Tài liệu Giáo viên
Lớp 2Lớp 2 - kết nối tri thức
Lớp 2 - Chân trời sáng tạo
Lớp 2 - Cánh diều
Tài liệu Giáo viên
Lớp 3Lớp 3 - liên kết tri thức
Lớp 3 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 3 - Cánh diều
Tiếng Anh lớp 3
Tài liệu Giáo viên
Lớp 4Lớp 4 - kết nối tri thức
Lớp 4 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 4 - Cánh diều
Tiếng Anh lớp 4
Tài liệu Giáo viên
Lớp 5Lớp 5 - kết nối tri thức
Lớp 5 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 5 - Cánh diều
Tiếng Anh lớp 5
Tài liệu Giáo viên
Lớp 6Lớp 6 - kết nối tri thức
Lớp 6 - Chân trời sáng tạo
Lớp 6 - Cánh diều
Tiếng Anh 6
Tài liệu Giáo viên
Lớp 7Lớp 7 - liên kết tri thức
Lớp 7 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 7 - Cánh diều
Tiếng Anh
Tài liệu Giáo viên
Lớp 8Lớp 8 - kết nối tri thức
Lớp 8 - Chân trời sáng tạo
Lớp 8 - Cánh diều
Tiếng Anh
Tài liệu Giáo viên
Lớp 9Lớp 9 - liên kết tri thức
Lớp 9 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 9 - Cánh diều
Tiếng Anh
Tài liệu Giáo viên
Lớp 10Lớp 10 - liên kết tri thức
Lớp 10 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 10 - Cánh diều
Tiếng Anh
Tài liệu Giáo viên
Lớp 11Lớp 11 - kết nối tri thức
Lớp 11 - Chân trời sáng tạo
Lớp 11 - Cánh diều
Tiếng Anh
Tài liệu Giáo viên
Lớp 12Lớp 12 - liên kết tri thức
Lớp 12 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 12 - Cánh diều
Tiếng Anh
Tài liệu Giáo viên
cô giáoLớp 1
Lớp 2
Lớp 3
Lớp 4
Lớp 5
Lớp 6
Lớp 7
Lớp 8
Lớp 9
Lớp 10
Lớp 11
Lớp 12
Khoa học tự nhiên 7 Cánh diều
Bài mở đầu
Phần 1. Chất và sự biến đổi của chất
Phần 2. Tích điện và sự biến đổi
Phần 3. Thiết bị sống
KHTN 7 Cánh diều bài 2: Nguyên tố hóa học
Trang trước
Trang sau
Với giải mã bài tập Khoa học tự nhiên lớp 7 bài xích 2: Nguyên tố hóa học (phân môn Hóa học) sách Cánh diều hay nhất, ngắn gọn sẽ giúp đỡ học sinh thuận tiện trả lời thắc mắc và làm bài bác tập KHTN 7 bài 2.
Bạn đang xem: Hóa học 7 cánh diều
Giải KHTN 7 Cánh diều bài xích 2: nhân tố hóa học
Video Giải Khoa học thoải mái và tự nhiên 7 bài 2: Nguyên tố chất hóa học - Cánh diều - Cô Chu Thị Nhung (Giáo viên Viet
Jack)
Giải KHTN 7 bài 6 Cánh diều giúp các bạn học sinh lớp 7 có thêm nhiều nhắc nhở tham khảo để vấn đáp các thắc mắc nội dung bài học Hóa trị, phương pháp hóa học.
Soạn KHTN 7 Cánh diều bài 6 được soạn với các giải thuật chi tiết, đầy đủ và đúng đắn bám gần kề chương trình SGK. Hi vọng đây sẽ là tài liệu cực kì hữu ích cung cấp các em học sinh lớp 7 trong quy trình giải bài tập. Đồng thời phụ huynh rất có thể sử dụng để hướng dẫn con trẻ học tập cùng đổi mới phương pháp giải phù hợp hơn. Vậy sau đó là Soạn Khoa học tự nhiên 7 Cánh diều bài bác 6 Cánh diều mời chúng ta theo dõi nhé.
Giải KHTN Lớp 7 bài xích 6: Hóa trị, bí quyết hóa học
Câu hỏi bàn bạc KHTN 7 bài bác 6 Cánh diều
Cho các miếng bìa ghi kí hiệu hóa học của các nguyên tố C, O, Cl, H như hình dưới đây. Từng miếng bìa tượng trưng cho một nguyên tử. Hãy ghép những miếng bìa H với những miếng bìa khác làm sao để cho phù hợp.
Hãy cho biết các yếu tắc C, O, Cl ghép được với về tối đa bao nhiêu nguyên tử H. Cần sử dụng kí hiệu hóa học và các chữ số để mô tả trong những miếng ghép thu được bao gồm bao nhiêu nguyên tử của mỗi nguyên tố.
