Ancol là gì? Tính chất, điều chế, vận dụng của ancol

Ancol là team hợp chất hữu cơ có nhiều ứng dụng trong cuộc sống tương tự như la nguyên liệu trong cấp dưỡng công nghiệp. Vậy Ancol là gì? bí quyết của ancol là gì? Ancol có điểm lưu ý tính chất lý hóa như thế nào? giải pháp điều chế và vận dụng của ancol ra sao? thuộc VIETCHEM lời giải những vụ việc này nhé.

Bạn đang xem: Công thức oxi hóa ancol


1. Định nghĩa Ancol là gì? 

Ancol là tên gọi của group hợp chất hữu cơ bao gồm chứa đội –OH liên kết trực tiếp cùng với nguyên tử cacbon no. Vì thế nhóm -OH nói một cách khác là nhóm chức ancol. 

Công thức thông thường của ancol là R(OH)n với n là số từ nhiên, ≥ 1 với R là cội hidrocacbon. Ngoài ra với ancol no, 1-1 chức, mạch hở ta có CTCT tầm thường là Cn
H2n+2O (n ≥ 1). 

*

Ancol là gì? 

2. Phân các loại Ancol

Tùy vào các đặc điểm mà ancol được tạo thành nhiều một số loại khác nhau:

2.1. Dựa vào đặc điểm gốc hidrocacbon

Ancol no (liên kết với ankyl no). Ví dụ như CH3-OH, C3H7-OH,…Ancol không no (mạch hở hoặc mạch vòng). Ví dụ như CH3-CH=CH-CH2-OH, CH2=CH-CH2-OH,…Ancol thơm (liên kết cùng với nguyên tử cacbon no nằm trong mạch nhánh của vòng benzen). Ví dụ như C6H5-CH2-OH…

2.2. Dựa vào bậc C

Ancol còn phân loại theo bậc, được chia thành 3 team chính:

Ancol bậc 1: đội -OH gắn thêm với với C chỉ liên kết với 1 C khác.

Ví dụ như ethanol:

 

*

Ethanol - Ancol bậc 1

Ancol bậc 2: đội -OH lắp với với C chỉ link với 2 C khác.

Ví dụ như isopropanol:

*
Isopropanol - Ancol bậc 2Ancol bậc 3: team -OH thêm với cùng với C chỉ link với 3 C khác.

2.3. Phụ thuộc vào số cội -OH

Ancol được chia thành 2 nhóm chính:

Ancol đối chọi chức: CH3-OH, C2H5-OH...Ancol nhiều chức: HO-CH2-CH2-OH...

3. Biện pháp gọi thương hiệu ancol

Ancol hoàn toàn có thể được call tên theo thương hiệu thường gọi hoặc tên IUPAC. 

3.1 Tên hay gọi

Công thức: thương hiệu thường call = Ancol (rượu) + Tên nơi bắt đầu ankyl + ic

Ví dụ CH3-OH: Ancol metylic, CH3-CH2-CH2-OH: Ancol butylic.

Ngoài ra một vài ancol có tên đặc biệt như:

H2OH-CH2OH: Etilenglicol.CH2OH-CHOH-CH2OH: Glixerin hay nói một cách khác là Glixerol.CH3-CH(CH)3-CH2-CH2OH: Ancol Isoamylic

3.2 tên danh pháp (Tên IUPAC)

Công thức: Tên sửa chữa thay thế = tên thường gọi hidrocacbon tương ứng + Chỉ số chỉ địa chỉ nhóm OH + ol.

Trong đó: 

Mạch thiết yếu của Ancol là mạch cacbon lâu năm nhất liên kết với team -OH. Các nguyên tử cacbon được đặt số thứ tự từ bỏ phía gần đội -OH hơn.

Ví dụ: CH3CH2OH: Ethanol.

CH3CH(CH3)CH2OH: 2-methyl propan-2-ol. 

4. đặc điểm đặc trưng của ancol là gì?

