Tổng hợp kiến thức và kỹ năng cần cụ vững, những dạng bài tập và thắc mắc có khả năng xuất hiện trong đề thi HK2 hóa học 12 sắp tới tới
VỊ TRÍ KIM LOẠI vào BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN . CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
I. VỊ TRÍ
- Nhóm IA(-H), IIA, IIIA(-B), một phần nhóm IVA, VA,VIA
- Các nhóm B (IB→VIIIB)
- Họ lantan và actini (2 hàng cuối BTH)
II. CẤU TẠO KIM LOẠI
1. Cấu tạo nguyên tử: 1→3e lớp ngoài cùng , bán kính nguyên tử kha khá lớn đối với phi kim
2. Cấu tạo tinh thể :
Trong mạng tinh thể Kim loại có : Nguyên tử kim loại , Ion kim loại ở nút mạng và các electron tự do .
Bạn đang xem: Hóa học kì 2 lớp 12 từ bài nào
3. Liên kết kim loại: Liên kết được hình thành giữa các nguyên tử sắt kẽm kim loại và ion sắt kẽm kim loại do sự tham gia của những electron tự vày .
-------------------------------------------------
TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
1. Tính chất vật lí chung: 4 tính chất = dẻo + dẫn điện + dẫn nhiệt + ánh kim
2. Nguyên nhân: do e tự do khiến ra
Chú ý:
- to càng cao → dẫn điện giảm (do ion dương cản trở e)
- Vàng (dẻo nhất), Bạc (dẫn điện tốt nhất), Thủy ngân (thể lỏng, lớn thấp nhất), W (tonc cao nhất), Cr (cứng nhất)
- kỹ năng dẫn điện: Ag > Cu > Au > Al > Fe
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC :
Tính khử = Nhường e = Bị oxi hóa
Nguyên nhân: Ít e lớp ngoài cùng + Bán kính lớn + Lực liên kết hạt nhân yếu.
1. Tác dụng với phi kim (Cl2,O2,S)
Kim loại chức năng với một số trong những phi kim ở ánh nắng mặt trời thường
Hg + S → Hg
S Li + N2 → Li3N
2. Tác dụng với axit
a. Dd HCl, H2SO4 loãng (kim loại trước H2) → Muối (Số oxh thấp) + H2
b. Dd HNO3, H2SO4 đặc(tất cả kim loai trừ Au, Pt) → Muối (Số oxh cao) + Sp khử + H2O
Thường:
* KL + HNO3 loãng → muối nitrat + NO(ko màu, dễ hóa nâu/KK) + H2O
3M + 4n
HNO3 loãng →3M(NO3)n + n
NO + 2n
H2O
* KL + HNO3 đặc → muối nitrat + NO2(màu nâu) + H2O
M + 2n
HNO3 loãng → M(NO3)n + n
NO2 + n
H2O
* KL + H2SO4 đ,n → muối sunfat + SO2(ko màu,hắc) + H2O
2R + 2n
H2SO4 đ,n → R2(SO4)n + n
SO2 +2n
H2O
Chú ý: Al, Fe, Cr bị động trong HNO3 và H2SO4 đặc nguội
3. Tác dụng với nước: Kim loại IA + IIA(trừ Be,Mg) + H2O → dd bazơ + H2
M(IA) + H2O→MOH + H2
M(Ca,Ba, Sr) + 2H2O → M(OH)2 + H2
4. Tác dụng với dd muối
- Kim loại (không tan trong nước) đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi muối.
- Kim loại( tan vào nước) thì ko đẩy được kim loại yếu ra khỏi muối mà xảy ra theo nhiều giai đoạn:
+ Phản ứng với nước → dd bazơ
+ dd bazơ phản ứng trao đổi với dd muối ( nếu sau phản ứng có kết tủa)
+ Nếu kết tủa có tính lưỡng tính thì tiếp tục tan.
