*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
Oxygen
Nitrogen
Argon
Acetylen
Helium
Carbon
OXYGEN
Các quánh trưng: Ôxy là nguyên tố thịnh hành nhất sinh hoạt vỏ Trái Đất. Bạn ta mong tính nóchiếm 46.7% khối lượng của vỏ Trái Đất. Ôxy chiếm khoảng 87% khối lượngcác đại dương(là H2O, hay nước) với 20% theo thể tích thai khí quyển Trái Đất (là O2, ôxy phân tử, giỏi O3, ôzôn). Các hợp hóa học của ôxy, hầu hết là silicat (Si
O44−) và cacbonat(CO32−), tra cứu thấy trong đất cùng đá. Nước đóng băng là hóa học rắn phổ biến trên các hành tinh khác cũng tương tự sao chổi.Chỏm băng của sao Hỏa là cacbon điôxít đóng băng. Hợp hóa học của ôxy search thấy trong khắp vũ trụ với quang phổ của ôxy được kiếm tìm thấy ở những ngôi sao.Trong đk nhiệt độ áp suất tiêu chuẩn, ôxy là 1 trong chất khí dưới dạng phân tử (dạng nhị nguyên tử kết hợp với nhau), với công thức hóa học O2. Ôxy là một trong những thành phần đặc trưng của ko khí, được cung ứng bởi cây xanh trong quá trình quang hợp cùng là quan trọng để gia hạn sự hô hấp của fan và cồn vật. Ôxy lỏng với ôxy rắn có greed color nhạt và cả hai đầy đủ là chất thuận từ. Ôxy lỏng thông thường được chưng chứa từng phần từ không khí hóa lỏng. Cả ôzôn lỏng với ôzôn rắn (O3) có màu xanh thẫm.

Bạn đang xem: Công thức hóa học oxi

Oxygen Khí

*

SẢN PHẨM:

- Oxygen khí: (O2)- hóa học lượng: 99,3% - 99,6%- Áp suất nạp: 150kg/cm2- khoảng trống chai: 6 - 6,5m3

Product:

- Gas Oxygen: (O2)- Quanlity: 99.3% - 99.6% - Feeding pressure: 150kg/cm2 - Bottle Capacity: 6 - 6.5m3

Oxygen Lỏng

*

SẢN PHẨM:

- Oxygen Lỏng: (O2)- chất lượng: 99,99% - Bình: XL-45.165lít

Product:

- Liquid Oxygen: (O2) - Quality: 99.99% - Bottle Capacity: XL-45.165 liters.
Công dụng:

Ôxy được sử dụng làm chất ôxy hóa, chỉ bao gồm flo bao gồm thế năng lượng điện âm cao hơn nữa nó. Ôxy lỏng được thực hiện làm chấtôxy hóa trong thương hiệu lửa đẩy. Ôxy là chất bảo trì sự hô hấp, chính vì như vậy việc cung cấpbổ sung ôxy được thấy rộng rãi trong y tế. Những người leo núi hoặc di chuyển trên máy bay đôikhi cũng rất được cung cấp bổ sung cập nhật ôxy. Ôxy được sử dụng trong công nghệ hàn cũng giống như trong sản xuất thép vàrượu mêtanon

Ôxy, như là một trong những chất kích mê say nhẹ, có lịch sử vẻ vang trong việc sử dụngtrong vui chơi giải trí mà bây chừ vẫn còn sử dụng. Những cột đựng ôxy có thể nhìn thấytrong các buổi liên hoan tiệc tùng ngày nay. Vào thếkỷ 19, ôxy hay được trộn với nitơ ôxít để triển khai các chất giảm đau.

những thông tin kỹ thuật:

English Units Normal
Boiling Point(1 atm)		Gas Phase Properties
32°F và
1 atm		Liquid Phase Properties
B P&
1 atm 		Triple Point Critical Point
Temp. Latent
Heat of Vaporization		Specific Gravity Specific Heat (Cp)DensitySpecific GravitySpecific Heat (Cp)Temp.PressureTemp.PressureDensity
SubstanceChemical
Symbol 		Mol.Weight ° FBTU/lbAir = 1BTU/lb°F lb/cu. Ft Water= 1BTU/lb °F°Fpsia °Fpsia lb/cu ft
OxygenO2 32.00 -297.3 91.71.113 0.2197 0.089212 1.14 0.4058-361.80.02147 -181.43 731.4 27.22
 