Một số tính chất đặc trưng của ancol như sau:

4.1 tính chất vật lý

Trạng thái tồn tại: Ancol có con số C không nhiều thưởng ngơi nghỉ dạng lỏng ở ánh nắng mặt trời phòng, trong lúc đó ancol có con số C cao sinh sống dạng rắn. Độ nhớt: Rượu metylic, rượu etylic với rượu isopropyl là hồ hết chất lỏng độ nhớt thấp bám mùi trái cây. Những loại cồn cao hơn hoàn toàn như là ancol đựng từ 4 - 10 C tương đối nhớt và nặng mùi trái cây nặng trĩu hơn.Độ tan: Do cấu trúc có team hydroxyl nên tạo nên ancol phân cực . Phần nhiều nhóm này hoàn toàn có thể hình thành links hydro liên phân tử. Bởi vì đó, liên kết hydro được có mặt giữa những phân tử nước cùng rượu tạo nên rượu tổng hợp trong nước. Tuy nhiên, nhóm alkyl thêm với nhóm hydroxyl có bản chất kỵ nước. Vì chưng đó, độ tổng hợp của rượu bớt khi tăng kích thước của group alkyl. Ví dụ methanol, ethanol và propanol hoàn toàn có thể hòa tan trong nước. Butanol phối hợp vừa buộc phải trong nước.Nhiệt độ sôi: do có links hydro, ancol có xu thế có nhiệt độ sôi cao hơn nữa so cùng với hidrocacbon cùng ete tương ứng. Điểm sôi của rượu etanol là 78,29°C, so với hidrocacbon hexan (69°C) và so với dietyl ete (34,6°C).

4.2. đặc thù hóa học

Ancol có tính acid do liên kết –OH bao gồm cực dẫu vậy yếu hơn một chút so với nước. Bắt buộc nguyên tử H dễ dàng bị thay thế hoặc tách bóc ra khi gia nhập phản ứng hóa học.

Một số phản ứng hóa học rất nổi bật của ancol là:

Tác dụng với sắt kẽm kim loại kiềm, bazơ mạnh:
*

Ancol công dụng với sắt kẽm kim loại kiềm

Tính chất đặc thù của Glixerol (C3H5(OH)3) gồm phản ứng đặc trưng với Cu(OH)2 theo phương trình như sau:

*

Glixerol tác dụng với Cu(OH)2

Phản ứng vắt nhóm -OH: Ancol có chức năng phản ứng cùng với acid vô sinh để cầm cố nhóm -OH trong phân tử.

CH3OH + HCl → CH3-Cl + H2O

Phản ứng tách nước: Thực hiện nay phản ứng đun ancol etylic cùng với axit H2SO4 đặc cho đến khi nhiệt độ khoảng tầm 170C đã thu được khí etilen. Phản ứng oxy hóa: Tùy nằm trong vào kết cấu của rượu và loại tác nhân lão hóa được sử dụng, quá trình oxy hóa ancol sẽ tạo ra các thành phầm khác nhau. 

5. Điều chế ancol như vậy nào?

*

Điều chế ancol ethanol từ đường

Thực hiện dẫn xuất halogen

Cn
H2n+2-2k-x
Xx + x
MOH → Cn
H2n+2-2k-x(OH)x + x
MX

Cộng nước vào anken để tạo ra ancol no, đối chọi chức và mạch hở. Phản bội ứng được theo đúng quy tắc cùng Maccopnhicop phải nếu anken là đối xứng thì bội nghịch ứng chỉ tạo thành 1 ancol

Cn
H2n + H2O → Cn
H2n+1OH(H+)

Trong môi trường thiên nhiên kiềm tiến hành thủy phân este

RCOOR’ + Na
OH → RCOONa + R’OH

Cộng H2 vào andehit giỏi xeton

RCHO + H2 → RCH2OH (Ni, to)

RCOR’ + H2 → RCHOHR’ (Ni, to)

Dùng hỗn hợp KMn
O4 oxi hóa vừa lòng chất bao gồm nối đôi

3CH2=CH2 + 2KMn
O4 + 4H2O → 3CH2OH-CH2OH + 2KOH + 2Mn
O2

6. Ứng dụng của ancol ra sao ?

Ancol đã có ứng dụng từ lâu trong tiếp tế như y tế, công nghiệp thực phẩm... Cùng đời sống. Một vài rượu được sử dụng thông dụng dưới đây:

Ancol được sử dụng làm rượu, nước đái khát.Metanol: đa số để tiếp tế formaldehyde và làm cho phụ gia nhiên liệu.Ethanol, đa phần sử dụng cho đồ uống tất cả cồn, phụ gia nhiên liệu, dung môi.Isopropyl được sử dụng thoáng rộng trong công nghiệp làm cho dung môi mang đến sơn và các quá trình hóa học.1-propanol, 1-butanol và rượu isobutyl để sử dụng làm cồn tẩy rửa mang đến da, làm dung môi trong công nghiệp và cung ứng ra các dung môi khác.Ethylene glycol thường được sử dụng làm chất chống đông cho ô tô và là một trong thành bên trong chất lỏng thủy lực, mực in với dung môi sơn.Glycerol vẫn được sử dụng để thêm vào nitroglycerin, là hóa học nổ chính trong thuốc nổ. Kế bên ra, nó còn hỗ trợ dung môi, hóa học giữ ẩm, chất làm dẻo, chất chống đông và chất chất bôi trơn tan vào nước. Nó được tìm thấy trong không ít loại sản phẩm, bao hàm thực phẩm, xà phòng, mỹ phẩm, mực in, hóa học lỏng thủy lực với dược phẩm...Ancol bao gồm C6–C11 được thực hiện cho chất hóa dẻo, ví như trong polyvinylchloride
Ancol bự (C12–C18) là tiền chất của hóa học tẩy rửa.Ngoài ra, các ancol không giống còn được gia công nhiên liệu cho động cơ như methanol, ethanol có chỉ số octan cao cùng lượng khí thải gây ô nhiễm thấp.
*

