Nâng cấp gói Pro để yên cầu website Vn
Doc.com KHÔNG quảng cáo, và tải file cực nhanh không chờ đợi.

Bạn đang xem: Hóa học 9 trang 51


Giải Hóa 9 bài bác 16: đặc điểm hóa học của sắt kẽm kim loại tổng hợp lời giải cho các thắc mắc trong SGK Hóa 9, cùng với lời giải chi tiết rõ ràng giúp chúng ta học sinh rứa chắc được những kỹ năng và kiến thức căn bạn dạng của bài học. Mời các bạn tham khảo tài liệu bên dưới đây.


Giải bài tập Hóa 9 bài 16: tính chất hóa học tập của kim loại

A. định hướng Hóa 9 bài bác 16B. Giải bài Tập Hóa 9 trang 51

1. Tác dụng với phi kim

a) chức năng với oxi: phần lớn kim các loại (trừ Au, Pt, Ag,...) tính năng với oxi ở ánh nắng mặt trời thường hoặc ánh nắng mặt trời cao, chế tạo ra thành oxit.

2Mg + O2

*
2Mg
O

3Fe + 2O2

*
Fe3O4

b) công dụng với phi kim không giống (Cl., S,...): các kim loại công dụng với nhiều phi kim, tạo thành muối.

Tác dụng cùng với Cl2: tạo nên muối clorua (kim loại tất cả hóa trị cao nhất)

Cu + Cl2

*
Cu
Cl2

Tác dụng với lưu giữ huỳnh: lúc đun nóng tạo muối sunfua (trừ Hg xẩy ra ở ánh nắng mặt trời thường)

Hg + S → Hg
S

2. Chức năng với dung dịch axit

a. Tác dụng với dung dịch HCl cùng H2SO4 loãng (trừ Cu, Ag, Au, Pt)

Fe + HCl → Fe
Cl2 + H2

Zn + H2SO4 loãng → Zn
SO4 + H2

b. Công dụng với axit H2SO4 sệt nóng với HNO3 sệt nóng

2Ag + H2SO4 quánh → Ag2SO4 + SO2 ↑ + 2H2O

2Al + 6H2SO4 quánh → Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2OLưu ý: Al, Fe, Cr không tác dụng với H2SO4 đặc nguội


3. Tác dụng với hỗn hợp muối

Kim loại hoạt động mạnh hơn (trừ Na, K, Ba,...) công dụng với muối của sắt kẽm kim loại yếu hơn, chế tạo thành muối bột và kim loại mới.

Cu + 2Ag
NO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

B. Giải bài Tập Hóa 9 trang 51

Bài 1 Trang 51 SGK hóa 9

Kim loại tất cả những đặc điểm hoá học tập nào? mang thí dụ với viết những phương trình hoá học minh hoạ với kim loại magie.

Hướng dẫn giải bài xích tập

Phản ứng của sắt kẽm kim loại với phi kim:

2Cu + O2 → 2Cu
O

Mg + Cl2 → Mg
Cl2

Phản ứng của sắt kẽm kim loại với dung dịch axit:

Fe + 2HCl → Fe
Cl2 + H2 ↑

Fe + H2SO4loãng → Fe
SO4 + H2 ↑

Phản ứng của kim loại với dung dịch muối:

Mg + Cu
SO4 → Mg
SO4 + Cu

Bài 2 Trang 51 SGK hóa 9

Hãy viết các phương trình hoá học tập theo các sơ đồ phản ứng sau đây:

a) .......... + HCl → Mg
Cl2 + H2;

b) ......... + Ag
NO3 → Cu(NO3)2 + Ag;

c) ......... + ............ → Zn
O;

d) ........ + Cl2 → Cu
Cl2

e) ....... + S → K2S.

Hướng dẫn giải bài tập

Hãy viết những phương trình hoá học theo các sơ vật phản ứng sau đây:

a) Mg + 2HCl → Mg
Cl2 + H2↑;

b) Cu + 2Ag
NO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓;

c) 2Zn + O2 → 2Zn
O;

d) Cu + Cl2 → Cu
Cl2

e) 2K + S → K2S

Bài 3 Trang 51 SGK hóa 9

Viết những phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra giữa những cặp hóa học sau đây:

a) Kẽm + Axit sunturic loãng;


b) Kẽm + Dung dịch bạc bẽo nitrat;

c) Natri + lưu huỳnh;

d) can xi + Clo.

