm phản ứng bằng HNO3 loãng dư được khí NO là duy nhất:
m =  NO) |
18. Tính m gam Fe3O4 lúc dẫn khí co qua, nung nóng 1 thời gian, rồi hoà tung hết các thành phần hỗn hợp rắn sau làm phản ứng bởi H2SO4 đặc, nóng, dư được khí SO2 là duy nhất:
m = SO2) |
Lưu ý:
Khối lượng Fe2O3 khi dẫn khí co qua, nung nóng 1 thời gian, rồi hoà tan hết tất cả hổn hợp rắn sau phản ứng bằng H2SO4 đặc, nóng, dư được khí SO2 là duy nhất:
