Phương pháp giải - Xem đưa ra tiết
Ghi nhớ:
a)Các oxit tính năng được cùng với nước: oxit axit và 1 số ít oxit bazo tan
b) tất cả các oxit bazo đều chức năng với axit
c) các oxit axit tính năng được với dd Na
OH
a) hầu như oxit tác dụng với nước là Ca
O cùng SO3
Ca
O + H2O → Ca(OH)2
SO3 + H2O → H2SO4
b) phần lớn oxit tính năng với axit clohiđric là Ca
O cùng Fe2O3:
Ca
O + 2HCl → Ca
Cl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2Fe
Cl3 + 3H2O
c) đông đảo oxit công dụng với natri hiđroxit là SO3
SO3 + Na
OH → Na
HSO4
SO3 + 2Na
OH → Na2SO4 + H2O
hocfull.com
Bài tiếp theo sau
Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí
Vấn đề em gặp gỡ phải là gì ?
Sai bao gồm tả
Giải nặng nề hiểu
Giải sai
Lỗi khác
Hãy viết cụ thể giúp hocfull.com
Cảm ơn chúng ta đã thực hiện hocfull.com. Đội ngũ thầy giáo cần nâng cấp điều gì để chúng ta cho bài viết này 5* vậy?
Vui lòng để lại tin tức để ad rất có thể liên hệ với em nhé!
Đăng cam kết để nhận giải mã hay cùng tài liệu miễn phí
Cho phép hocfull.com gửi các thông tin đến các bạn để nhận ra các giải thuật hay cũng tương tự tài liệu miễn phí.
Bạn đang xem: Hóa học 9 trang 6
Cho 1,6 gam đồng (II) oxit chức năng với 100 gam hỗn hợp axit sunfuric bao gồm nồng độ 20%.
a) Viết phương trình hóa học.
Xem thêm: Hóa học 6 cánh diều - hóa học lớp 6 cánh diều
b) Tính nồng độ tỷ lệ của các chất có dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.
Phương pháp giải - Xem bỏ ra tiết
Đổi số mol của từng chất theo phương pháp n = m: M
Viết PTHH xảy ra, giám sát và đo lường theo PTHH
mdd sau = m
Cu
O + mdd H2SO4
(C\% = fracmchất an m,dd.100\% )
Khối lượng axit sufuric: (m_H_2SO_4 = 20\% .100 over 100\% = 20left( g ight))
Tính số mol: n
Cu
O = (frac1,680) = 0,02 mol ; (n_H_2SO_4) = (frac2098) ≈ 0,2 mol
a) Phương trình hóa học: Cu
O + H2SO4 → Cu
SO4 + H2O
Xét tỉ lệ thành phần số mol của đề bài cho cùng số mol của phương trình của 2 chất tham gia Cu
O cùng H2SO4 ta có: 0,02/1 H2SO4 dư Cu
O bội nghịch ứng hết
Khối lượng Cu
SO4 tạo thành, H2SO4 phản ứng tính theo số mol Cu
O:
Theo phương trình ta có:
Cứ 1 mol Cu
O tác dụng với 1 mol H2SO4 tạo ra 1 mol Cu
SO4
⇒ 0,02 mol Cu
O sẽ tác dụng với 0,2 mol H2SO4 và tạo ra 0,02 mol Cu
SO4
Phương trình hóa học: Cu
O + H2SO4 → Cu
SO4 + H2O
lúc ban đầu: 0,02 0,2 0 0 mol
lúc phản ứng: 0,02 → 0,02 0,02
Sau phản nghịch ứng: 0 0,18 0,02
b) hỗn hợp sau phản ứng tất cả hai chất tan là H2SO4 và Cu
SO4 còn dư.
Khối lượng hỗn hợp = m Cu
O + m dd H2SO4 = 1,6 + 100 = 101,6 g
(m_Cu
SO_4) = 0,02 x 160 = 3,2 g => C%, Cu
SO4 = (frac3,2 101,6) . 100% ≈ 3,15%
(m_H_2SO_4) = đôi mươi - (0,02 x 98) = 18,04 => C%, H2SO4 = (frac18,04101,6) . 100% ≈ 17,76%