Trả lời:
Mỗi nguyên tử C hoàn toàn có thể ghép về tối đa cùng với 4 nguyên tử H chế tạo ra thành hợp chất là CH4.
Mỗi nguyên tử O hoàn toàn có thể ghép buổi tối đa với 2 nguyên tử H chế tạo thành hợp chất là H2O
Mỗi nguyên tử Cl hoàn toàn có thể ghép tối đa với 1 nguyên tử H tạo thành hợp chất HCl.
Trả lời câu hỏi luận bàn KHTN 7 bài 6 Cánh diều
Câu 1
Hãy quan gần cạnh hình 6.1, hãy đối chiếu hoá trị của nguyên tố với số electron nhưng nguyên tử của nguyên tố đã góp bọn chúng để tạo thành liên kết.
Gợi ý trả lời
Mỗi nguyên tử H cùng Cl giống như nhau về hoá trị (chúng đều sở hữu hoá trị I ) với giống nhau về số electron góp tầm thường để tạo thành liên kết ( mỗi nguyên tử H với Cl hồ hết góp bình thường 1 electron để tạo ra liên kết trong phân tử )
Câu 2
Cát được áp dụng nhiều trong chế tạo và là nguyên liệu chính để thêm vào thủy tinh. Silicon oxide là thành phần thiết yếu của cát. Phân tử silicon oxide bao gồm một nguyên tử Si links với 2 nguyên tử O. Phụ thuộc vào hóa trị của những nguyên tố trong bảng 6.1, hãy tính tích hóa trị và số nguyên tử của từng nguyên tố trong phân tử silicon oxide. Dấn xét về tích đó.
Gợi ý trả lời
Nguyên tố | Si | O |
Hóa trị | IV | II |
Số nguyên tử | 1 | 2 |
Tích hóa trị với số nguyên tử | IV × 1 = II × 2 |
Nhận xét: Tích thân hoá trị và số nguyên tử của nguyên yếu tố Si bởi với tích giữa hoá trị và số nguyên tử của nguyên nguyên tố O
Câu 3
Cho công thức hóa học tập của một trong những chất như sau:
a) N2 (nitrogen)
b) Na
Cl (sodium chloride)
c) Mg
SO4 (magnesium sulfate)
Xác định nguyên tố tạo ra thành mỗi hóa học và số nguyên tử của từng nguyên tố tất cả trong phân tử.
Gợi ý trả lời
a) N2 (nitrogen):
+ N2 được chế tạo thành từ nguyên tố N.
+ Phân tử N2 tất cả 2 nguyên tử N.
b) Na
Cl (sodium chloride):
+ Na
Cl được chế tạo ra thành từ nhị nguyên tố là Na và Cl.
+ trong phân tử Na
Cl có 1 nguyên tử Na với 1 nguyên tử Cl.
c) Mg
SO4 (magnesium sulfate):
+ Mg
SO4được tạo thành trường đoản cú 3 nhân tố là Mg, S với O.
Xem thêm: Công Thức Hóa Học Khó Nhất Thế Giới, Những Phương Trình Hóa Học Khó Nhất Thế Giới
+ vào phân tử Mg
SO4 có một nguyên tử Mg, 1 nguyên tử S cùng 4 nguyên tử O.
Câu 4
Có chủ kiến cho rằng: trong nước, số nguyên tử H gấp đôi lần số nguyên tử O nên phần trăm cân nặng của H trong nước gấp rất nhiều lần lần phần trăm khối lượng của O. Theo em, ý kiến trên gồm đúng không? Hãy tính phần trăm khối lượng của H, O nội địa để bệnh minh.
Gợi ý trả lời
Tính phần trăm khối lượng của H, O vào H2O
Ta có:
Khối lượng của nguyên tố H vào H2O là:
m
H = 2 × 1 = 2 (amu)
Khối lượng của thành phần O trong H2O là:
m
O = 1 × 16 = 16 (amu)
→ khối lượng phân tử H2O là: 2 + 16 = 18 (amu)
Phần trăm về trọng lượng của H trong H2O là:
Phần trăm về khối lượng của O vào H2O là:
Vậy chủ ý cho rằng: “Trong nước, số nguyên tử H gấp rất nhiều lần lần số nguyên tử O đề nghị phần trăm khối lượng của H vào nước gấp rất nhiều lần lần phần trăm khối lượng của O” là không chính xác.
Giải phần luyện tập KHTN 7 Cánh diều bài bác 6
Luyện tập 1
Quan cạnh bên hình 6.3 và khẳng định hóa trị của C cùng O vào khí carbonic
Gợi ý đáp án
Quan gần kề hình 6.3 ta thấy:
Nguyên tử O góp thông thường 2 electron
Nguyên tử C góp thông thường 4 electron
=> Nguyên tử C link với 2 nguyên tử O bởi 4 cặp đôi bạn trẻ electron
chung => C tất cả hóa trị IV và O tất cả hóa trị II.
