Phản ứng oxi hóa khử là nội dung quan trọng đặc biệt sẽ được học tập trong công tác Hóa lớp 10. Qua nội dung bài viết này, Marathon Education vẫn cùng các em tìm hiểu phản ứng oxi hóa khử là gì tương tự như cách viết phương trình hóa học lão hóa khử.

Bạn đang xem: Công thức oxi hóa khử


Tổng quan lại về phương trình hóa học

Phương trình chất hóa học là gì?

Theo tư tưởng từ SGK Hóa 8, “phương trình hóa học là vượt trình biến đổi từ hợp chất hóa học này thành hợp hóa chất khác, chỉ xảy ra trong những điều kiện ưa thích hợp”.

Các em hoàn toàn có thể hiểu theo cách đơn giản hơn, phương trình hóa học là phương trình biểu diễn các phản ứng hóa học xảy ra trong số điều kiện ví dụ một bí quyết ngắn gọn.

Trong phương trình hóa học, các chất sẽ được viết dưới dạng công thức cấu tạo hoặc cách làm phân tử, tùy thuộc vào tính hóa chất mà làm phản ứng thể hiện. Các chất làm việc bên phía bên trái mũi tên thường gọi là các chất tham gia phản ứng. Những chất sinh sống bên bắt buộc mũi tên gọi là những chất thành phẩm.

*


ĐĂNG KÝ NGAY

Ý nghĩa phương trình hóa học

Phương trình hóa học mang lại ta biết các tỷ lệ hóa học tập về số nguyên giữa và phân tử giữa những chất gia nhập phản ứng, nhắc cá chất tham gia và chất thành phẩm.

Phương trình chất hóa học oxi hóa khử là gì?


*

Phản ứng oxi hóa khử là phản nghịch ứng hóa học bao gồm một hoặc một trong những nguyên tố đổi khác số oxi hóa so cùng với ban đầu. Nói biện pháp khác, làm phản ứng lão hóa khử tất cả sự dịch rời electron giữa những chất phản ứng.

Khi viết phương trình hóa học oxi hóa khử, số oxi hóa thường được ghi ở phía trên nguyên tử của nguyên tố, theo lắp thêm tự vệt trước và số sau. Những thành phần của phản ứng lão hóa khử: hóa học khử, chất oxi hóa, sự khử cùng sự oxi hóa.


tiếp thu 6 phương thức Học giỏi Hóa 11 Hiệu Quả

Chất khử

Chất khử là chất có khả năng cho/nhường e. Để phân biệt chất khử, những em hãy địa thế căn cứ vào những tín hiệu sau:

Số oxi hóa của chất khử tạo thêm sau phản bội ứng.Chất khử cất nguyên tố chưa đạt tới mức oxi hóa cao nhất.

Lưu ý: Ở nhóm MA, nguyên tố có số oxi hóa cao nhất là +M.

Chất oxi hóa

Chất oxi hóa là chất có khả năng thu/nhận e. Một số dấu hiệu để nhận biết chất oxi hóa:

Số oxi hóa của chất oxi hóa sút sau phản ứng.Chất oxi hóa đựng nguyên tố tất cả mức oxi hóa không hẳn thấp nhất.

Lưu ý: kim loại có số oxi hóa thấp nhất là 0. Phi kim thuộc team m
A có số thoái hóa thấp độc nhất là (m-8).

Sự khử cùng sự oxi hóa


*

Sự khử hay còn gọi là quá trình khử, nghĩa là khiến cho một chất nhận electron hay làm chất đó bớt số oxi hóa. Ngược lại, sự oxi hóa hay quy trình oxi hóa là làm một chất nhường electron giỏi làm chất đó tăng số oxi hóa.

Lưu ý: Sự dường electron chỉ xảy ra khi tất cả sự dìm electron. Như vậy, phản bội ứng thoái hóa khử luôn có sự tham gia của hóa học oxi hóa và chất khử.

Cách viết phương trình chất hóa học oxi hóa – khử

Để viết phương trình hóa học thoái hóa – khử, các em buộc phải thực hiện công việc sau:

Xác định số thoái hóa của nguyên tố 

Xác định số thoái hóa của nguyên tố là yêu cầu đặc trưng nhất lúc viết phương trình hóa học. Để thực hiện bước này, các em áp dụng những quy tắc sau:

Quy tắc 1: nguyên tố trong đối chọi chất tất cả số oxi hóa bởi 0. 