Hướng dẫn giải bài bác tập

a) Zn + H2SO4 → Zn
SO4 + H2↑

b) Zn + 2Ag
NO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag↓

c) 2Na + S → Na2S

d) Ca + Cl2 → Ca
Cl2

Bài 4 Trang 51 SGK hóa 9

Dựa vào tính chất hoá học tập của kim loại, hãy viết các phương trình hoá học biểu diễn các thay đổi sau đây:

Hướng dãn giải bài xích tập

Có thể có những phương trình chất hóa học sau:

1) Mg + Cl2 → Mg
Cl2

2) 2Mg + O2 → 2Mg
O

3) Mg + H2SO4 → Mg
SO4 + H2↑

4) Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu↓

5) Mg + S → Mg
S

Bài 5 Trang 51 SGK hóa 9

Dự đoán hiện tượng và viết phương trình hoá học tập khi:

a) Đốt dây sắt trong khí clo.

b) cho một đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch Cu
Cl2.

c) cho 1 viên kẽm vào dung dịch Cu
SO4.

Hướng dẫn giải bài bác tập

a) sương màu nâu đỏ sản xuất thành: 2Fe + 3Cl2 → 2Fe
Cl3

b) hỗn hợp Cu
Cl2 →Fe
Cl2 + Cu↓

c) hỗn hợp Cu
SO4 nhạt màu, kim loại red color bám ko kể viên kẽm:

Zn + Cu
SO4 → Zn
SO4 + Cu↓

Bài 6 Trang 51 SGK hóa 9

Ngâm một lá kẽm vào 20g hỗn hợp muối đồng sunfat 10% cho tới khi kẽm không tan được nữa. Tính cân nặng kẽm sẽ phản ứng với dung dịch trên cùng nồng độ phần trăm của dung dịch sau bội nghịch ứng.

Hướng dẫn giải bài bác tập

Ta có: m
Cu
SO4 = 20.0,1 = 2(g)

=> n
Cu
SO4 = 0,0125 (mol)

PTHH: Zn + Cu
SO4 → Zn
SO4 + Cu↓ 1 mol 1 mol 1 mol

0,0125 mol 0,0125 mol 0,0125 mol


=> m
Zn = n.M = 0,0125. 65 = 0,81 (g)

m
Zn
SO4 = n.M = 0,0125. 161= 2,01 (g)

mdd sau pư = mdd
Cu
SO4 + m
Zn – m
Cu giải phóng

Nồng độ % hỗn hợp Zn
SO4 là: C% = (2,01/20).100% = 10,05 (%)

Bài 7 Trang 51 SGK hóa 9

Ngâm một lá đồng vào 20ml dung dịch bạc đãi nitrat cho tới khi đồng cấp thiết tan thêm được nữa. Rước lá đồng ra, cọ nhẹ, làm khô và cân nặng thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52g. Hãy xác định nổng độ mol của dung dịch bạc nitrat đã sử dụng (giả thiết toàn cục lượng bạc bẽo giải phóng dính hết vào lá đồng).

Xem thêm: Hiệu suất là gì? công thức hóa tính hiệu suất phản ứng hóa học

Hướng dẫn giải bài xích tập

PTHH: Cu + 2Ag
NO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Theo PTHH:

1 mol Cu tính năng với 2 mol Ag
NO3 thì trọng lượng tăng 152g

x mol..................................1,52g

=> x = 0,02 mol Ag
NO3

Nồng độ dung dịch Ag
NO3: CMAg
NO3 = n/V = 0,02/0,02 = 1 (M)

C. Trắc nghiệm Hóa 9 bài 16

Câu 1. hàng nào sau đây gồm những dung dịch muối tính năng được với kim loại Mg?

A. Zn
Cl2, Fe(NO3)2 cùng Cu
SO4

B. Ca
Cl2, Na
Cl cùng Cu(NO3)2

C. Ca
Cl2, Na
NO3 cùng Fe
Cl3

D. Ca(NO3)2, Fe
Cl2 cùng Cu
SO4

Câu 2. Để làm cho sạch dung dịch muối Cu(NO3)2 có lẫn muối hạt Ag
NO3, có thể dùng kim loại nào sau đây?