 Metric Units Boiling Point
101.325 k
Pa 		Triple Point Critical Point
Temp. Latent
Heat of Vaporization		Specific Gravity Specific Heat (Cp)DensitySpecific GravitySpecific Heat (Cp)Temp.PressureTemp.PressureDensity
SubstanceChemical
Symbol 		Mol.Weight °Ck
J/kg 		Air = 1k
J/kg ° C		kg/m3 Water= 1k
J/kg ° C		°Ck
Pa abs		° Ck
Pa abs 		kg/m3
OxygenO232.00 -182.96 213.0 1.113 0.9191 1.429 1.14 1.669 -218.8 0.148 -188.57 5043 436.1

*

Chủ đề phương trình chất hóa học của oxi: Phương trình chất hóa học của oxi là 1 trong những chủ đề thú vị, có thể giúp không ngừng mở rộng kiến thức và hiểu rõ hơn về đặc điểm hóa học tập của nguyên tố này. Bằng cách cân bằng những phương trình hóa học tương quan đến oxi, bạn cũng có thể khám phá và vận dụng những quy biện pháp và định luật quan trọng trong lĩnh vực hóa học. Nắm rõ phương trình hóa học của oxi sẽ giúp đỡ ta gọi thêm về quá trình oxi hóa-khử và phần nhiều ứng dụng thực tiễn của nó.


Phương trình hóa học của oxi tất cả những đặc điểm và ứng dụng quan trọng trong hóa học. Dưới đấy là một số điểm đặc biệt quan trọng về đặc thù và áp dụng của oxi:1. đặc thù của oxi:- Oxi là 1 trong chất khí ko màu, ko mùi với không vị. Nó có khối lượng riêng bé dại hơn không khí.- Oxi có tính chất oxi hóa bạo dạn và trong không ít trường hợp, có tác dụng cháy và làm cho cháy nhanh những chất khác.- Oxi có tác dụng hoà tan trong nước và sản xuất thành nước oxi, có tính axit nhẹ.2. Ứng dụng của oxi:- Oxi được sử dụng rộng thoải mái trong sản xuất kim loại, lấy ví dụ như như quy trình quặng nhôm bằng phương pháp Bayer.- Oxi làm chất oxy hóa trong nhiều quá trình công nghiệp, ví như sản xuất axit sulfuric.- Oxi tất cả vai trò quan trọng đặc biệt trong quá trình đốt cháy cùng sự sống của những hệ sinh học, lấy một ví dụ như quá trình hô hấp và thương lượng khí trong cơ thể.- Oxi được sử dụng làm chất cản ngăn trong việc áp dụng hiệu ứng tyndall, nhằm lý giải một số hiện nay tượng liên quan đến tia nắng và phân tử tán.- Oxi cũng có ứng dụng trong công nghệ dược phẩm, trong việc điều trị những bệnh thở hoặc tạo thành một môi trường không thể sống, cống hiến và làm việc cho vi khuẩn.- Oxi còn được áp dụng làm hóa học oxy hóa trong việc xử lý nước, nhằm thải trừ các chất ô nhiễm và độc hại và bức tốc hiệu suất của quy trình xử lý nước.Tổng kết lại, oxi có tính chất oxi hóa mạnh mẽ và có rất nhiều ứng dụng vào công nghiệp, sinh học, hóa học với nhiều nghành khác. Sự hiện hữu của oxi trong tự nhiên và tài năng tương tác của chính nó với các chất khác đóng vai trò quan trọng đặc biệt trong nhiều quy trình cơ bạn dạng và ứng dụng hàng ngày.

*

Oxi là 1 trong những chất có đặc thù oxi hóa và khử trong các phản ứng hóa học. Trong bội nghịch ứng oxi hóa, oxi nhấn electron từ các chất khác và tăng số oxi hóa của nó. Ví dụ, trong phản nghịch ứng thoái hóa của oxi với hidrô để sinh sản nước, oxi dấn hai electron tự hidrô cùng tăng số lão hóa từ 0 lên -2.Trong bội phản ứng khử, oxi chuyển nhượng bàn giao electron cho các chất khác và sút số thoái hóa của nó. Ví dụ, trong bội phản ứng khử của oxi với sắt để chế tác oxit sắt, oxi kết phù hợp với sắt và chuyển nhượng bàn giao electron cho nó, giảm số thoái hóa của oxi tự 0 xuống -2.Do đó, nói theo cách khác rằng oxi có tính chất oxi hóa cùng khử trong những phản ứng hóa học.