Ví dụ: H2, O2, N2, Zn, Fe,…

Quy tắc 2: trong 1 phân tử, tổng cộng oxi hóa của các nguyên tố bởi 0.

Ví dụ: Fe
O có số oxi hóa bằng 0. Vị Fe=+2; O=-2. Ta có: 2-2=0.

Quy tắc 3: vào ion 1-1 nguyên tử, số oxi hóa bởi điện tích của ion đó. Vào ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của những nguyên tố bằng điện tích của ion.

Ví dụ: Mg2+: Số lão hóa là +2

NO3–: Số lão hóa của N + Số lão hóa O = +5 + 3.(-2) = -1

Quy tắc 4: Trong phần nhiều hợp chất, số oxi hóa của H là +1. Ví dụ: H2O, HCl, H2S,… một vài ít trường hợp như Al
H, Na
H thì số lão hóa của H là -1.
Phi kim là gì? đặc điểm hóa học tập của phi kim - Marathon Education

Trong phần lớn các đúng theo chất, số lão hóa của O là: -2. Ví dụ: H2O, SO2, Na2O,… mặc dù nhiên, trong một số hợp hóa học như H2O2, Na2O2, số oxi hóa của O là -1. Vào OF2, số lão hóa của O là +2.

Quy tắc 5: Flo bao gồm số thoái hóa là -1 trong tất cả hợp chất. Sắt kẽm kim loại có số oxi hóa luôn luôn dương.

Viết phương trình hóa học cho từng quá trình

Các em lần lượt viết quy trình oxi hóa, quy trình khử dựa vào số oxi hóa vẫn được khẳng định ở cách 1 và cân đối từng thừa trình.

Cân bởi phương trình

Cân bằng phương trình phản bội ứng thoái hóa khử được tiến hành theo phương pháp thăng bằng electron. Cố thể, tổng cộng e đó chất khử dường sẽ bởi tổng số e mà chất oxi hóa nhận. Để chấm dứt viết phương trình hóa học, các em chỉ việc đặt những hệ số cân bằng và tiến hành cân bằng phương trình hóa học.

Ví dụ 1: Viết phương trình hóa học khi P tác dụng với O2 tạo ra thành P2O5:

P + O2 → P2O5

Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố, xác minh chất khử và hóa học oxi hóa:


overset0P+overset0O_2 ooverset+5P_2overset-2O_5
P: chất khử

O2: hóa học oxi hóa

Bước 2: Viết quy trình oxi hoá và quy trình khử, thăng bằng mỗi quá trình:


eginaligned& imes4 | overset0P o 2overset+5P+5e ext (quá trình oxi hóa)\& imes5 | overset0O_2+4e o 2overset-2O ext (quá trình khử)\endaligned
Bước 3: Cân bằng phương trình:

Tìm hệ số phù hợp cho chất oxi hoá và chất khử, sao cho tổng số electron vày chất khử nhường bởi tổng số electron mà hóa học oxi hoá nhận.

4P + 5O2 → 2P2O5

Ví dụ 2: Viết phương trình chất hóa học của cacbon monoxit khử sắt (III) oxit ở ánh nắng mặt trời cao tạo nên thành sắt cùng cacbon dioxit:

Fe2O3 + teo → fe + CO2

Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố, xác định chất khử và hóa học oxi hóa:


overset+3Fe_2overset-2O_3 +overset+2Coverset-2O ooverset0Fe +overset+4Coverset-2O_2
C: hóa học khử

Fe: hóa học oxi hóa

Bước 2: Viết quy trình oxi hoá và quy trình khử, cân đối mỗi thừa trình:


eginaligned& imes3 | overset+2C o overset+4C+2e ext (quá trình oxi hóa)\& imes2 | overset+3Fe+3e o overset0Fe ext (quá trình khử)\endaligned
Bước 3: Cân bởi phương trình:

Tìm hệ số phù hợp cho hóa học oxi hoá và chất khử, làm thế nào cho tổng số electron do chất khử nhường bởi tổng số electron mà hóa học oxi hoá nhận.