5.Tác dụng với dung dịch bazơ: Al, Zn tung được trong dung dịch bazơ → H2
Al+ Na
OH + H2O → Na
Al
O2 + 3/2 H2
III. DÃY ĐIỆN HÓA
- Nguyên tắc sắp xếp: Từ trái sang trọng phải
+ Tính khử kim loại giảm dần
+ Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Au3+
Chiều phản ứng: Chất oxi hóa mạnh + Chất khử mạnh → Chất oxi hóa yếu + Chất khử yếu
Ý nghĩa : dự đoán chiều của bội phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa- khử theo quy tắc α
-------------------------------------------
SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
I. KHÁI NIỆM : Là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim bởi vì tác dụng các chất trong môi trường xung quanh
II. CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI : Có 2 dạng nạp năng lượng mòn kim loại: hóa học và điện hóa
1. Ăn mòn hóa học:quá trình oxi hóa khử, do sự ảnh hưởng của O2 cùng H2O ở nhiệt độ cao, electron chuyển trực tiếp vào môi trường xung quanh
2. Ăn mòn điện hóa
* Khái niệm: quá trình oxi hóa khử, bởi tác dụng chất điện li→tạo dòng e di chuyển từ cực âm đến cực dương.
* Điều kiện ăn uống mòn: (hội tụ đủ 3 điều kiện)
- Có 2 điện cực khác chất ( 2 KL khác nhau , KL-PK , KL- hợp chất ..)
- 2 điện cực tiếp xúc với nhau (trực tiếp hoặc gián tiếp)
- Đặt trong môi trường chất điện li (dung dịch ; không khí ẩm cũng là môi trường điện li)
* Cơ chế ăn uống mòn:
- Kim loại mạnh bị ăn mòn tại rất âm Anot (quá trình OXH)
M → Mn+ + n e
- Kim loại yếu (hoặc PK) là rất dương Catot (quá trình Khử)
2H+ + 2e→ H2
O2 + 2H2O + 4e→ 4OH-
Tóm lại:
- Đối với nạp năng lượng mòn điện hóa thì kim loại mạnh bị ăn mòn và sắt kẽm kim loại càng nguyên chất thì sẽ càng khó bị ăn mòn.
- nếu như làm mòn hóa học không có dòng năng lượng điện thì làm mòn điện hóa có phát sinh chiếc điện và quá trình ăn mòn sẽ ra mắt nhanh hơn.
III. CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI
Có 2 cách chống nạp năng lượng mòn:
1. Bảo vệ bề mặt: bôi, sơn, mạ, tráng….
2. Phương pháp điện hóa: Dùng kim loại hoạt động rộng để bảo vệ (kim loại hoạt động hơn sẽ bị ăn mòn trước)
Vd: Vỏ tàu biển bằng thép được gắn vào các khối kẽm( hôm nay Zn bị làm mòn trước sắt, khi những khối Zn bị bào mòn đáng đề cập rồi, thì sẽ cầm bằng các khối Zn khác)
--------------------------------------------------
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
I. NGUYÊN TẮC: Khử ion kim loại thành kim loại:
Mn+ + ne → M (kim loại)
II. PHƯƠNG PHÁP. (3 phương pháp chính)
1. Nhiệt luyện
- Nguyên tắc: Dùng chất khử mạnh (C,CO, H2, Al) để khử kim loại vào oxit (Từ Zn →Cu)
- Ứng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung bình (Từ Zn →Cu)
- Vd : 4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO2
2. Thủy luyện
- Nguyên tắc: Dùng kim loại có tính khử mạnh khử ion của kim loại yếu rộng ra khỏi muối
- Ứng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung bình và yếu
3. Điện phân
- Khử ion kim loại bằng dòng điện một chiều
- Catot ( cực âm ): xảy ra quá trình khử = khử cation → thu được kim loại
- Anot ( cực dương) : xảy ra quá trình oxi hóa → thu được chất khí
a. Điện phân nóng chảy: Điều chế kim loại mạnh (IA, IIA, Al)
b. Điện phân dung dịch: Điều chế kim loại hoạt động trung bình hoặc yếu
Kiến thức cần nhớ:
* Nhớ định luật Faraday tính khối lượng các chất thoát ra ở các điện cực.