Oxi thường tạo thành các hợp hóa học oxi hóa do đặc điểm hóa học tập của nó. Oxi là nguyên tố có khả năng nhận electron, hay nói một cách khác là chất oxi hóa. Khi oxi thừa nhận electron từ một chất khác, nó sẽ tạo nên thành những hợp chất gồm đặc tính oxi hóa.Cụ thể, trong quy trình oxi hóa, oxi dìm electron và giảm số thoái hóa của nó. Khi oxi nhận electron, nó sẽ khởi tạo ra những ion oxi hóa, chẳng hạn như ion O2-, O22- hoặc O2-. Đây là những hợp hóa học oxi hóa phổ biến.Với tài năng nhận electron, oxi rất có thể tham gia vào những phản ứng lão hóa khử. Trong những phản ứng này, oxi oxi hóa các chất khác, có thể chấp nhận được chất bị oxi hóa nhận electron tự oxi. Quy trình này giúp tạo thành nhiều hợp hóa học oxi hóa, đóng góp thêm phần làm mang đến oxi đổi mới một chất nổi bật trong các quá trình oxi hóa khử.Vì đặc thù này, oxi thường tạo nên các hợp hóa học oxi hóa và tất cả vai trò đặc biệt quan trọng trong nhiều quá trình hóa học, chẳng hạn như cháy, sự oxi hóa của kim loại và trong quá trình hô hấp của sinh vật.

Xem thêm: Iso Là Gì Hóa Học Mg, D, N, Z, P, Iso, C Trong Bảng Tuần Hoàn Là Gì?


The first step is khổng lồ understand the concept of atomic existence for oxygen. Oxygen is a chemical element, & as such, it is made up of atoms. However, in most cases, oxygen exists in its diatomic form, meaning it consists of two oxygen atoms bonded together to form an O2 molecule.To determine if oxygen can exist as individual atoms, we need to lớn consider its electronic configuration and stability. Oxygen has 8 electrons, distributed in its electron shells in a configuration of 2-6. Lớn achieve a stable electron configuration, oxygen needs khổng lồ gain 2 electrons or thua kém 6 electrons.Gaining 2 electrons would require a significant amount of energy since it would have khổng lồ overcome the strong repulsion between the negatively charged electrons. On the other hand, losing 6 electrons would also require a high amount of energy as the oxygen atom would have lớn overcome the attraction between the positively charged protons in the nucleus & the negatively charged electrons.Therefore, oxygen atoms in their individual size are not stable & have a strong tendency to form a bond with another oxygen atom, resulting in the diatomic molecule O2.In conclusion, oxygen does not exist naturally in its atomic size but rather as a diatomic molecule (O2).


Hóa học lớp 8 - bài bác 24 - tính chất của oxi (tiết 1)

Oxi: Hãy tìm hiểu sức mạnh mẽ của oxi với tầm quan trọng đặc biệt của nó trong cuộc sống đời thường hàng ngày qua video chúng tôi. Khám phá về tính chất quan trọng của oxi cùng làm nạm nào nó hoàn toàn có thể tác động mang đến sức khỏe của công ty và môi trường thiên nhiên xung quanh.


Tính chất của oxi - bài bác 24 - hóa học lớp 8 - Cô Nguyễn Thị Thu (HAY NHẤT)

Tính chất: đoạn phim của shop chúng tôi sẽ khiến cho bạn hiểu rõ hơn về những tính chất khác nhau của những chất hóa học. Tìm hiểu tính chất vật lý và hóa học của các chất, và vì sao nó đặc trưng trong nghiên cứu và áp dụng thực tế.