đặc thù Hóa học tập Của NH3. Công thức Và Ứng Dụng Của NH3

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Ví dụ 3: Cân bởi phản ứng chất hóa học sau:

Cu + HNO3 →Cu(NO3)2 + NO + H2O

Bước 1: Xác định số oxi hóa của những nguyên tố, khẳng định chất khử và chất oxi hóa:


overset0Cu+Hoverset+5NO_3 o overset+2Cu(NO_3)_2+overset+2NO+H_2O
Cu: chất khử

N: hóa học oxi hóa

Bước 2: Viết quy trình oxi hoá và quy trình khử, thăng bằng mỗi quá trình:


eginaligned& imes3 | overset0Cu o overset+2Cu+2e ext (quá trình oxi hóa)\& imes2 | overset+5N+3e o overset+2N ext (quá trình khử)\endaligned
Bước 3: Cân bởi phản ứng lão hóa khử:

Tìm hệ số phù hợp cho chất oxi hoá và chất khử, làm sao cho tổng số electron vày chất khử nhường bằng tổng số electron mà hóa học oxi hoá nhận.

phản ứng lão hóa khử lớp 10 là phần kỹ năng rất đặc biệt trong lịch trình Hóa học ở thpt giúp hỗ trợ kiến thức hóa học căn bản cho học sinh. Để hiểu rõ hơn về phần kỹ năng này, hãy thuộc hocfull.com xem thêm về kiến thức và kỹ năng và bài tập phản bội ứng oxi hóa khử nhé!



1. định nghĩa phản ứng lão hóa khử

Phản ứng oxi hóa khử là những phản ứng hóa học nhưng trong bội nghịch ứng tất cả sự biến hóa các electron giữa các chất gia nhập vào phản nghịch ứng hóa học. Đơn giản rộng thì đây là loại làm phản ứng hóa học để cho một số yếu tố sẽ biến đổi số oxi hóa so với thuở đầu của chúng.

2. Vết hiệu nhận ra phản ứng lão hóa khử

Các phản nghịch ứng oxi hóa khử ở xung quanh đời sống được biểu thị qua quá trình hô hấp tế bào của thực vật. Chúng hấp thụ khí CO2 (cacbonic), giải hòa khí oxi và hàng loạt các quá trình trao biến đổi nhau vào hô hấp.

Sự đốt cháy nhiên liệu ở trong các động cơ máy, các giai đoạn của quá trình điện phân, loại các phản ứng xẩy ra ở pin những là phản ứng lão hóa khử

Bên cạnh đó, 1 loạt các quy trình sản xuất cơ khí, luyện kim, làm hóa học dẻo, dược phẩm, phân bón hóa học,.. Hồ hết là thành quả của sự lão hóa - khử.

*

3. Quá trình lập phương trình phản ứng lão hóa khử

Bước 1: Đầu tiên, chúng ta cần phải xác minh được số oxi hóa của các nguyên tố gia nhập để xác định chất như thế nào là oxi hóa, hóa học nào là khử.

Bước 2: Thực hiện viết hết nhưng phương trình oxi hóa và quá trình khử, và cân bằng phương trình phản bội ứng bằng các phương pháp.

Bước 3: ghi lại hệ số của các chất thoái hóa và hóa học khử vào sơ trang bị phản ứng và cân bằng phương trình.

Đăng ký kết ngay nhằm được những thầy cô ôn tập và desgin lộ trình học tập tập
THPT vững vàng vàng

4. Các loại làm phản ứng lão hóa khử

4.1. Bội nghịch ứng thoái hóa - khử thông thường

Phản ứng thoái hóa - khử thường thì sẽ tồn tại ở nhị phân tử chứa các chất khác nhau

C + 4HNO3 sệt → CO2 + 4NO2 + 2H2O

Cu + 2H2SO4 sệt → Cu
SO4 + SO2 + 2H2O

4.2. Phản nghịch ứng thoái hóa - khử nội phân

Phản ứng mà những chất khử và hóa học oxi hóa khử thuộc cùng 1 phân tử nhưng ở cả hai nguyên tử không giống nhau