m = A.I.t / 96500.n
Trong đó: m: khối lượng chất thoát ra ở điện cực ; A: Khối lượng mol nguyên tử
n: Số e trao đổi; I: Cường độ dòng điện (ampe); t: Thời gian điện phân (giây)
--------------------------------------------------
KIM LOẠI KIỀM
I. VỊ TRÍ – CẤU HÌNH ELECTRON
- Vị trí: Nhóm IA = Li mãng cầu K Rb Cs Fr (phóng xạ)
- Cấu hình: ...ns1
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ.
- to lớn sôi, to nóng chảy, trọng lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp
- Nguyên nhân: cấu tạo tinh thể lập phương tâm khối(rỗng) + liên kết kim loại yếu
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
- Tính khử rất mạnh: M → M+(số oxi hóa +1)+ 1 e; - Tính khử tăng dần từ Li → Cs
1. Tác dụng với phi kim: Phản ứng xảy ra dễ dàng
2. Tác dụng với axit: Mãnh liệt + nổ
M + HCl → Na
Cl + 1/2H2
3. Tác dụng với nước: Mãnh liệt + nổ
M + H2O → MOH + 1/2H2
Chú ý: bởi kim loại kiềm dễ phản ứng với oxi, nước → ngâm trong dầu hỏa để bảo quản.
IV.ỨNG DỤNG – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN – ĐIỀU CHẾ.
1. Ứng dụng: Dùng trong thiết bị báo cháy, tổng hợp hóa học hữu cơ; Na, K là chất hiệp thương nhiệt trong lò làm phản ứng hạt nhân, điều chế sắt kẽm kim loại hiếm bằng phản ứng nhiệt độ luyện, Cs làm cho tế bào quang quẻ điện
chuẩn bị thật tốt kiến thức cho bài kiểm tra học tập kỳ 2 môn hóa cùng hocfull.com vào Đề cương Ôn thi học tập kì 2 lớp 12 môn hóa đưa ra tiết. Mời các em thuộc theo dõi nội dung bài viết dưới đây.
1.Ôn thi học kì 2 lớp 12môn hóa: Đại cương cứng về kim loại
1.1 bề ngoài điều chế kim loại
Nguyên tắc: Khử ion sắt kẽm kim loại thành nguyên tử
Mn++ ne
1.2 cách thức điều chế kim loại
a. Phương pháp nhiệt luyện:
- cần sử dụng điều chế các kim nhiều loại sau Al, sử dụng những chất khử khỏe mạnh như C, CO, H2hoặc Al nhằm khử các ion sắt kẽm kim loại trong oxit ở ánh sáng cao.
b. Phương pháp thủy luyện:
- dùng điều chế các kim các loại sau Al. Dùng sắt kẽm kim loại có tính khử mạnh hơn nhằm khử ion kim loại trong hỗn hợp muối.
c. Cách thức điện phân
- Điện phân lạnh chảy: Điều chế những sắt kẽm kim loại có tính khử khỏe mạnh như K, Na, Ca, Mg, Al...
Điện phân lạnh chảy các hợp chất (muối, oxit, bazo) của chúng:
2Na
Cl
Mg
Cl2
2Al2O3
- Điện phân dung dịch: Điều chế kim loại phía sau Al.