Trong phản bội ứng oxi hóa-khử của oxi, oxi rất có thể tồn tại ngơi nghỉ dạng phân tử O2 hoặc ion oxit O2-. Đây là quá trình khi oxi dấn electron và tạo nên ion oxit (O2-) hoặc lúc oxi mất electron trở nên phân tử O2. Quá trình oxi hóa xảy ra khi oxi thừa nhận electron. Ví dụ, trong phản bội ứng thoái hóa từ O2 thành ion oxit O2-, oxi nhấn thêm nhị electron để dứt vỏ điện tử của nó và thay đổi ion oxit O2-. Cách làm phản ứng hoàn toàn có thể được viết như sau:O2 + 4e- -> 2O2-Hay vào trường thích hợp khác, oxi cũng rất có thể oxi hóa tự O2 thành ion superoxit O2·-. Vào trường vừa lòng này, oxi nhấn một electron để tạo ra ion superoxit O2·-. Công thức phản ứng hoàn toàn có thể được viết như sau:O2 + e- -> O2·-Quá trình khử của oxi xẩy ra khi oxi mất electron và thay đổi phân tử O2. Ví dụ, trong bội nghịch ứng khử tự ion oxit O2- thành O2, oxi mất hai electron để phát triển thành phân tử O2. Phương pháp phản ứng hoàn toàn có thể được viết như sau:2O2- -> O2 + 4e-Một ví dụ không giống về quá trình khử của oxi là khi oxi mất một electron để thay đổi ion oxit nửa kang O2-. Phương pháp phản ứng hoàn toàn có thể được viết như sau:O2- + e- -> O2·-Trong cả hai quy trình oxi hóa với khử, oxi được link với những electron để tạo thành các dạng khác nhau. Quy trình này là một phần quan trọng trong các phản ứng hóa học tương quan đến oxi và tất cả vai trò đặc biệt quan trọng trong nhiều quá trình sinh học và hóa học khác nhau.

*

Để thăng bằng phương trình hóa học cất oxi, họ cần tuân theo quá trình sau:Bước 1: xác minh các nguyên tố và số nguyên tử trong phương trình hóa học. Đặt phương pháp hóa học của các chất gia nhập và chất sản phẩm.Bước 2: khẳng định số oxi hóa của những nguyên tố trong phương trình. Để làm cho điều này, ta cần phải biết giá trị lão hóa của từng nguyên tố trong phương trình.Bước 3: cân nặng bằng con số các yếu tố oxi hóa với khử trong phương trình bằng cách thay đổi hệ số trước các chất. Đảm nói rằng số oxi hóa cùng khử không xẩy ra mất mát hay tạo nên thêm.Bước 4: cân bằng số lượng các nguyên tử ko oxi hóa cùng không khử vào phương trình bằng cách thay đổi thông số trước các chất. Đảm bảo rằng tổng con số các nguyên tử không oxi hóa cùng không khử ở nhị vế bởi nhau.Bước 5: kiểm soát lại phương trình đã cân nặng bằng. Đảm bảo số lượng các nguyên tử và số lão hóa được cân bằng ở cả 2 vế của phương trình.Chú ý: Thực hiện quá trình trên cho tất cả các nhân tố trong phương trình để xong quá trình cân bằng phương trình hóa học cất oxi.Lưu ý: Việc cân bằng phương trình hóa học cất oxi có thể phức tạp và đòi hỏi kiến thức nâng cao về hóa học.