Ag
NO3 → Ag + NO2 + O2

Cu(NO3)2 → Cu
O + NO2 + O2

4.3. Phản ứng oxi hóa - khử tự nhiên và thoải mái bội phản ứng này hóa học khử cũng đồng thời là hóa học oxi hóa

Cl2 + 2KOH → KCl + KCl
O + H2O

4KCl
O3 → 3KCl
O4 + KCl

5. Ví dụ như về phản bội ứng lão hóa khử lớp 10

5.1. Lấy ví dụ trong bội nghịch ứng lão hóa khử Al + HNO3

Trong phương trình phản ứng thoái hóa - khử Al + HNO3 hãy xác minh số oxi hóa của các nguyên tử nỗ lực đổi

*

5.2. Lấy ví dụ trong làm phản ứng oxi hóa khử KMn
O4

Trong phương trình phản bội ứng thoái hóa - khử KMn
O4 + HCl, hãy xác minh số oxi hóa của những nguyên tử núm đổi.

*

5.3. Lấy ví dụ trong phản nghịch ứng oxi hóa khử Cu + H2SO4

Trong phương trình bội nghịch ứng thoái hóa - khử Cu + H2SO4, hãy xác định số oxi hóa của những nguyên tử thế đổi.

*

6. Ý nghĩa của phản bội ứng lão hóa khử lớp 10

Phản ứng oxi hóa khử là các loại phản ứng các đại lý rất đặc biệt của thiên nhiên. Chúng tồn tại ở nhiều những dạng như: quá trình trao đổi hóa học trong cơ thể, sự thở của con fan trong tế bào cùng cơ thể, quy trình thực vật dụng hấp thụ chất khí cacbonic và giải phóng ra oxi.

Xem thêm: Tâm lý học adler là ai? lý thuyết về nhân cách con người giới thiệu alfred adler

Ngoài ra, làm phản ứng này cũng xẩy ra ở sự đốt cháy nhiên liệu trong các động cơ, quá trình điện phân, phản ứng vào pin và trong acquy…

Quá trình sản xuất ví dụ như luyện kim, chế tạo hóa chất, chất dẻo, dược phẩm, phân bón hóa học… cũng đều sở hữu sự mở ra của phản nghịch ứng thoái hóa khử.

7. Bài tập rèn luyện về làm phản ứng oxi hóa khử

7.1. Bài bác tập SGK cơ bạn dạng và nâng cao

Ví dụ 1: buộc phải cần từng nào gam đồng nhằm khử trọn vẹn lượng ion bạc có trong 85ml dung dịch Ag
NO3 0,15M.

Hướng dẫngiải:

$V_Ag
NO3$= 85 ml = $frac85100$ lít

$Rightarrow
C_m=fracnV Rightarrown=frac0,15.851000=0,01275$ mol

Phương trình bội nghịch ứng:

Cu + 2Ag
NO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Theo phương trình ta có:

n
Cu = ½ n
Ag
NO3 = 0,01275/2 = 0,006375 mol

Vậy ta có: m
Cu = 0,006375 x 64 = 0,408g.

Ví dụ 2: Hoà chảy 7,8g tất cả hổn hợp bột Al cùng Mg trong dung dịch HCl dư. Sau quá trình phản ứng thấy cân nặng dung dịch axit tăng thêm 7,0g. Trọng lượng nhôm cùng magie trong hỗn hợp đầu là?

Hướng dẫn giải:

Áp dụng định dụng cụ bảo toàn khối lượng ta có :m
H2 = 7,8-7,0 =0,8 gam

Mặt không giống theo công thức 1 với theo đề ta bao gồm hệ phương trình:

(Khi gia nhập phản ứng thì thường thì nhôm dường 3e, sắt kẽm kim loại magie nhường nhịn 2e với khí H2 thường đuc rút 2 e)

3.n
Al + 2.n
Mg =2.n
H2=2.0.8/2 (1)

27.n
Al +24.n
Mg =7,8 (2)

Có phương trình (1), (2) ta tất cả như sau: n
Al =0.2 mol cùng n
Mg = 0.1 mol

Từ đó ta hoàn toàn có thể tính được m
Al =27.0,2 =5,4 gam; m
Mg =24.0,1 =2,4 gam

Ví dụ 3: Cho 15,8 gam Kmn
O4 tính năng với hỗn hợp HCl đậm đặc. Tính thể tích khí clo thu được nghỉ ngơi đktc.