- Tính lượng hóa học thu được ở điện cực:
Trong đó:
m là cân nặng chất thoát ra ở điện cực;A là cân nặng mol nguyên tử;n là số electron cho hoặc nhận;I là cường đọ chiếc điện;t là thời hạn điện phân.Đăng ký ngay để được các thầy cô tổng hợp kiến thức và kỹ năng và sản xuất lộ trình đạt 9+ thi thpt Quốc Gia
2.Ôn thi học kì 2 lớp 12môn hóa: kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm
2.1 sắt kẽm kim loại kiềm
a. Vị trí:
- kim loại kiềm tất cả Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
- sắt kẽm kim loại kiềm thổ thuộc đội IA, thông số kỹ thuật e: ns1
b. Tính chất hóa học:
- bao gồm tính khử mạnh: M
- công dụng với phi kim
- tác dụng với axit (HCl, H2SO4loãng) tạo nên muối với H2
- chức năng với nước chế tạo ra dung dịch kiềm cùng H2: 2R + 2H2O
c. Điều chế:
- Điện phân lạnh chảy muối halogen hoặc hidroxit của chúng. Điều chế Na bằng cách điện phân lạnh chảy Na
Cl và Na
OH
2Na
Cl
4Na
OH
2.2 sắt kẽm kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của sắt kẽm kim loại kiềm thổ
a. Kim loại kiềm thổ:
- Vị trí:Thuộc nhóm IIA gồm những nguyên tố sau: beri (Be) , magie (Mg) , canxi (Ca) , stronti (Sr) , bari (Ba). Cấu hình electron LNC: ns2
b. đặc thù hóa học:
Có tính khử mạnh dạn (nhưng yếu hơn sắt kẽm kim loại kiềm) M
- tác dụng với phi kim:
- chức năng với hỗn hợp axit:
+ cùng với axit HCl , H2SO4 loãng: tạo ra muối với giải phóng H2
+ với axit HNO3, H2SO4 đặc: sinh sản muối + sản phẩm khử + H2O
- tác dụng với nước: Ở ánh sáng thường: Ca , Sr , tía phản ứng tạo thành bazơ với H2.
c. Một số hợp chất đặc trưng của canxi
- canxi hidroxit – Ca(OH)2: (Nước vôi trong, vôi tôi, vôi sữa)
+ chức năng với axit: Ca(OH)2+ 2HCl
Cl2+ 2H2O
+ chức năng với oxit axit: Ca(OH)2 + CO2
CO3↓ + H2O (nhận biết khí CO2)
+ chức năng với hỗn hợp muối: Ca(OH)2 + Na2CO3
CO3↓+ 2Na
OH
- can xi cacbonat – Ca
CO3: (Đá vôi)
+ phản nghịch ứng phân hủy: Ca
CO3
O +CO2
+ bội nghịch ứng với axit mạnh: Ca
CO3 + 2HCl
Cl2+ CO2+ H2O
+ làm phản ứng cùng với nước gồm CO2: Ca
CO3 + H2O + CO2
- can xi sunfat: (Thạch cao)
Thạch cao sống: Ca
SO4.2H2O Thạch cao nung: Ca
SO4.H2O Thạch cao khan: Ca
SO4
d. Nước cứng:
- Khái niệm: nước có chứa nhiều ion Ca2+và Mg2+được call là nước cứng.
Phân loại:
Tính cứng tạm thời thời: tạo ra bởi các muối Ca(HCO3)2và Mg(HCO3)2Tính cứng vĩnh cửu: gây nên bởi những muối CaSO4, Mg
SO4 , Ca
Cl2, Mg
Cl2Tính cứng toàn phần: gồm cả tính cứng tạm thời và vĩnh cửu.
- biện pháp làm mềm nước cứng: Nguyên tắc: là làm sút nồng độ những ion Ca2+và Mg2+ nội địa cứng.
+ phương thức kết tủa:
* Đối với nước gồm tính cứng trợ thời thời:
Đun sôi, lọc quăng quật kết tủa: Ca(HCO3)2CO3 ↓ + CO2↑ + H2ODùng Ca(OH)2 , lọc quăng quật kết tủa:Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2
CO3↓ + 2H2ODùng Na2CO3 ( hoặc Na3PO4):Ca(HCO3)2 + Na2CO3
CO3 ↓ + 2Na
HCO3
* Đối với nước có tính cứng vĩnh cửu cùng toàn phần: sử dụng Na2CO3 (hoặc Na3PO4)
Ca
SO4 + Na2CO3
CO3↓ + Na2SO4
+ phương pháp trao thay đổi ion: có tác dụng mềm được mọi loại nước cứng
- phân biệt ion Ca2+và Mg2+ trong dung dịch: dung dịch thử: dung dịch chứa
2.3 Nhôm cùng hợp hóa học của nhôm
a. Vị trí:Nhóm IIIA , chu kì 3 , ô sản phẩm công nghệ 13.
