Lớp 1

Tài liệu Giáo viên

Lớp 2

Lớp 2 - liên kết tri thức

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Lớp 2 - Cánh diều

Tài liệu Giáo viên

Lớp 3

Lớp 3 - liên kết tri thức

Lớp 3 - Chân trời sáng tạo

Lớp 3 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 3

Tài liệu Giáo viên

Lớp 4

Lớp 4 - kết nối tri thức

Lớp 4 - Chân trời sáng tạo

Lớp 4 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 4

Tài liệu Giáo viên

Lớp 5

Lớp 5 - kết nối tri thức

Lớp 5 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 5 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 5

Tài liệu Giáo viên

Lớp 6

Lớp 6 - kết nối tri thức

Lớp 6 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 6 - Cánh diều

Tiếng Anh 6

Tài liệu Giáo viên

Lớp 7

Lớp 7 - liên kết tri thức

Lớp 7 - Chân trời sáng tạo

Lớp 7 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 8

Lớp 8 - kết nối tri thức

Lớp 8 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 8 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 9

Lớp 9 - kết nối tri thức

Lớp 9 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 9 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 10

Lớp 10 - kết nối tri thức

Lớp 10 - Chân trời sáng tạo

Lớp 10 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 11

Lớp 11 - liên kết tri thức

Lớp 11 - Chân trời sáng tạo

Lớp 11 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 12

Lớp 12 - kết nối tri thức

Lớp 12 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 12 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

giáo viên

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Tính hóa học của Ancol: đặc điểm hóa học, đặc thù vật lí, danh pháp, điều chế, ứng dụng cụ thể nhất

Bài viết tính chất của Ancol: đặc thù hóa học, tính chất vật lí, danh pháp, điều chế, ứng dụng với phương pháp giải cụ thể giúp học viên ôn tập, biết phương pháp làm bài tập đặc thù của Ancol: đặc điểm hóa học, tính chất vật lí, danh pháp, điều chế, ứng dụng.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học ancol

Tính hóa học của Ancol: đặc điểm hóa học, đặc điểm vật lí, danh pháp, điều chế, ứng dụng cụ thể nhất

Bài giảng: Bài 40 : Ancol - Cô Nguyễn Thị nhàn nhã (Giáo viên Viet
Jack)

I. Định nghĩa, phân loại, đồng phân với danh pháp

1. Định nghĩa

Ancol là phần đông hợp chất hữu nhưng lại phân tử có nhóm hidroxyl (OH) link trực tiếp cùng với nguyên tử cacbon no.

Công thức bao quát của ancol: R(OH)n (n ≥ 1), với R là gốc hiđrocacbon.

- bí quyết của ancol no mạch thẳng, đối chọi chức: Cn
H2n+1OH hay Cn
H2n+2O (với n ≥ 1).

2. Phân loại

- gốc R rất có thể là mạch hở no hay không no hoặc mạch vòng.

Ví dụ: CH3-OH; CH2=CH-CH2-OH; C6H5-CH2-OH.

- nhóm OH- rất có thể dính vào cacbon bậc 1, bậc 2, bậc 3 chế tạo ra thành ancol khớp ứng bậc 1, bậc 2, bậc 3.

Lưu ý: Bậc của ancol bởi bậc của nguyên tử cacbon link với đội OH.

Ví dụ:

Bảng phân loại ancol

- Ancol ko bền khi:

+ các nhóm –OH cùng đính vào trong 1 nguyên tử cacbon.

+ đội –OH đính thêm vào nguyên tử cacbon gồm nối đôi.

Ví dụ:

3. Đồng phân với danh pháp

a. Đồng phân

- Mạch cacbon không giống nhau.

- Vị trí của những nhóm –OH khác nhau.

- dường như ancol 1-1 chức có đồng phân là ete: R-O-R’.

Ví dụ: Viết đồng phân của C3H8O.

b. Danh pháp

- thương hiệu thông thường: tên ancol = tên gốc hiđrocacbon no khớp ứng + ic.

Ví dụ:

CH3-CH2-OH: ancol etylic.

CH3-OH: ancol metylic.

-Tên thay thế: thương hiệu ancol = tên cội hiđrocacbon no tương xứng + ol.