Hướng dẫn giải:

Ta có: Mn+7 nhịn nhường 5 e (Mn+2),Cl-thu 2.e (Cl2)

Áp dụng định hình thức bảo toàn e ta tất cả được

5.n
Kmn
O4 =2.n
Cl2

⇒ n
Cl2 = 5/2 n
Kmn
O4 =0.25 mol r
Arr; VCl2 =0,25 . 22,4 =0,56 lít

Ví dụ 4: Hòa tan trọn vẹn 20g tất cả hổn hợp Mg với Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy bao gồm 11,2 lít khí bay ra nghỉ ngơi đktc cùng dung dịch X. Đen cô cạn dung dịch X thì ta thu được trọng lượng bao nhiêu gam muối hạt khan?

Hướng dẫn giải:

Áp dụng phương pháp 2 ta có:

mmuối = m sắt kẽm kim loại + mion chế tạo ra muối

= trăng tròn + 71.0,5=55.5g

Ví dụ 5: Hòa tan 15 gam tất cả hổn hợp X tất cả hai sắt kẽm kim loại Mg cùng Al vào hỗn hợp Y có HNO3 và H2SO4 đặc thu được 0,1 mol từng khí SO2, NO, NO2, N2O. Phần trăm khối lượng của 2 nguyên tố Al với Mg trong tất cả hổn hợp X theo thứ tự là:

Hướng dẫn giải:

Ta có 24 n
Mg + 27 n
Al =15 (1)

- Xét quy trình oxi hóa:

Mg → Mg2++ 2e

Al → Al3++3e

⇒ tổng thể mol e nhường = 2n
Mg + 3 n
Al

- Xét quá trình khử:

2N+5 +2.4e → 2 N+1

S+6 + 2e → S+4

⇒ tổng thể mol e dấn = 2.0,4 + 0,2 = 1,4 mol

Theo định lý lẽ bảo toàn e ta có:

2n
Mg + 3 n
Al = 1,4 (2)

Giải hệ (1) cùng (2) ta được n
Mg = 0,4 mol, n
Al =0,2 mol

⇒% Al = 27.0,2/15 = 36%

⇒%Mg = 64%

7.2. Bài xích tập trắc nghiệm về bội phản ứng oxi hóa khử

Bài 1: hóa học khử là chất:

A. Cho được điện tích (electron), chứa những nguyên tố gồm số oxi hóa tăng lên sau phản ứng.

B. Mang lại được năng lượng điện tích, chứa những nguyên tố gồm số oxi hóa giảm xuống sau bội phản ứng.

C. Nhận thấy điện tích, chứa các nguyên tố gồm số oxi hóa tăng lên sau phản nghịch ứng.

D. Thừa nhận điện tích, chứa những nguyên tố bao gồm số oxi hóa sụt giảm sau phản bội ứng.

Bài 2: hóa học oxi hoá là chất

A. Cho điện tích, chứa những nguyên tố bao gồm số oxi hóa tăng thêm sau bội nghịch ứng.

B. đến điện tích, chứa các nguyên tố gồm số oxi hóa sụt giảm sau phản nghịch ứng.

C. Dìm điện tích, chứa các nguyên tố bao gồm số oxi hóa tăng thêm sau làm phản ứng.

D. Nhận điện tích, chứa các nguyên tố gồm số oxi hóa sụt giảm sau bội phản ứng.

Bài 3: trong một phân tử NH4NO3 thì ta bao gồm số lão hóa của 2 nguyên tử nitơ vẫn là:

A. +1 cùng +1 B. –4 và +6 C. –3 với +5 D. –3 cùng +6

Bài 4: Cho quy trình : Fe2+ → Fe3+ + 1e. Đây là quá trình :

A. Oxi hóa. B. Khử .

C. Dấn proton. D. Tự oxi hóa – khử.

Bài 5: Tính số mol của electron cần dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al?

A. 0,5. B. 1,5.

C. 3,0. D. 4,5.

Bài 6: Trong phản ứng Zn + Cu
Cl2 → Zn
Cl2 + Cu, một mol Cu2+ đã

A. Dấn 1 mol electron. B. Nhường nhịn 1 mol e.

C. Thừa nhận 2 mol electron. D. Nhịn nhường 2 mol electron.

Bài 7: Ở phản nghịch ứng sau đây, sứ mệnh của khí H2S là là:

2Fe
Cl3 + H2S → 2Fe
Cl2 + S + 2HCl

A. Hóa học oxi hóa. B. Hóa học khử. C. Axit. D. Vừa oxi hóa vừa khử.

Bài 8: Phát biểu nào sau đây chưa đúng ?