Cấu hình electron: Al (Z=13): 1s22s22p63s23p1 giỏi
b. đặc điểm hóa học:Có tính khử dũng mạnh (yếu hơn sắt kẽm kim loại kiềm, kiềm thổ) Al
- tính năng với phi kim:
- chức năng với axit:
+ cùng với axit HCl , H2SO4 loãng: chế tạo muối và giải phóng H2
+ với axit HNO3 , H2SO4 đặc: sinh sản muối + sản phẩm khử + H2O
Chú ý: Al không tính năng với HNO3 sệt nguội với H2SO4 đặc nguội
- chức năng với oxit kim loại (phản ứng nhiệt nhôm)
2Al + Fe2O3
- tính năng với nước: Nhôm không công dụng với nước cho dù ở nhiệt độ cao bởi trên bề mặt của Al che kin một lớp Al2O3 siêu mỏng, bền và mịn quán triệt nước với khí ngấm qua.
- tác dụng với hỗn hợp kiềm: 2Al + 2Na
OH + 2H2O
Al
O2+ 3H2 ↑
c. Tiếp tế nhôm
- Nguyên liệu: quặng boxit (Al2O3.2H2O)
- Phương pháp: điện phân nhôm oxit rét chảy 2Al2O3
d. Một số trong những hợp chất của nhôm
- Nhôm oxit – Al2O3 là oxit lưỡng tính
Tác dụng cùng với axit: Al2O3 + 6HCl
Cl3+ 3H2O
Tác dụng với hỗn hợp kiềm: Al2O3 + 2Na
OH
Al
O2 + H2O
- Nhôm hidroxit – Al(OH)3là hidroxit lưỡng tính.
Xem thêm: Giải pháp xử lý ô nhiễm môi trường đô thị, ô nhiễm không khí đô thị
Tác dụng với axit: Al(OH)3 + 3HClCl3+ 3H2OTác dụng với dung dịch kiềm: Al(OH)3 + Na
OH
Al
O2+ 2H2O
+ Điều chế Al(OH)3 :
Al
Cl3 + 3NH3 + 3H2O
Hay: Al
Cl3+ 3Na
OH (vừa đủ)
Cl
- Nhôm sunfat:
Quan trọng là phèn chua, công thức: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O
- Cách nhận thấy ion Al3+trong dung dịch:
+ dung dịch thử: dung dịch Na
OH dư
+ hiện nay tượng: kết tủa keo dán trắng xuất hiện tiếp đến tan trong Na
OH dư.
COMBO sổ tay môn trang bị Lý tổng hợp vừa đủ kiến thức môn học. Nhanh tay đăng ký thôi bạn ơi!!!
3.Ôn thi học kì 2 lớp 12môn hóa: Sắt, đồng,crom và một vài kim nhiều loại khác
3.1 Sắt
a. Vị trí:Sắt ngơi nghỉ ô sản phẩm công nghệ 26, team VIIIB, chu kì 4
Cấu hình electron: fe (Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2hay
Fe2+:
b. đặc thù vật lý:
- Sắt bao gồm tính lây nhiễm từ khí bị nam châm hút hút.Dẫn năng lượng điện kém và giảm dần: Ag > Cu > Au > Al > Fe.
