Lớp 1

Tài liệu Giáo viên

Lớp 2

Lớp 2 - liên kết tri thức

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Lớp 2 - Cánh diều

Tài liệu Giáo viên

Lớp 3

Lớp 3 - kết nối tri thức

Lớp 3 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 3 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 3

Tài liệu Giáo viên

Lớp 4

Lớp 4 - kết nối tri thức

Lớp 4 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 4 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 4

Tài liệu Giáo viên

Lớp 5

Lớp 5 - liên kết tri thức

Lớp 5 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 5 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 5

Tài liệu Giáo viên

Lớp 6

Lớp 6 - liên kết tri thức

Lớp 6 - Chân trời sáng tạo

Lớp 6 - Cánh diều

Tiếng Anh 6

Tài liệu Giáo viên

Lớp 7

Lớp 7 - liên kết tri thức

Lớp 7 - Chân trời sáng tạo

Lớp 7 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 8

Lớp 8 - liên kết tri thức

Lớp 8 - Chân trời sáng tạo

Lớp 8 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 9

Lớp 9 - kết nối tri thức

Lớp 9 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 9 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 10

Lớp 10 - kết nối tri thức

Lớp 10 - Chân trời sáng tạo

Lớp 10 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 11

Lớp 11 - kết nối tri thức

Lớp 11 - Chân trời sáng tạo

Lớp 11 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 12

Lớp 12 - liên kết tri thức

Lớp 12 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 12 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

gia sư

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12


*

Giải bài tập Hóa lớp 8Chương 1: chất - Nguyên Tử - Phân tử
Chương 2: phản ứng hóa học
Chương 3: Mol và giám sát hóa học
Chương 4: Oxi - ko khí
Chương 5: Hiđro - Nước
Chương 6: dung dịch
Giải Hóa 8 bài 31: đặc điểm - Ứng dụng của hiđro
Trang trước
Trang sau

Bài 31: đặc điểm - Ứng dụng của hiđro

Video Giải bài xích tập Hóa 8 bài xích 31: đặc thù - Ứng dụng của hiđro - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên Viet
Jack)

Để học giỏi môn chất hóa học 8, phần này khiến cho bạn giải các bài tập trong sách giáo khoa hóa học 8 được biên soạn bám đít theo ngôn từ sách hóa học 8.

Bạn đang xem: Hóa học bài 31

2H 2 O (+Q) . 2mol 1mol 2000 0 C . 2V : 1V . - các thành phần hỗn hợp 2 phần V H 2 và một trong những phần VO 2 là tất cả hổn hợp nổ khỏe khoắn . 2/ Tc dụng cùng với đồng (II) oxit Cu
O: . Ở sức nóng độ khoảng chừng 400 0 C, khí H 2 đã sở hữu nguyên tố O vào bột Cu
O (màu đen) tạo ra thành kim loại Cu (màu đỏ) và nước. . H 2(k) +Cu
*
*
*
*
*

Hiđro là hóa học khí , nhẹ nhất trong các chất khí Hiđro tất cả tính khử . Ứng dụng của hiđro . Đốt cháy hiđro trong ko khí. Biết thử hiđro nguyên chất  Quy tắc an toàn khi đốt cháy hiđro


I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ:

- Là chất khí không màu, không mùi, ko vị.

- cực kỳ ít tung trong nước.

- khối lượng nhẹ hơn không khí 14,5 lần (là hóa học khí dịu nhất).

- cạnh tranh hóa lỏng, t0hl= -2600C

II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1/Tác dụng với khí O2:

Khí H2cháy trong khí O2(hay trong không khí) với ngọn lửa màu sắc xanh, tỏa các nhiệt và chế tạo thnh nước.

Xem thêm: Học Phí Cấp 3 Lý Thái Tổ - Đánh Giá Trường Thpt Lý Thái Tổ Có Tốt Không

2H2 + O2--t0-->2H2O (+Q)

2mol 1mol 20000C

2V : 1V

- tất cả hổn hợp 2 phần
VH2và 1phần
VO2là tất cả hổn hợp nổ mạnh

2/Tc dụng với đồng (II) oxit Cu
O:

Ở sức nóng độ khoảng chừng 4000C, khí H2đã chỉ chiếm nguyên tố O trong bột Cu
O (màu đen) sinh sản thành kim loại Cu (màu đỏ) với nước.

H2(k)+Cu
O(r) --t0--> Cu(r)+ H2O(h)

màu đen màu đỏ

®Hidro tất cả tính khử.

PTTQ:H2 + O.B --t0-->KL + H2O

*Kết luận:Ở sức nóng độ thích hợp khí H2không những phối hợp được với đối chọi chất O2, nhưng mà nó còn phối hợp được với nhân tố oxi trong một số oxit sắt kẽm kim loại (O.B). Các pư này gần như tỏa nhiệt.

III/ ỨNG DỤNG: sgk

Bài tập rèn luyện:

HS khá và TB

BT nh3, 4,5, 6/ 109/ sgk.

HS Giỏi

Dùng khí hidro để khử hoàn toàn 44,25g hỗn hợp A gồm
Kẽm oxit và Sắt (III) oxit. Biết trong láo lếu hợp cân nặng Sắt (III) oxit những hơn cân nặng Kẽm oxit là 3,75g.

Viết các phương trình làm phản ứng xảy ra? Tính nguyên tố % mỗi oxit có trong tất cả hổn hợp A? Tính thể tích khí hidro (đktc) đầy đủ tham gia làm phản ứng?

Dặn dò:Chuẩn bị bi mới: “ĐIỀU CHẾ HIDRO - PHẢN ỨNG THẾ”