A. Phản ứng oxi hoá – khử là loại phản ứng luôn xảy ra một phương pháp đồng thời cả sự oxi hoá với sự khử.

B. Phản ứng oxi hoá – khử là loại phản ứng trong các số đó có xảy ra sự thay đổi số oxi hoá của toàn bộ các nguyên tố hóa học tham gia.

C. Phản ứng oxi hoá – khử là các loại phản ứng trong các số ấy có xảy ra sự thương lượng điện tích electron giữa những chất tham gia.

D. Phản ứng oxi hoá – khử là nhiều loại phản ứng trong số đó có xảy ra sự chuyển đổi số oxi hoá của một hoặc một số nguyên tố chất hóa học tham gia.

Bài 9: trong số phản ứng sau đây, phản nghịch ứng nào nhưng mà nguyên tố cacbon biểu lộ đồng thời cả tính oxi hoá và tính khử?

A. C + 2H2 → CH4 B. 3C + 4Al → Al4C3

C. 3C + Ca
O → Ca
C2 + teo D. C + CO2 → 2CO

Bài 10: Phản ứng giữa những nhóm chất nào tiếp sau đây luôn được xem là phản ứng lão hóa – khử ?

A. Oxit phi kim với bazơ. B. Oxit kim loại với axit.

C. Kim loại với phi kim. D. Oxit sắt kẽm kim loại với oxit phi kim.

Bài 11: Trong các phản ứng bên dưới đây, phản ứng làm sao mà chất HCl thể hiện được tính oxi hoá?

A. HCl+ Ag
NO3 → Ag
Cl + HNO3

B. 2HCl + Mg → Mg
Cl2 + H2

C. 8HCl + Fe3O4 → Fe
Cl2 + 2Fe
Cl3 + 4H2O

D. 4HCl + Mn
O2 → Mn
Cl2 + Cl2 + 2H2O

Bài 12: Trong phản nghịch ứng sau đây, vai trò của hóa học HCl là gì?

Mn
O2 + 4HCl → Mn
Cl2 +Cl2+ 2H2O

A. Oxi hóa. B. Hóa học khử. C. Tạo thành môi trường. D. Chất khử cùng môi trường.

Bài 13: đến phản ứng: 4HNO3đặc rét + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Ở bội nghịch ứng trên thì HNO3 vào vai trò là gì?

A. Hóa học oxi hóa. B. Axit. C. Môi trường. D. Hóa học oxi hóa cùng với môi trường.

Bài 14: tổng hợp Cu2S ở trong hỗn hợp axit HNO3 loãng, nóng, dư. Sản phẩm sau phản bội ứng chiếm được là :

A. Cu(NO3)2 + Cu
SO4 + H2O. B. Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O.

C. Cu(NO3)2 + H2SO4 + H2O. D. Cu(NO3)2 + Cu
SO4 + NO2 + H2O.

Bài 15: Phản ứng sức nóng phân muối hạt thuộc team phản ứng nào?

A. Lão hóa – khử. B. Ko oxi hóa – khử.

C. Oxi hóa – khử hoặc không. D. Thuận nghịch.

Bài 16: cho những phản ứng sau đây:

Ca(OH)2 + Cl2 → Ca
OCl2 + H2O

2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

2NO2 + 2Na
OH → Na
NO3 + Na
NO2 + H2O

4KCl
O3 → KCl + 3KCl
O4.

Số lượng bội nghịch ứng thoái hóa – khử là:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4.

Bài 17: Loại phản bội ứng hoá học nào sau đây luôn được xem như là phản ứng oxi hóa-khử ?

A. Bội nghịch ứng hoá đúng theo B. Bội nghịch ứng phân huỷ

C . Làm phản ứng cụ D. Làm phản ứng trung hoà

Bài 18: Tổng hệ số cân bằng phương trình của những chất ở trong bội nghịch ứng dưới đây là:

Bạn cũng có thểThích