c. đặc thù hóa học:
Có tính khử trung bình
Fe
Fe
- tính năng với phi kim:
Fe + S
S 3Fe + 2O2
Cl3
- công dụng với axit:
Với hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng: tạo muối sắt (II) cùng H2Với hỗn hợp HNO3và H2SO4 sệt nóng: sản xuất muối sắt (III)Chú ý: sắt không chức năng với axit HNO3 đặc nguội và H2SO4 quánh nguội
- chức năng với hỗn hợp muối: sắt khử được ion của kim loại đứng sau nó sinh sản muối Fe2+(trừ muối bột Ag+ dư chế tạo Fe3+)
Fe + Cu
SO4
SO4+ Cu↓
c. Điều chế:
- những quặng sắt trong trường đoản cú nhiên: Fe3O4(manhetic); Fe2O3(hematic); Fe
CO3(xiderit); Fe
S2(pirit)
- cách thức nhiệt luyện.
d. Hợp chất của sắt:
- Hợp chất sắt (II)
+ tính chất hóa học đặc trưng của hợp hóa học sắt (II) là vừa khử , vừa oxi hóa
+ Fe(OH)2để trong không khí: 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O
(trắng xanh) (nâu đỏ)
+ Fe
O , Fe(OH)2có tính bazo khi công dụng với HCl tốt H2SO4 loãng chế tác muối sắt (II)
Fe
O + 2HCl
Cl2+ H2
Fe(OH)2 + 2HCl
Cl2+ 2H2O
- Hợp chất sắt (III):
+ Hợp chất sắt (III) bao gồm tính oxi hóa.
+ Fe(OH)3kém bền nhiệt: 2Fe(OH)3
+ Fe2O3 , Fe(OH)3 bao gồm tính bazo khi công dụng với HCl, H2SO4, HNO3 sản xuất muối sắt (III)
Fe2O3 + 6HCl
Cl3+ 3H2O
Fe2O3 + 6HNO3
Bị CO, H2, Al khử thành fe ở ánh nắng mặt trời cao: Fe2O3 + 3CO
Điều chế: phân hủy Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao.
2Fe(OH)3
3.2 kim loại tổng hợp của sắt
a. Gang
- Khái niệm: là hợp kim của sắt với C (2-5%), dường như còn một lượng bé dại Si, Mn, S,...
- Phân loại:
+ Gang trắng: cất ít C. Si, khôn xiết cứng, dùng làm luyện thép
+ Gang xám: đựng nhiều C, Si, hèn cứng, dùng làm đúc các bộ phận máy móc, ống dẫn
nước, cánh cửa,....
- cơ chế sản xuất gang: khử oxit sắt bằng than cốc (CO) trong lò cao
- nguyên liệu sản xuất gang: Quặng sắt, than cốc, hóa học chảy (Ca
CO3, Si
O2)
b. Thép
- Khái niệm: là hợp kim của sắt với C (0,01-2%), trong khi còn một lượng nhỏ dại Si, Mn, Cr, Ni...
- Phân loại:
+ Thép hay (thép cacbon): chứa ít C,Si,Mn và cực kỳ ít S,P
+ Thép quánh biệt: là thép tất cả thêm một trong những các nguyên tố: Si, Mn, Cr, Ni, W, V
- nguyên tắc sản xuất thép: Làm sút hàm lượng những tạp chất (C, S, Si, Mn,..) bao gồm trong gang bằng cách oxi hoá những tạp hóa học đó thành oxit rồi biến thành xỉ và bóc tách ra ngoài thép
- nguyên liệu sản xuất thép: Gang.