A. Mg

B. Ag

C. Cu

D. Fe

Câu 3. dãy gồm các kim loại phản ứng được cùng với H2SO4 loãng

A. Al, Fe với Cu

B. Al, Zn và Fe

C. Zn, Cu và Ag

D. Zn, Al cùng Cu

Câu 4. Dãy kim loại phản ứng được cùng với nước ở nhiệt độ thường

A. Na, Fe, K

B. Na, K, Li

C. Na, Li, Mg

D. Na, li, Fe

Câu 5. Để minh bạch 3 kim loại Fe, Mg và Al nên dùng

A. Hỗn hợp HCl với dung dịch Na
OH


B. H2O cùng dung dịch HCl

C. Dung dịch Na
OH với H2O

D. Dung dịch Cu
Cl2 và H2O

Để xem toàn bộ câu hỏi trắc nghiệm Hóa 9 bài 16 kèm đáp án tại: Trắc nghiệm hóa 9 bài 16: tính chất hóa học tập của axit

D. Giải sách bài tập hóa 9 bài xích 16

Ngoài những dạng thắc mắc bài tập sách giáo khoa hóa 9 bài xích 16 đặc điểm hóa học của kim loại, nhằm củng cố cải thiện kiến thức bài xích học tương tự như rèn luyện các thao tác tài năng làm bài bác tập. Chúng ta học sinh cần bổ sung làm thêm các thắc mắc bài tập sách bài tập. Để hỗ trợ bạn đọc trong quá trình học tập cũng giống như làm bài tập. Vn
Doc soạn hướng dẫn giải chi tiết bài tập SBT hóa 9 bài bác 16 tại: Giải SBT Hóa 9 bài bác 16: tính chất hóa học tập của kim loại

Giải bài bác tập trang 51 SGK Hóa lớp 9: đặc thù hóa học tập của kim loại. Trên trên đây Vn
Doc vẫn hướng dẫn trả lời các thắc mắc trong SGK Hóa 9, hiểu rõ hơn về dãy chuyển động hóa học của sắt kẽm kim loại từ đó áp dụng vào giải các các bài xích tập. Mời chúng ta cùng tham khảo.

.............................................

Ngoài Giải Hóa 9 bài xích 16: đặc điểm hóa học của kim loại, mời những bạn tìm hiểu thêm Trắc nghiệm hóa học 9, Giải sách bài bác tập Hóa 9, Giải bài xích tập chất hóa học 9 được cập nhật liên tục bên trên Vn
Doc nhằm học giỏi Hóa 9 hơn.

Kim loại bao gồm những tính chất hoá học tập nào ? rước thí dụ và viết các phương trình hoá học tập minh hoạ với kim loại magie.


Đề bài

Kim loại bao gồm những đặc thù hoá học tập nào? lấy thí dụ và viết các phương trình hoá học tập minh hoạ với sắt kẽm kim loại magie.


Phương pháp giải - Xem chi tiết

*


Kế tên các tính chất hóa học tập của kim loại tiếp đến viết PTHH

1. Chức năng với phi kim

2. Chức năng với hỗn hợp axit

3. Tác dụng với dung dịch muối.


Kim loại tất cả các tính chất hóa học tập là:

- tính năng với phi kim

Thí dụ: 2Mg +O2 (xrightarrowt^0) 2Mg
O (đk :to)

- Tác dụng với phi kim khác

Thí dụ: Mg + Cl­2  (xrightarrowt^0) Mg
Cl2

- Tác dụng với dung dịch axit

Thí dụ: Mg +2 HCl → Mg
Cl2 + H2↑

- tính năng với dung dịch muối

Thí dụ: Mg + Cu
SO4 → Mg
SO4 + Cu ↓

hocfull.com


*
Bình luận
*
phân tách sẻ
Bài tiếp theo sau
*

Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí

*


Vấn đề em gặp phải là gì ?

Sai chủ yếu tả

Giải nặng nề hiểu

Giải không đúng

Lỗi không giống

Hãy viết cụ thể giúp hocfull.com


Cảm ơn bạn đã sử dụng hocfull.com. Đội ngũ cô giáo cần nâng cấp điều gì để các bạn cho nội dung bài viết này 5* vậy?

Vui lòng để lại tin tức để ad rất có thể liên hệ cùng với em nhé!


Đăng ký kết để nhận giải thuật hay và tài liệu miễn phí

Cho phép hocfull.com giữ hộ các thông báo đến chúng ta để cảm nhận các giải thuật hay cũng giống như tài liệu miễn phí.