Oxi là một trong nguyên tố hóa học quan trọng trong cuộc sống đời thường hàng ngày. Nó rất có thể tham gia vào các phản ứng oxi hóa với khử trong nhiều quá trình tự nhiên cùng công nghiệp. Dưới đấy là một số ví dụ về bội phản ứng oxi hóa cùng khử của oxi trong cuộc sống thường ngày hàng ngày:1. Oxi lão hóa sắt: Một ví dụ nổi bật về phản bội ứng lão hóa của oxi là khi nó ảnh hưởng tác động lên fe (Fe) để tạo thành sắt(III) oxit (Fe2O3), phức hóa học này thường xuyên được nghe biết với cái brand name gỉ sét. Ví dụ thân thuộc là khi những vật tư chứa fe bị oxi hóa và sinh ra gỉ sét do ảnh hưởng của không khí với nước.2. Oxi khử photpho: trong lẫn vào phụ gia thức ăn và thuốc trừ sâu, oxi có tác dụng khử phosphorus (P) từ các hợp hóa học phosphat (PO4^3-) để chế tạo ra thành phosphine (PH3). Điều này có tác dụng ngăn chặn sự cải cách và phát triển của các vi sinh vật trên mức cần thiết và đảm bảo an toàn thức ăn hoặc dung dịch trừ sâu ngoài sự suy giảm chất lượng.3. Oxi oxi hóa glucose: Trong cơ thể con người, oxi có vai trò đặc biệt trong vấn đề oxi hóa glucose (C6H12O6) để tạo thành năng lượng quan trọng cho hoạt động vui chơi của cơ thể thông qua quy trình trao đổi chất. Phản bội ứng này ra mắt trong các tế bào của khung người thông qua quy trình hô hấp tế bào với sản sinh năng lượng theo bí quyết hiệu quả.4. Oxi khử sulfur: lúc oxi xúc tiếp với lưu hoàng (S), nó có tác dụng khử diêm sinh từ hợp hóa học sulfat (SO4^2-) để tạo nên các chất sulfur khác. Ví dụ, trong quy trình sản xuất mặt đường cát, oxi được áp dụng để khử sulfat có trong nước biển, nhằm giữ cho quy trình tinh chế diễn ra một phương pháp hiệu quả.Các lấy ví dụ trên chỉ là một trong những điển hình, thực tế có nhiều các phản nghịch ứng oxi hóa với khử khác của oxi xẩy ra trong cuộc sống thường ngày hàng ngày. đọc về những quy trình này đã giúp bọn họ có ánh nhìn tổng quan lại về tính chất hóa học tập của oxi và áp dụng của nó trong cuộc sống.

*

Tính chất của oxi - hóa học lớp 8 - Giáo viên: Đặng Xuân Chất

Hóa học: tò mò về trái đất hóa học tập thông qua video clip của bọn chúng tôi. Khám phá các tò mò mới duy nhất trong nghành này, và tò mò về tầm quan trọng đặc biệt của chất hóa học trong cuộc sống đời thường hàng ngày và những ngành công nghiệp không giống nhau.


Ngoài tính chất oxi hóa cùng khử, oxi còn tồn tại một số tính chất hóa học khác ví như sau:1. đặc thù kết tủa: Oxi có chức năng tạo kết tủa với khá nhiều chất không giống nhau. Ví dụ, lúc oxi công dụng với các kim các loại như sắt hoặc đồng, nó tạo thành những oxit của sắt kẽm kim loại tương ứng, ví dụ như oxit sắt (Fe2O3) với oxit đồng (Cu
O).2. Tính chất oxi hóa: Oxi có chức năng oxi hóa các chất khác, trường đoản cú đó tạo ra các sản phẩm oxi hóa. Ví dụ, lúc oxi tác dụng với hydro, nó tạo thành thành nước (H2O), còn lúc oxi tính năng với các hydrocarbon như metan (CH4), nó tạo nên các thành phầm oxi hóa như CO2 với H2O.3. đặc điểm oxi hóa chất khác: Oxi cũng có khả năng oxi hóa một vài chất khác ví như axit sunfuric (H2SO4) cùng clo (Cl2). Lúc oxi tác dụng với axit sulfuric, nó tạo thành thành axit sulfuric chưa chuyển động (H2SO5) và khi oxi chức năng với clo, nó chế tạo ra thành oxit clor (Cl2O).4. Tính chất oxi hóa với hợp chất hữu cơ: Oxi có chức năng oxi hóa các hợp hóa học hữu cơ, từ bỏ đó tạo ra các sản phẩm oxi hóa như axit cacboxylic và anhydrit. Ví dụ, lúc oxi tác dụng với ethanol (C2H5OH), nó tạo ra thành axit axetic (CH3COOH).Tóm lại, ngoài đặc điểm oxi hóa và khử, oxi còn tồn tại tính chất kết tủa, tính chất oxi hóa, tính chất oxi chất hóa học khác và đặc điểm oxi hóa với hợp hóa học hữu cơ.


Tính hóa học oxi hóa tuyệt khử của oxi hoàn toàn có thể được ứng dụng thế nào trong công nghiệp và quá trình sản xuất?