Ứng dụng của ancol etylic

Lớp 1

Tài liệu Giáo viên

Lớp 2

Lớp 2 - liên kết tri thức

Lớp 2 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 2 - Cánh diều

Tài liệu Giáo viên

Lớp 3

Lớp 3 - liên kết tri thức

Lớp 3 - Chân trời sáng tạo

Lớp 3 - Cánh diều

Tài liệu Giáo viên

Tài liệu Giáo viên

Lớp 4

Lớp 4 - kết nối tri thức

Lớp 4 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 4 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 4

Tài liệu Giáo viên

Lớp 5

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Tài liệu Giáo viên

Lớp 6

Lớp 6 - kết nối tri thức

Lớp 6 - Chân trời sáng tạo

Lớp 6 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 7

Lớp 7 - kết nối tri thức

Lớp 7 - Chân trời sáng tạo

Lớp 7 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 8

Lớp 8 - liên kết tri thức

Lớp 8 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 8 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 9

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Tài liệu Giáo viên

Lớp 10

Lớp 10 - liên kết tri thức

Lớp 10 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 10 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 11

Lớp 11 - liên kết tri thức

Lớp 11 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 11 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 12

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Tài liệu Giáo viên

thầy giáo

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12


*

Tính hóa học của Ancol: tính chất hóa học, tính chất vật lí, danh pháp, điều chế, ứng dụng chi tiết nhất

Bài viết đặc thù của Ancol: tính chất hóa học, đặc điểm vật lí, danh pháp, điều chế, ứng dụng với phương pháp giải chi tiết giúp học viên ôn tập, biết phương pháp làm bài xích tập đặc thù của Ancol: đặc điểm hóa học, tính chất vật lí, danh pháp, điều chế, ứng dụng.

Tính hóa học của Ancol: đặc thù hóa học, đặc điểm vật lí, danh pháp, điều chế, ứng dụng cụ thể nhất


Bài giảng: Bài 40 : Ancol - Cô Nguyễn Thị khoan thai (Giáo viên Viet
Jack)

I. Định nghĩa, phân loại, đồng phân và danh pháp

1. Định nghĩa


Ancol là các hợp chất hữu nhưng lại phân tử gồm nhóm hidroxyl (OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no.

Công thức bao quát của ancol: R(OH)n (n ≥ 1), cùng với R là gốc hiđrocacbon.

- bí quyết của ancol no mạch thẳng, solo chức: Cn
H2n+1OH
hay Cn
H2n+2O
(với n ≥ 1).

2. Phân loại

- cội R có thể là mạch hở no hay không no hoặc mạch vòng.

Ví dụ: CH3-OH; CH2=CH-CH2-OH; C6H5-CH2-OH.

- team OH- hoàn toàn có thể dính vào cacbon bậc 1, bậc 2, bậc 3 tạo nên thành ancol tương ứng bậc 1, bậc 2, bậc 3.

Lưu ý: Bậc của ancol bởi bậc của nguyên tử cacbon link với đội OH.

Ví dụ:

*

Bảng phân loại ancol

*

- Ancol không bền khi:

+ nhiều nhóm –OH thuộc đính vào một trong những nguyên tử cacbon.

+ đội –OH gắn vào nguyên tử cacbon bao gồm nối đôi.


Ví dụ:

*

3. Đồng phân cùng danh pháp

a. Đồng phân

- Mạch cacbon khác nhau.

Xem thêm: Bài Văn 150 Chữ Phân Tích Tâm Trạng Của Nhân Vật Thanh Ở Phần Kết

- Vị trí của các nhóm –OH không giống nhau.

- dường như ancol đơn chức tất cả đồng phân là ete: R-O-R’.

Ví dụ: Viết đồng phân của C3H8O.