3.3 Crom cùng hợp hóa học crom
a. Crom
Crom: tính khử (Zn > C r> Fe)
+ công dụng với phi kim (ở nhiệt độ cao) Cr
+ công dụng với hỗn hợp axit (khi đun nóng và không có KK) Cr
Crom bị thụ động so với các axit HNO3 đặc, nguội và H2SO4đặc, nguội
+ Crom bền cùng với nước cùng không khí do có màng oxit bền chắc bảo vệ
b. Hợp chất crom
+ Cr2O3: là oxit lưỡng tính, rã trong hỗn hợp axit và kiềm đặc
+ Cr(OH)3: là hiđroxit lưỡng tính chảy trong dung dịch axit với kiềm
Cr(OH)3 + 3H+
Cr(OH)3+ OH-
O + 2H2O
+ Cr3+:
Trong môi trường thiên nhiên axit gồm tính oxi hóa: 2Cr3+ + Zn
Trong môi trường bazơ bao gồm tính khử:2Cr3+ + 3H2O2+ 10OH-
O + 8H2O
2Cr
O + 3Br2+ 8OH-
O + 6Br-+ 4H2O
+ Cr
O3 :
O3+ H2O
O4
2Cr
O3+ H2O
O3: 2Cr
O3 + 2NH3
+ Cr
O, Cr2O:
Cr2O + H2O
O42- + 2H+
(da cam) (vàng)
Có tính oxi hóa mạnh: Cr2O72- + 6I-+ 14H+Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+
Đăng ký đặt mua bộ sách cán đích 9+ nhằm nhận ưu tiên lên đến 50% của hocfull.com bạn nhé!
4.Ôn thi học kì 2 lớp 11 môn hóa: một vài dạng bài xích tập vận dụng
Bài 1:Chia m gam các thành phần hỗn hợp X có K với Al thành nhì phần bởi nhau.
- cho phần một vào trong 1 lượng dư H2O, chiếm được 0,448 lít khí H2.
- cho phần hai vào hỗn hợp KOH dư, chiếm được 0,784 lít khí H2.
Biết các khí hầu hết đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính m.
Lời giải:
Gọi số mol của K, Al theo thứ tự là x, y (trong 1 phần)
Phần 1: 2K + 2H2O
(mol) x x 0,5x
2KOH + 2Al + 2H2O
O2+ 3H2
(mol) x 1,5x
=> 2x = 0,02 => x = 0,01 (1)
Phần 2: 2K + 2H2O
(mol) x x 0,5x
2KOH + 2Al + 2H2O
O2+ 3H2
(mol) y 1,5y
=>0,5x + 1,5y = 0,035 (2) trường đoản cú (1) và (2)
Trong tất cả hổn hợp X: m = 2.(0,01.39 + 0,02.27) = 1,86 (gam)
Bài 2:Tiến hành 2 phân tách sau:
Thí nghiệm 1: Sục khí CO2 tự từ cho dư vào dung dịch Ca(OH)2.
Thí nghiệm 2: đến dung dịch Na
OH tự từ cho dư vào dung dịch Al
Cl3.
Viết phương trình hóa học của những phản ứng xẩy ra trong 2 thể nghiệm trên.
Lời giải:
Thí nghiệm 1: các phản ứng xẩy ra lần lượt
Ca(OH)2+ CO2
CO3+ H2O
Ca
CO3 + CO2 + H2O
Thí nghiệm 2: xẩy ra phản ứng
Al
Cl3+ 3Na
OH
Cl
Al(OH)3 + Na
OH
Al
O2+ 2H2O
Bài 3:Viết phương trình hóa học các phản ứng vào sơ đồ đưa hóa sau:
X
Lời giải:
Fe2O3+ 3CO
2Fe + 3Cl2
Cl3(Y)
Fe
Cl3+ 3Na
OH
Cl
2Fe(OH)3
Bài 4:Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300 ml hỗn hợp HCl 0,2M, thu được dung dịch X cùng khí H2. đến dung dịch Ag
NO3dư vào X, chiếm được khí NO (sản phẩm khử độc nhất vô nhị của N+5) cùng m gam kết tủa. Biết những phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính m.