Luyện tập 2
Vẽ sơ đồ gia dụng hình thành links giữa nguyên tử N và tía nguyên tử H. Hãy cho thấy thêm liên kết kia thuộc loại liên kết nào. Hóa trị của từng nguyên tố vào hợp chất được tạo nên thành là bao nhiêu?
Gợi ý đáp án
+ Sơ vật dụng hình thành link giữa nguyên tử N và bố nguyên tử H:
+ links giữa N và H được tạo nên thành vị đôi electron dùng tầm thường giữa nhị nguyên tử
⇒ là liên kết cộng hóa trị.
+ Nguyên tử N góp 3 electron ⇒ N bao gồm hóa trị III.
+ Nguyên tử H góp chung 1 electron ⇒ H bao gồm hóa trị I.
Luyện tập 3
Dựa vào hóa trị của những nguyên tố vào bảng 6.1 cùng quy tắc hóa trị, hãy cho biết mỗi nguyên tử Mg rất có thể kết hòa hợp được với bao nhiêu nguyên tử Cl.
Gợi ý đáp án
Nguyên tố | Mg | Cl |
Hóa trị | II | I |
Số nguyên tử | 1 | y |
Tích hóa trị cùng số nguyên tử | II × 1 = I × y |
Từ tích hóa trị với số nguyên tử ta có: II × 1 = I × y ⇒ y = 2
Vậy từng nguyên tử Mg rất có thể kết hòa hợp được với 2 nguyên tử Cl
Luyện tập 4
Nguyên tố A tất cả hóa trị III, thành phần B bao gồm hóa trị II. Hãy tính tỉ lệ nguyên tử của A với B vào hợp hóa học tạo thành từ bỏ 2 nguyên tố đó.
Gợi ý đáp án
Nguyên tố | A | B |
Hóa trị | III | II |
Số nguyên tử | x | y |
Tích hóa trị với số nguyên tử | III × x = II × y |
Ta có: III × x = II × y
Vậy tỉ trọng nguyên tử của A và B vào hợp hóa học tạo thành từ nhì nguyên tố đó là 2:3
Luyện tập 5
Viết cách làm hóa học của các chất:
a) Sodium sulfide, biết vào phân tử có hai nguyên tử Na với một nguyên tử S.
b) Phosphoric acid, biết trong phân tử có ba nguyên tử H, một nguyên tử p. Và tứ nguyên tử O.
Gợi ý đáp án
a) Sodium sulfide: Na2S
b) Phosphoric acid: H3PO4
Luyện tập 6
Viết phương pháp hóa học cho những chất được trình diễn bằng những quy mô sau. Biết từng quả ước biểu diễn cho một nguyên tử
Gợi ý đáp án
Luyện tập 7
Đường glucose là nguồn cung cấp năng lượng đặc biệt cho chuyển động sống của con người. Đường glucose gồm công thức chất hóa học là C6H12O6. Hãy đến biết:
a) Glucose được tạo nên thành từ phần đa nguyên tố nào?
b) trọng lượng mỗi nguyên tố trong một phân tử glucose là bao nhiêu?
c) trọng lượng phân tử glucose là bao nhiêu?
Gợi ý đáp án
a) Glucose được tạo thành từ ba nguyên tố chính là C, H, O.
b) trong một phân tử glucose có 6 nguyên tử C, 12 nguyên tử H, 6 nguyên tử O.
Trong một phân tử glucose:
Khối lượng C: 6 × 12 = 72 amu
Khối lương H: 12 × 1 = 12 amu
Khối lượng O: 6 × 16 = 96 amu
c) khối lượng phân tử của glucose là: 72 + 12 + 96 = 180 amu.
Luyện tập 8
Calcium carbonate là thành phần bao gồm của đá vôi, có công thức chất hóa học là Ca
CO3. Tính phần trăm cân nặng của từng nguyên tố vào hợp hóa học trên.
Gợi ý đáp án
Tính phần trăm trọng lượng của Ca, C, O trong Ca
CO3
Khối lượng của yếu tố Ca trong Ca
CO3 là:
1 × 40 = 40 (amu)
Khối lượng của nhân tố C vào Ca
CO3 là:
1 × 12 = 12 (amu)
Khối lượng của thành phần O vào Ca
CO3 là:
3 × 16 = 48 (amu)
→ trọng lượng phân tử Ca
CO3 là: = 40 + 12 + 48 = 100 amu
Phần trăm về trọng lượng của Ca trong Ca
CO3 là:
Phần trăm về cân nặng của C trong Ca
CO3 là: