Lớp 1

Tài liệu Giáo viên

Lớp 2

Lớp 2 - liên kết tri thức

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Lớp 2 - Cánh diều

Tài liệu Giáo viên

Lớp 3

Lớp 3 - liên kết tri thức

Lớp 3 - Chân trời sáng tạo

Lớp 3 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 3

Tài liệu Giáo viên

Lớp 4

Lớp 4 - kết nối tri thức

Lớp 4 - Chân trời sáng tạo

Lớp 4 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 4

Tài liệu Giáo viên

Lớp 5

Lớp 5 - liên kết tri thức

Lớp 5 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 5 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 5

Tài liệu Giáo viên

Lớp 6

Lớp 6 - kết nối tri thức

Lớp 6 - Chân trời sáng tạo

Lớp 6 - Cánh diều

Tiếng Anh 6

Tài liệu Giáo viên

Lớp 7

Lớp 7 - kết nối tri thức

Lớp 7 - Chân trời sáng tạo

Lớp 7 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 8

Lớp 8 - liên kết tri thức

Lớp 8 - Chân trời sáng tạo

Lớp 8 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 9

Lớp 9 - liên kết tri thức

Lớp 9 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 9 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 10

Lớp 10 - liên kết tri thức

Lớp 10 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 10 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 11

Lớp 11 - kết nối tri thức

Lớp 11 - Chân trời sáng tạo

Lớp 11 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 12

Lớp 12 - liên kết tri thức

Lớp 12 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 12 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

cô giáo

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12


Phần hoá hữu cơ luôn luôn là phần gây khó khăn nhất cho những em trong bài toán hiểu cùng ghi nhớ loài kiến thức. Vì vậy Kiến Guru sẽ biên soạn bài xích Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ một cách đầy đủ, dễ nhớ tốt nhất về hiđrocacbon để hỗ trợ các em.

Bạn đang xem: Công thức tổng quát hóa hữu cơ

I. Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ: Đại cưng cửng hoá hữu cơ

1. Đặc điểm, phân loại:

- Định nghĩa: Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon trừ các hợp chất đơn giản và dễ dàng như CO, CO2, những muối cacbonat, các hợp chất xianua.

- Đặc điểm:

+ Phải có cacbon, thường sẽ có hiđro, hay gặp gỡ oxi với nitơ, tiếp đến đến các halogen, lưu giữ huỳnh, photpho...

+ liên kết hoá học công ty yếu: cộng hoá trị.

+ Dễ bay hơi, kém bền nhiệt, dễ cháy hơn các hợp chất vô cơ.

+ những phản ứng thường ra mắt chậm cùng không hoàn toàn, không theo một hướng tốt nhất định.

+ con số các hợp hóa học hữu cơ khoảng tầm 10 triệu chất, so với các chất vô sinh chỉ có khoảng 100.000 chất.

- Phân loại:

+ Hiđrocacbon: hiđrocacbon no (chỉ có liên kết đơn)

hiđrocacbon ko no (có cả liên kết đơn và những liên kết đôi, ba)

hiđrocacbon thơm (trong phân tử gồm vòng benzen).

+ Dẫn xuất hiđrocacbon: ancol, phenol, ete

dẫn xuất halogen

anđehit – xeton

axit, este,...

- Thành phần yếu tắc và công thức phân tử:

+ Công thức bao quát (CTTQ): cho thấy thành phần định tính các nguyên tố.

Ví dụ: Cx
Hy
Oz cho biết chất cơ học đó mang đến chứa tía nguyên tố C, H với O.

+ Công thức đơn giản và dễ dàng nhất (CTĐGN): cho biết thêm tỷ lệ về con số các nguyên tử trong phân tử.

Ví dụ: CH2O nghĩa là trong phân tử, tỉ lệ thành phần C : H : O = 1: 2 :1.

+ cách làm phân tử (CTPT): cho thấy thêm số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố vào phân tử.

Ví dụ: cùng với CTĐGN là CH2O thì CTPT là (CH2O)n khi n = 2 ta tất cả C2H4O2.

Để xác định được phương pháp phân tử cần phải biết thành phần các nguyên tố và cân nặng mol phân tử của nó.

- đối chiếu định tính với định lượng các nguyên tố:

*

Tổng hợp định hướng hoá hữu cơ

*

Tổng hợp triết lý hoá hữu cơ

- Xác định trọng lượng mol phân tử:

+ phụ thuộc tỉ khối so với không khí hoặc so với H2:

MA = 29.d
A/KK hoặc
MA = 2.d
A/H2

+ các chất khó, hoặc không phai hơi: xác minh bằng cách thức nghiệm lạnh tuyệt nghiệm sôi.

Đăng cam kết Học ngay Hóa Thầy Hà – Ôn lại toàn bộ kiến thức thi THPT bao hàm cả 11 với 12

2. Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ

- công thức cấu tạo:

*

Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ

- Thuyết kết cấu hoá học:

+ vào phân tử hóa học hữu cơ, các nguyên tử links với nhau theo như đúng hoá trị cùng theo một vật dụng tự tốt nhất định. Lắp thêm tự links đó được gọi là cấu trúc hoá học.

Sự chuyển đổi thứ từ bỏ tự link đó sẽ tạo ra hóa học mới.

+ trong phân tử hóa học hữu cơ, cacbon bao gồm hoá trị 4. Các nguyên tử cacbon kết phù hợp với các nguyên tử của các nguyên tố và kết hợp trực tiếp cùng với nhau sinh sản thành phần lớn mạch cacbon không giống nhau (mạch thẳng, nhánh hoặc vòng).

+ Tính chất của những chất nhờ vào vào yếu tắc phân tử (bản hóa học và con số các nguyên tử) và kết cấu hoá học tập (thứ từ liên kết của những nguyên tử).

3. Đồng đẳng và đồng phân

- Đồng đẳng: các chất có đặc thù hoá học tương tự như nhau mà lại hơn kém nhau một hoặc những nhóm -CH2.

Ví dụ: metan CH4, etan C2H6, propan C3H8 là những chất đồng đẳng của nhau.

- Đồng phân: các chất gồm cùng phương pháp phân tử tuy nhiên khác về cấu tạo hoá học.

Ví dụ: Cùng cách làm là C2H6O, tất cả 2 công thức kết cấu là:

CH3 – CH2 – OH (ancol etylic) với CH3 – O – CH3 (đimetyl ete).

4. Links hoá học tập trong hợp chất hữu cơ

- những chất hữu cơ rất có thể có những liên kết đơn, link đôi hay links ba.

- liên kết hiđro là loại links yếu, khiến cho giữa nguyên tử hiđro biến hóa năng động và nguyên tử tất cả độ âm điện cao. Loại links này ảnh hưởng lớn mang đến độ tan trong nước, đến ánh nắng mặt trời sôi, ánh nắng mặt trời nóng chảy của nhiều chất.

5. Bội nghịch ứng hoá hữu cơ:

II. Tổng hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ: Hiđrocacbon

Hiđrocacbon là phần nhiều hợp chất hữu cơ có hai yếu tố là cacbon cùng hiđro.

1. Ankan:

- dãy đồng đẳng ankan (parafin): phương pháp tổng quát: Cn
H2n + 2 ( n ≥ 1).

Ví dụ: CH4, C2H6, C3H8, ....

- Đồng phân: chỉ bao gồm đồng phân mạch C (mạch thẳng, mạch nhánh).

Cách viết đồng phân:

+ Viết mạch C thẳng. Ta được 1 đồng phân mạch thẳng.

+ giảm 1 C làm cho nhánh, xét tính đối xứng để gắn C vào nhánh. Khi số C làm cho nhánh ngay số C mạch chủ yếu thì dừng.

+ Điền H để sở hữu đồng phân trả chỉnh.

- bí quyết tính nhanh: 3

- call tên:

+ chọn mạch chính: là mạch lâu năm nhất, các nhánh nhất.

+ Đánh số: tự phía C sát nhánh nhất.

+ Tên: Số chỉ vị trí nhánh – tên nhánh + thương hiệu mạch thiết yếu + an.

*

Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ

- đặc thù vật lí:

+ nhẹ hơn nước, phần lớn không tung trong nước, tan các trong dung môi hữu cơ.

+ C1 → C4 là khí, những ankan tiếp sau là lỏng, C18 trở đi là rắn.

- Đặc điểm: Chỉ gồm các liên kết đơn.

- đặc điểm hoá học:

+ bội nghịch ứng đặc thù của ankan là phản bội ứng thế.

Nguyên tử C trong ankan bị sửa chữa bởi thành phần halogen khi chiếu sáng hoặc đun nóng cùng ưu tiên vậy vào H sinh sống C bậc cao.

+ làm phản ứng tách: Dưới nhiệt độ và xúc tác yêu thích hợp, ankan bao gồm phân tử khối nhỏ bị bóc tách thành các anken tương ứng.

Xem thêm: Hướng dẫn cách viết công thức hóa học 8, công thức hóa học

+ bội phản ứng đốt cháy:

+ vào công nghiệp: chưng đựng phân đoạn dầu mỏ, ta nhận được ankan.

- Ứng dụng:

*

Tổng hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ

2. Anken:

- dãy đồng đẳng anken (olefin): Công thức tổng thể Cn
H2n ( n ≥ 2).

- Đồng phân: Anken bao gồm đồng phân cấu tạo (mạch C cùng vị trí nối đôi) với đồng phân hình học.

+ Đồng phân cấu tạo:

Cách viết đồng phân: Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng để đặt liên kết đôi. Ta được các đồng phân mạch thẳng.

Giảm 1 C có tác dụng nhánh, xét tính đối xứng để gắn C nhánh cùng nối đôi, đánh giá hoá trị C. Lúc số C làm nhánh bằng số C mạch chính thì dừng.

Điền H để có đồng phân hoàn chỉnh.

Khi 2 nhóm rứa của nguyên tử C có nối đôi khác nhau thì sẽ xuất hiện thêm đồng phân hình học. Nếu các nhóm cố gắng ( -CH3, -C2H5, -Cl,...) tất cả phân tử khối lớn hơn nằm về cùng một bên với nối đôi đang là dạng cis, khác phía là dạng trans.

- Danh pháp:

+ chọn mạch chính: là mạch dài nhất, đựng nối đôi, nhiều nhánh nhất.

+ Đánh số: tự phía gần nối song nhất.

+ Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – thương hiệu nhánh + thương hiệu mạch bao gồm – số chỉ vị trí nối song – en.

*

Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ

- Đặc điểm cấu tạo: Phân tử gồm một liên kết đôi, trong số đó có một liên kết π cùng một links σ.

- đặc điểm vật lí:

+ nhẹ hơn nước, không tan trong nước.

+ C2 → C4 là khí, C5 trở đi là lỏng hoặc rắn.

+ lúc M tăng, ánh nắng mặt trời nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi và khối lượng riêng tăng dần.

- đặc thù hoá học tập của anken:

+ phản nghịch ứng quánh là phản bội ứng cộng (vì có link π kém bền, dễ dẫn đến phá huỷ):

Anken cùng H2 ra đời ankan tương ứng; cộng với halogen xuất xắc hợp chất halogen hiện ra dẫn xuất halogen; cùng với nước xuất hiện ancol tương ứng.

Quy tắc Macconhicop: Khi cùng hợp chất không đối xứng HX (HCl, HBr, H2O), H ưu tiên đã nhập vào C bậc thấp, còn X ưu tiên đã nhập vào C bậc cao.

+ phản bội ứng trùng hợp:

- Điều chế:

- Ứng dụng:

*

Tổng hợp định hướng hoá hữu cơ

Ankađien

- Ankađien là hiddrocacbon mạch hở, trong phân tử bao gồm 2 nối đôi.

- cách làm tổng quát: Cn
H2n - 2 (n ≥ 3)

- Phân loại: Ankađien bao gồm 2 nối đôi liên tiếp nhau, ankađien bao gồm 2 nối đôi cách một nối đơn (ankađien liên hợp, áp dụng nhiều nhất), ankađien tất cả 2 nối đôi cách nhau nhiều nối đôi....

- đặc điểm hoá học: Ankađien có tính chất hoá học tựa như anken.

4. Ankin:

Ankin là đầy đủ hiđrocacbon mạch hở, vào phân tử chứa một nối ba.

- công thức tổng quát: Cn
H2n - 2 , ( n ≥ 2).

- Đồng phân: Ankin có đồng phân mạch C với đồng phân vị trí nối ba, không có đồng phân hình học.

Cách viết đồng phân:

+ Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng của mạch C để đặt links ba. Ta được đồng phân mạch thẳng.

+ giảm 1 C làm nhánh, xét tính đối xứng nhằm gắn C nhánh với nối ba, soát sổ hoá trị C. Lúc số C làm cho nhánh bằng số C mạch bao gồm thì dừng.

+ Điền H để sở hữu đồng phân trả chỉnh.

- Danh pháp:

Gọi tên:

+ lựa chọn mạch chính: là mạch nhiều năm nhất, cất nối ba, nhiều nhánh nhất.

+ Đánh số: trường đoản cú phía gần nối ba nhất.

+ Tên: Số chỉ vị trí nhánh – thương hiệu nhánh + thương hiệu mạch chủ yếu – số chỉ địa chỉ nối ba – in.

*

Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ

- tên thông thường:

- đặc thù hoá học: Ankin gia nhập phản ứng cộng, trùng hòa hợp và những ank-1-in gia nhập phản ứng thế.

- Ứng dụng:

*

Tổng hợp triết lý hoá hữu cơ

5. Hàng đồng đẳng benzen

- Đồng đẳng benzen là đều hiđrocacbon thơm, vào phân tử cất một vòng benzen.

- CTTQ: Cn
H2n-6 (n ≥ 6).

- cách làm tính đồng phân:

- Viết đồng phân: Đồng đẳng benzen tất cả đồng phân về địa chỉ nhóm ankyl trên vòng và cấu trúc mạch C của nhánh.

+ Vòng benzen là mạch chính.

+ 6 vị trí C trên vòng chính là 6 vị trí để gắn nhánh.

+ ví như số C của nhánh tự 3 trở lên sẽ sở hữu đồng phân cấu tạo mạch C của nhánh.

- thương hiệu gọi: Tên team ankyl + benzen.

+ Đánh số sao cho chỉ số nhánh nhỏ dại nhất.

+ nếu 2 nhóm thế ở vị trí 1,2 cùng với nhau, ta call là ortho- (o-).

+ ví như 2 team thế ở trong phần 1,3 với nhau, ta gọi là meta- (m-).

+ trường hợp 2 team thế ở đoạn 1,4 cùng với nhau, ta hotline là para- (p-).

*

Tổng hợp định hướng hoá hữu cơ

- Đặc điểm cấu tạo: Vòng benzen bền theo thời gian vững vì bao gồm 3 link đơn xen kẽ 3 links đôi.

- tính chất hoá học:

- Ứng dụng:

*

Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ

Mong rằng với phần Tổng hợp kim chỉ nan hoá cơ học về hiđrocacbon trên đây sẽ giúp các em nắm rõ kiến thức hoá cơ học và sẵn sàng tốt để học hồ hết chương tiếp theo.