Ví dụ:

II. Tính chất vật lý

- các ancol có ánh nắng mặt trời sôi cao hơn các hiđcacbon gồm cùng phân tử khối hoặc đồng phân ete của nó là vì giữa các phân tử ancol có liên kết hiđro → Ảnh hưởng đến độ tan.

- tự C1 đến C12 ancol ngơi nghỉ thể lỏng (khối lượng riêng rẽ d 13 trở lên làm việc thể rắn.

- C1 mang đến C3 tung vô hạn nội địa vì bao gồm liên kiết H cùng với nước.

- Độ rượu = (Vancol nguyên chất/Vdd ancol).100

- các poli như etylen glicol, glixerol hay sánh, nặng hơn nước và bao gồm vị ngọt.

III. đặc thù hóa học

1. Bội phản ứng chũm nguyên tử hiđro của group OH ancol (phản ứng đặc thù của Ancol)

- đặc thù chung của ancol:

2ROH + na → 2RONa + H2↑

- tính chất đặc trưng của glixerol:

2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → 2Cu + H2O

(ĐK: muốn tác dụng với Cu(OH)2 phải gồm 2 team -OH trở lên liền kề nhau)

→ làm phản ứng này dùng làm phân biệt ancol đơn chức với ancol nhiều chức gồm 2 team OH cạnh nhau vào phân tử.

2. Bội nghịch ứng rứa nhóm OH

- bội nghịch ứng cùng với axit vô cơ:

- bội nghịch ứng sinh sản dien: dùng sản xuất cao su đặc buna.

Xem thêm: Toán 8, Giải Toán 8 Chân Trời Sáng Tạo Tập 2 (Hay, Chi Tiết)

(ĐK: phải gồm xúc tác là Al2O3 + Mg
O hoặc Zn
O/500ºC)

3. Bội nghịch ứng bóc tách nước (phản ứng đêhidrat hoá)

Chú ý:

(ĐK n ≥ 2, theo quy tắc Zai-xép)

(ancol bậc càng tốt thì càng dễ dàng khử nước chế tác anken)

(phải là rượu no, solo chức)

(ancol bậc càng thấp thì sẽ càng dễ khử nước tạo ete)

4. Làm phản ứng oxi hoá

- phản ứng oxi hoá trả toàn:

- làm phản ứng oxi hoá không trả toàn:

IV. Ứng dụng với điều chế

1. Ứng dụng

2. Điều chế

a. Phương pháp tổng hợp

Ví dụ: Điều chế etanol từ bỏ etilen CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH

b. Phương thức sinh hoá: từ tinh bột, đường, ...

c. Điều chế metanol vào công nghiệp

* trình làng một số rượu

a. Rượu metylic (CH3OH)

- Là chất lỏng, ko màu, khối lượng nhẹ hơn nước, tung vô hạn trong nước, nặng mùi đặc trưng, ánh nắng mặt trời sôi 65o
C.

- rất độc: trường hợp uống đề nghị dễ mù mắt, uống nhiều rất có thể gây tử vong.

- dùng để làm điều chế anđehit fomic, tổng hợp hóa học dẻo, làm dung môi.

- Điều chế:

+ Tổng hòa hợp trực tiếp:

+ bằng phương pháp trưng gỗ.

b. Rượu etylic (C2H5OH)

- Là hóa học lỏng, khối lượng nhẹ hơn nước, chảy vô hạn trong nước, nặng mùi thơm, ánh sáng sôi 78o
C.

- có ứng dụng rất lớn trong thực tế: nhằm chế tạo cao su và một vài chất tổng hợp khác như este, axit axetic, ete, … Để làm dung môi tổ hợp vecni, dược phẩm, nước hoa.

c. Rượu butylic (C4H9OH)

- bao gồm 4 đồng phân. Là phần đa chất lỏng, không nhiều tan trong nước rộng 3 chất đầu dãy đồng đẳng. Bám mùi đặc trưng.

d. Rượu allylic (CH2=CH-CH2OH)

- Là chất lỏng không màu, mùi hương xốc, nhiệt độ sôi 97o
C.

- Được dùng để làm sản xuất chất dẻo.