*

b. Danh pháp

- tên thông thường: tên ancol = tên gốc hiđrocacbon no tương xứng + ic.

Ví dụ:

CH3-CH2-OH: ancol etylic.

CH3-OH: ancol metylic.

-Tên chũm thế: tên ancol = tên nơi bắt đầu hiđrocacbon no tương xứng + ol.

Ví dụ:

*

II. đặc điểm vật lý

- các ancol có ánh sáng sôi cao hơn các hiđcacbon tất cả cùng phân tử khối hoặc đồng phân ete của nó là vì giữa những phân tử ancol có link hiđro → Ảnh hưởng mang lại độ tan.

- trường đoản cú C1 mang đến C12 ancol nghỉ ngơi thể lỏng (khối lượng riêng biệt d 13 trở lên nghỉ ngơi thể rắn.

- C1 cho C3 tung vô hạn trong nước vì tất cả liên kiết H với nước.

- Độ rượu = (Vancol nguyên chất/Vdd ancol).100

- các poli như etylen glicol, glixerol hay sánh, nặng hơn nước và gồm vị ngọt.


III. đặc thù hóa học

1. Bội phản ứng thay nguyên tử hiđro của nhóm OH ancol (phản ứng đặc thù của Ancol)

- tính chất chung của ancol:

2ROH + na → 2RONa + H2↑

- tính chất đặc trưng của glixerol:

2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → 2Cu + H2O

(ĐK: muốn tính năng với Cu(OH)2 phải bao gồm 2 nhóm -OH trở lên gần kề nhau)

→ làm phản ứng này dùng để làm phân biệt ancol solo chức cùng với ancol nhiều chức gồm 2 nhóm OH cạnh nhau vào phân tử.

2. Bội phản ứng cố nhóm OH

- làm phản ứng cùng với axit vô cơ:

*

- phản nghịch ứng chế tạo dien: sử dụng sản xuất cao su đặc buna.

*

(ĐK: phải gồm xúc tác là Al2O3 + Mg
O hoặc Zn
O/500ºC)

3. Bội phản ứng tách bóc nước (phản ứng đêhidrat hoá)

Chú ý:

*

(ĐK n ≥ 2, theo quy tắc Zai-xép)

(ancol bậc càng cao thì càng dễ khử nước chế tạo anken)

*

(phải là rượu no, 1-1 chức)

*

(ancol bậc càng thấp thì càng dễ khử nước tạo nên ete)

*

4. Làm phản ứng oxi hoá

- phản bội ứng oxi hoá hoàn toàn:

*

- phản bội ứng oxi hoá không hoàn toàn:

*

IV. Ứng dụng cùng điều chế

1. Ứng dụng

2. Điều chế

a. Phương thức tổng hợp

*

Ví dụ: Điều chế etanol tự etilen CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH

b. Phương thức sinh hoá: trường đoản cú tinh bột, đường, ...

*

c. Điều chế metanol vào công nghiệp

*

* giới thiệu một số rượu

a. Rượu metylic (CH3OH)

- Là hóa học lỏng, không màu, nhẹ hơn nước, tan vô hạn vào nước, có mùi đặc trưng, nhiệt độ sôi 65o
C.

- rất độc: nếu uống bắt buộc dễ mù mắt, uống nhiều có thể gây tử vong.

- dùng để làm điều chế anđehit fomic, tổng hợp chất dẻo, làm dung môi.

- Điều chế:

+ Tổng hòa hợp trực tiếp:

*

+ bằng cách trưng gỗ.

b. Rượu etylic (C2H5OH)

- Là chất lỏng, nhẹ hơn nước, rã vô hạn trong nước, có mùi thơm, ánh sáng sôi 78o
C.

- gồm ứng dụng không hề nhỏ trong thực tế: để chế tạo cao su thiên nhiên và một số chất tổng hợp khác như este, axit axetic, ete, … Để làm dung môi tổng hợp vecni, dược phẩm, nước hoa.

c. Rượu butylic (C4H9OH)

- có 4 đồng phân. Là đa số chất lỏng, ít tan vào nước rộng 3 chất đầu dãy đồng đẳng. Có mùi đặc trưng.

d. Rượu allylic (CH2=CH-CH2OH)

- Là hóa học lỏng ko màu, mùi hương xốc, nhiệt độ sôi 97o
C.

- Được dùng làm sản xuất hóa học dẻo.

- khi oxi hóa tại đoạn nối đôi chế tạo ra thành glixerol.

e. Một số rượu đa chức

*

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH cho GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 11

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi giành cho giáo viên với gia sư giành riêng cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Cung cấp zalo Viet
Jack Official