Lời giải:
Fe + 2HCl
Cl2+ H2 (1)
Ag++ Cl-
Cl↓ (2)
3Fe2++ 4H++ NO3-
Fe2++ Ag+
Theo (1)
Fe
Cl20,02 mol; HCl (0,06 - 0,04) = 0,02 mol
=> X: Fe2+0,02 mol; H+0,02 mol; Cl-0,06 mol;
Theo (2)
Cl ↓ 0,06 mol; Theo (3)
Theo (4)
Cl 0,06 mol; Ag 0,005 mol. Kết tủa có khối lượng là:
0,06.143,5 + 0,005.108 = 9,15 (g)
Bài 5:Viết phương trình hóa học tiến hành các gửi hóa sau (ghi rõ đk nếu có):
Al2O2
Cl3
Cl
OH
CO3
Lời giải:
a) Al2O2 + 6HCl
Cl3+ 3H2O
(b) Al
Cl3 + 3Na
OH
Cl
(c) 2Na
Cl + 2H2O
OH + H2+ Cl2
(d) 2Na
OH + Ca(HCO3)2
CO3+ Na2CO3+ 2H2O
Bài 6:Có 4 dung dịch muối đựng trong những lọ mất nhãn riêng biệt biệt: Al
Cl3, Na
Cl, Cr
Cl3, Fe
Cl3. Chỉ sử dụng 1 thuốc thử hãy nhận thấy các hỗn hợp trên.
Lời giải:
- Trích mẫu thử mang đến từng phân tách
- cho các mẫu thử tính năng với Na
OH dư
+ mẫu thử nào bao gồm kết tủa trắng keo, sau kết tủa rã là Al
Cl3
+ mẫu mã thử nào có kết tủa nâu đỏ là Fe
Cl3
+ mẫu nào tất cả kết tủa trắng xám là Cr
Cl3
+ còn lại là Na
Cl
Bài 7:Hòa tan hoàn toàn m gam tất cả hổn hợp X chứa Fe
O, Fe2O3, Fe3O4và Fe
CO3bằng dung dịch đựng HCl (vừa đủ) thu được 0,04 mol CO2và dung dịch Y tất cả chứa 24,43 gam các thành phần hỗn hợp muối Fe
Cl3và Fe
Cl2. Cho Na
OH dư vào Y trong điều kiện không có không khí thấy xuất hiện 16,66 gam kết tủa. Tính cực hiếm của m?
Lời giải:
Y đựng Fe
Cl3(a) và Fe
Cl2(b)
=> 162,5a + 127b = 24,43
m↓ = 107a + 90b = 16,66
=> a = 0,08; b = 0,09
Bảo toàn Cl => n
HCl = 3a + 2b = 0,42
Bảo toàn H => n
H2O = 0,21
Bảo toàn khối lượng: m
X + m
HCl = m muối bột + m
CO2 + m
H2O
=> m
X = 14,64 gam.
Bài 8:Nêu hiện nay tượng, viết phương trình hóa học của phản nghịch ứng xảy ra trong hai thí nghiệm sau
a. Sục khí CO2vào dung dịch Na
Al
O2.
b. Cho một đinh sắt sẽ đánh bề mặt vào dung dịch Fe
Cl3.
Lời giải:
a) xuất hiện thêm kết tủa white color keo
CO2+ H2O + Na
Al
O2
HCO3+ Al(OH)3
b) Dung di chuyển từ màu đá quý thành blue color nhạt: fe + 2Fe
Cl3
Cl2
Bài 9:Chỉ sử dụng một dung dịch thử, trình diễn cách phân minh bốn hỗn hợp đựng riêng trong các ống nghiệm: Na2CO3, KCl, Al
Cl3, Fe
Cl2.
Lời giải:
-Trích chủng loại thử
-Thuốc thử: hỗn hợp Ba(OH)2
+ tất cả kết tủa trắng
+ Không hiện tượng lạ
+ Kết tủa trắng tiếp đến tan dần
Cl3
+ Kết tủa trắng khá xanh
Cl2
Bài 10:Nung 21,6 gam các thành phần hỗn hợp Mg và Fe trong ko khí, chiếm được 27,2 gam các thành phần hỗn hợp rắn X. Phối hợp hết X đề nghị vừa đủ 550 ml dung dịch HCl 2M, nhận được V lít khí H2 (đktc). Tìm kiếm V.
Bạn cũng có thểThích