- lúc oxi hóa tại vị trí nối đôi tạo nên thành glixerol.

e. Một vài rượu đa chức

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH LUYỆN THI DÀNH đến GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 11

Bộ giáo án, bài xích giảng powerpoint, đề thi, sách dành cho giáo viên với gia sư dành cho phụ huynh trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo Viet
Jack Official

Mục lục

1, Định nghĩa, phân loại, đồng phân với danh pháp của ancol2, tính chất vật lí của ancol3, đặc điểm hóa học4. Điều chế và vận dụng của ancol

Chu trình học hành khép kín đáo HỌC - LUYỆN - HỎI - KIỂM TRAĐa dạng hiệ tượng học - tương xứng với đầy đủ nhu cầuĐội ngũ giáo viên đào tạo nổi giờ với 16+ năm kinh nghiệmDịch vụ hỗ trợ học tập sát cánh đồng hành xuyên suốt quy trình học tập

Ưu đãi đặt chỗ sớm - bớt đến 45%! Áp dụng đến PHHS đăng ký trong thời điểm tháng này!
1, Định nghĩa, phân loại, đồng phân cùng danh pháp của ancol
Định nghĩa ancol: Ancol là mọi hợp chất hữu dẫu vậy phân tử bao gồm nhóm hidroxyl (-OH) link trực tiếp với nguyên tử cacbon no. Công thức R(OH)nPhân nhiều loại ancol: 

– Phân các loại theo số lượng hidroxyl: Ancol đối kháng chức, ancol nhiều chức.

– Phân một số loại theo gốc hidrocacbon: ancol no, ancol ko no, ancol thơm.

– Phân loại theo bậc ancol: Bậc của nguyên tử C liên kết với team -OH.

Đồng phân của ancol gồm: Đồng phân mạch cacbon, đồng phân vị trí nhóm OH, đồng phân nhóm chức, đồng phân vị trí links bội, đồng phân hình học.Danh pháp của ancol: + Tên núm thế: số chỉ vị trí nhánh – tên nhánh – tên mạch thiết yếu – số chỉ địa chỉ nhóm – OH + ol

+ Danh pháp nơi bắt đầu chức: Ancol + Tên nơi bắt đầu hidrocacbon + ic

2, đặc thù vật lí của ancol

Những ancol là hóa học lỏng tất cả vị trí từ C1 đến khoảng C12 (ở điều kiện thường). Từ C1 đến C3 tan vô hạn vào nước.

Ancol có ánh sáng nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi, độ chảy trong nước cao hơn so với các hidrocacbon có khối lượng mol phân tử tương đương. Nguyên nhân là vị tạo được liên kết hidro giữa các phân tử ancol cùng với nhau và giữa những phân tử ancol cùng với nước.

3, tính chất hóa học
Phản ứng vậy với nguyên tử H trong nhóm OH: Ancol tính năng với M tạo ra muối ancolat, điều này chứng tỏ phân tử ancol tất cả nguyên tử hidro linh động.

– Glixerol công dụng với Cu(OH)2 tạo phức chất tan có màu xanh lá cây làm sệt trưng.

Phản ứng cố nhóm OH:

Phản ứng bóc tách nước sinh sản anken

Phản ứng bóc nước chế tạo ra anken sảy ra lúc ancol công dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nấu nóng ở ánh nắng mặt trời 1700C.

Phản ứng oxi hóa:

– làm phản ứng oxi hóa trả toàn: Ancol cháy sản xuất ta khí cacbonic, tương đối nước và tỏa các nhiệt.

– phản nghịch ứng thoái hóa không hoàn toàn: oxi hóa nhẹ thì ancol bậc 1 tạo thành anđehit; ancol bậc 2 sản xuất xeton; ancol bậc 3 ko phản ứng.

4. Điều chế và áp dụng của ancol

Cách 1, pha trộn bằng phương thức sinh hóa: người ta điều chế ancol từ các nguyên liệu chứa nhiều tinh bột như gạo, lúa mì, sau quy trình lên men để thu được etanol.

Cách 2, pha trộn ancol bằng phương pháp tổng hợp: tín đồ ta tổng hòa hợp etanol trường đoản cú etilen gồm sẵn sau quy trình lọc dầu.

Ứng dụng của ancol: Ancol được vận dụng nhiều trong công nghiệp thực phẩm, y tế và động cơ…