Lớp 1

Tài liệu Giáo viên

Lớp 2

Lớp 2 - kết nối tri thức

Lớp 2 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 2 - Cánh diều

Tài liệu Giáo viên

Lớp 3

Lớp 3 - kết nối tri thức

Lớp 3 - Chân trời sáng tạo

Lớp 3 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 3

Tài liệu Giáo viên

Lớp 4

Lớp 4 - liên kết tri thức

Lớp 4 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 4 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 4

Tài liệu Giáo viên

Lớp 5

Lớp 5 - kết nối tri thức

Lớp 5 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 5 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 5

Tài liệu Giáo viên

Lớp 6

Lớp 6 - kết nối tri thức

Lớp 6 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 6 - Cánh diều

Tiếng Anh 6

Tài liệu Giáo viên

Lớp 7

Lớp 7 - kết nối tri thức

Lớp 7 - Chân trời sáng tạo

Lớp 7 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 8

Lớp 8 - liên kết tri thức

Lớp 8 - Chân trời sáng tạo

Lớp 8 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 9

Lớp 9 - liên kết tri thức

Lớp 9 - Chân trời sáng tạo

Lớp 9 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 10

Lớp 10 - liên kết tri thức

Lớp 10 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 10 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 11

Lớp 11 - liên kết tri thức

Lớp 11 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 11 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 12

Lớp 12 - kết nối tri thức

Lớp 12 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 12 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

gia sư

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Dãy năng lượng điện hóa của kim loại bao hàm lý thuyết bỏ ra tiết ý nghĩa dãy điện hóa của kim loại, kèm theo những ví dụ phương trình làm phản ứng, cũng như luyện tập các nội dung câu hỏi bài tập củng cố.

Bạn đang xem: Hóa học quy tắc alpha

1. định nghĩa cặp oxi hoá – khử của kim loại

Dạng tổng quát

Mn+	+ ne ⇄	M
Dạng oxi hóa		Dạng khử

Thí dụ: 

Ag+ + 1e ⇄ Ag

Cu2+ + 2e ⇄ Cu

Các nguyên tử kim loại (Ag, Cu, …) đóng vai trò là chất khử, các ion sắt kẽm kim loại (Ag+, Cu2+…) đóng vai trò là chất oxi hóa.

Ví dụ: Cặp oxi hoá – khử Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe

2. Dãy năng lượng điện hóa của kim loại

Dãy năng lượng điện hóa của kim loại là dãy các cặp oxi hóa khử của sắt kẽm kim loại được sắp xếp theo chiều tăng cao tính lão hóa của ion sắt kẽm kim loại và sút dần tính khử của kim loại. 

Dãy năng lượng điện hóa của kim loại

3. Ý nghĩa về hàng điện hóa của kim loại

3.1. đối chiếu tính thoái hóa – khử

Tính oxi hóa của ion sắt kẽm kim loại Mn+ càng dũng mạnh thì tính khử càng yếu với ngược lại.

3.2. Xác định được chiều phản nghịch ứng của oxi hóa – khử

Dự đoán được chiều của làm phản ứng giữa hai cặp lão hóa – khử theo phép tắc alpha.

Quy tắc alpha

Phản ứng thân hai cặp lão hóa – khử sẽ xảy ra theo chiều hóa học oxi hóa táo bạo hơn vẫn oxi hóa chất khử bạo phổi hơn, sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và hóa học khử yếu đuối hơn.

Thí dụ: làm phản ứng giữa 2 cặp Cu2+/Cu với Ag+/Ag xẩy ra theo chiều ion Ag+ oxi hóa Cu chế tác thành ion Cu2+ với Ag

Khử mạnh	+ oxi hóa mạnh	→ Khử yếu	+ thoái hóa yếu
2Ag+	+ Cu	→ Cu2+	+ 2Ag

3.3. Xác định suất năng lượng điện động chuẩn chỉnh của pin điện hóa 

Suất điện hễ của sạc E là hiệu của cụ điện rất dương (E(+)) với điện rất âm (E(-)). Điện rất dưowng là năng lượng điện cực tất cả thế lớn hơn và suất điện hễ của pin luôn là số dương.

Xem thêm: Trường Đại Học Công Nghệ Và Quản Lý Hữu Nghị (Utm), Trường Đại Học Công Nghệ Và Quản Lý Hữu Nghị

Eopin = Eo (+) - Eo (-)

Thí dụ: Suất năng lượng điện động chuẩn chỉnh của pin điện hóa Zn- Cu 

Eo sạc pin = Eo
Cu2+/Cu - Eo
Zn2+/Zn = 0,34 - (-0,76) = 1,1V

4. Tính chất của sắt kẽm kim loại dãy năng lượng điện hóa của kim loại

Từ hàng điện hóa của sắt kẽm kim loại đầy đủ, ta rất có thể xác định được xem chất của các chất trong hàng điện hóa.

Tính hóa học hóa học nổi bật nhất của sắt kẽm kim loại là tính khử. Công thức tổng thể như sau:

R → Rn++ ne (với 1 ≤ n ≤ 3).

4.1. Chức năng với phi kim

Kim loại gồm thể công dụng với phi kim để tạo thành muối. Những phi kim thường gặp như clo, oxi hay lưu huỳnh. Những muối sinh sản ra đều phải sở hữu điểm thông thường là đang kết tủa.

Thí dụ:

Tác dụng với clo: 2Fe + Cl2

2Fe
Cl3

4.2. Tác dụng với dung dịch axit

Kim loại tất cả thể công dụng với dung dịch axit để tạo ra muối cùng giải phóng khí hoặc nước. Mặc dù nhiên, với đông đảo trường thích hợp ngoại lệ đã làm được nêu trong phần ý nghĩa sâu sắc của dãy điện hóa kim loại sẽ không tồn tại phản ứng với hỗn hợp axit.

Khi chức năng với hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thì sắt kẽm kim loại khử H+ chế tạo thành H2

Thí dụ:

Zn + 2HCl → Zn
Cl2 + H2

Khi kim loại công dụng với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: sắt kẽm kim loại khử N+5, S+6 xuống số mức thoái hóa thấp hơn

Thí dụ:

3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

trong đó, HNO3 loãng còn NO sinh ra ở dạng khí.

4.3. Tính năng với nước

Phản ứng này đã đúng với kim loại nhóm IA và IIA. Thành phầm được sinh sản thành sẽ là một dung dịch kiềm và khí hidro.

Thí dụ:

2Na + 2H2O → 2Na
OH + H2 (khí)

4.4. Công dụng với muối

Đây là đặc thù thể hiện tại việc sắt kẽm kim loại mạnh hơn đã khử ion sắt kẽm kim loại yếu rộng trong muối bột thành sắt kẽm kim loại tự do. Sản phẩm được tạo ra thành sẽ là 1 trong những muối new và sắt kẽm kim loại mới.