Tính hóa học oxi hóa với khử của oxi là một trong những phần quan trọng vào việc vận dụng công nghiệp và quy trình sản xuất.1. Vào công nghiệp hóa chất, oxi hoàn toàn có thể được thực hiện để oxi hóa các hợp hóa học hữu cơ thành các sản phẩm tái sinh như etanol thành axit axetic. Quá trình oxi hóa này giúp tạo nên các chất mang ý nghĩa kích thích hợp trong sản xuất, ví như acidanhydrid, axit acetic, etyl nitrat và các hợp chất khác.2. Các thành phầm được oxi hóa bằng oxi cũng hoàn toàn có thể được thực hiện trong quy trình sản xuất nhiên liệu. Ví dụ: oxi hoàn toàn có thể được thực hiện để oxi hóa các chất cội hydro thành nước hoặc khí CO2, chế tạo ra ra năng lượng và nhiệt độ trong quá trình đốt cháy. Điều này đặc biệt quan trọng hữu ích trong vượt trình sản xuất nhiên liệu sinh học.3. Oxi cũng khá được sử dụng trong nghề công nghiệp kim loại và luyện kim. Với đặc điểm oxi hóa mạnh khỏe mẽ, nó hoàn toàn có thể oxi hóa các nguyên vật liệu khác để tạo thành các thành phầm kim loại. Ví dụ, oxi có thể được áp dụng để tách nhôm tự quặng nhôm thông qua quá trình oxi hóa.4. Trong quá trình sản xuất và tối ưu nước, oxi được áp dụng như một chất khử. Nó rất có thể tẩy rửa những chất ô nhiễm, vứt bỏ vi khuẩn và vi trùng gây bệnh dịch và tạo thành nước sạch với an toàn. Oxi cũng khá được sử dụng như một chất khử trong quá trình xử lý nước thải và làm sạch môi trường.Trên đây là một số ứng dụng cơ bản của tính chất oxi hóa và khử của oxi vào công nghiệp và quá trình sản xuất. Tuy nhiên, giá bán trị áp dụng của oxi còn nhiều hơn thế nữa và gồm thể chuyển đổi tùy theo nghành nghề dịch vụ sử biện pháp thể.


Việc tách biệt oxi hóa cùng khử trong làm phản ứng chất hóa học có ý nghĩa sâu sắc quan trọng nhằm hiểu và biểu thị các quy trình xảy ra vào hóa học. Oxi hóa là quá trình mất electron, trong các số ấy một chất trao đi electron cho chất khác. Quá trình này thường kèm theo với sự tăng số lão hóa của chất, tức là chất trở buộc phải giàu oxi hơn. Khử là quá trình nhận electron, trong các số ấy một hóa học nhận electron từ chất khác. Quá trình này thường đi kèm theo với sự sút số oxi hóa của chất, có nghĩa là chất trở bắt buộc nghèo oxi hơn. Việc phân biệt oxi hóa cùng khử trong làm phản ứng chất hóa học giúp họ hiểu và biểu hiện được sự biến hóa electron với oxi hóa của các chất. Đặc biệt, quy trình oxi hóa và khử thường xảy ra đồng thời trong số phản ứng hoá học, tạo nên thành cặp oxi hóa-khử. Việc xác minh chất lão hóa và chất khử vào một làm phản ứng chất hóa học cần dựa trên các biến đổi số oxi hóa của các chất. Rất có thể sử dụng các quy tắc tư tưởng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử hoặc ion để phân minh chất oxi hóa và hóa học khử. Vấn đề phân biệt oxi hóa và khử trong phản ứng góp ta phát âm và thể hiện các quy trình xảy ra vào hóa học, cung cấp thông tin quan trọng về đặc thù và kết cấu của những chất, và rất có thể ứng dụng trong việc kiến tạo và buổi tối ưu hóa các quá trình tổng phù hợp hóa học.


Cân bằng phản ứng thoái hóa - khử - Hóa 10 - Thầy Phạm Thanh Tùng

Phản ứng oxi hóa-khử: khám phá thế giới bội phản ứng oxi hóa-khử thông qua video của bọn chúng tôi. Khám phá về cơ chế tương tự như các áp dụng của bội phản ứng oxi hóa-khử vào đời sống từng ngày và trong số ngành công nghiệp như y tế, nông nghiệp và năng lượng.

Bạn cũng có thểThích