Sách giáo khoa hóa 11 theo công tác mới bao gồm những bài học nào? Mời chúng ta tham khảo bài viết Tổng hợp kỹ năng và kiến thức Hóa 11 theo chương trình bắt đầu của VUIHOC ngay lập tức nhé!

1. Tổng hợp kỹ năng Hóa 11 theo chương trình mới

1.1 Chương 1: cân đối hóa học

1.2 Chương 2: Nitrogen cùng Sulfur

1.3 Chương 3: Đại cưng cửng hóa học hữu cơ

1.4 Chương 4: Hydrocarbon

1.5 Chương 5: Dẫn xuất Halogen - Alcohol - Phenol

1.6 Chương 6: Hợp hóa học Carbonyl (Aldehyde - Ketone) - Carboxylic Acid

Tham khảo khóa huấn luyện và đào tạo DUO 11để được những thầy cô lên quãng thời gian ôn thi ngay lập tức từ sớm

2. Học giỏi hóa 11 cùng VUIHOC

2.1 tạo hứng thú học hóa

Nhiều học sinh luôn sợ môn Hóa và mang đến rằng đây là một môn học cực nhọc nhằn nhất trong những môn học. Có lẽ nguyên nhân một trong những phần là môn hóa nên đến công tác THCS các em new được tiếp cận, còn các môn học khác đã sớm được học tập từ chương trình tiểu học. Có nhiều nguyên nhân khiến các em học nhát môn hóa như không rứa chắc những kiến thức nền tảng, không luyện tập các dạng bài xích tập hay xuyên, ko có phương thức học hiệu quả... Và trong những nguyên nhân thiết yếu dẫn đến việc học hóa ko tốt chính là không tất cả hứng thú với môn học đó.

Bạn đang xem: Công thức hóa lớp 11

Vậy làm thay nào để tạo nên hứng thú cùng với môn Hóa? hiện tại nay, các bậc phụ huynh tuyệt chính bạn dạng thân các em học tập sinh có thể xây dựng niềm si với môn hóa học trải qua các vide vui chơi giải trí liên quan mang lại hóa, những phân tích và lý giải hữu ích trải qua các hiện tượng kỳ lạ xung xung quanh cuộc sống, tham gia các câu lạc cỗ hóa học, thực hiện những thể nghiệm hóa học đơn giản và dễ dàng tại nhà... Các phương pháp này rất có thể giúp các bạn cảm thấy chất hóa học không phải là 1 môn học khô khan cơ mà nó còn khôn xiết lí thú và hấp dẫn đấy.

2.2 Học chắc hẳn lý thuyết

Lý thuyết là nền tảng bền vững và kiên cố giúp các bạn học giỏi hóa từng ngày. Ví như như các bạn không triệu tập học triết lý hóa thì bài toán mất gốc là điều hiển nhiên lúc học môn học tập này. Cũng chính vì vậy, tại thời khắc học lý thuyết trên lớp, các bạn cần để ý lắng nghe thầy cô giảng bài. Nên can dự nhiều cùng với thầy cô để hối hả nắm bắt được loài kiến thức. Trường hợp sau bài xích giảng vẫn không hiểu biết nhiều thì rất có thể hỏi riêng thầy cô hoặc nhờ các bạn học giỏi hướng dẫn.

Khi các bạn đã nuốm chắc định hướng thì câu hỏi học hóa sẽ trọn vẹn không hề xứng đáng sợ giống như các gì chúng ta suy nghĩ.

Học chắc lý thuyết Hóa cùng cuốn sách cán đích 9+ sản phẩm hiếm của VUIHOC

2.3 Làm tốt các bài tập trong sách

Nếu như các bạn đã cầm cố chắc lí thuyết hóa học 11 rồi mà lại không áp dụng được vào giải bài tập thì kết quả học tập của khách hàng cũng sẽ không thể tốt lên được. Cũng chính vì vậy bạn cần kết hợp kim chỉ nan vào những bài tập trong sách giáo khoa. Bạn cũng có thể làm đi làm việc lại nhiều bài bác tập cho tới khi vận dụng thuần thục các kiến thức và hiểu rõ được các bước giải bài tập. Khi làm bài xích tập hóa, các chúng ta cũng có thể tham khảo các bước như sau:

Liệt kê những yêu ước mà đề bài đưa ra
Viết phương trình phản bội ứng, để ẩn đề nghị tìm
Thiết lập các dữ kiện mà đề bài cho để giải quyết và xử lý yêu mong đề bài
Xác định phương pháp giải bài tập đam mê hợp.

2.4 không ngừng mở rộng làm thêm những dạng bài tập

Các dạng bài tập nghỉ ngơi trong sách giáo khoa chất hóa học 11 chỉ tạm dừng ở mức độ cơ bản. Nếu bạn muốn giải quyết các bài tập khó hơn nữa thì cần phải không ngừng mở rộng làm thêm các dạng bài bác tập khác nhau. Nguồn bài bác tập các em rất có thể lấy bên trên internet, trường đoản cú thầy cô đồng đội hay trong số cuốn sách tìm hiểu thêm được buôn bán trên thị trường hiện nay. Làm nhiều mẫu mã bài tập hóa để giúp đỡ các em rứa được phương thức giải của một số trong những dạng bài để vận dụng vào bài xích thi trên lớp và bài bác thi hóa tốt nghiệp THPT.

PAS VUIHOC – GIẢI PHÁP ÔN LUYỆN CÁ NH N HÓA

Khóa học online ĐẦU TIÊN VÀ DUY NHẤT:

⭐Xây dựng lộ trình học tập từ mất gốc đến 27+

⭐Chọn thầy cô, lớp, môn học theo sở thích

⭐Tương tác trực tiếp nhị chiều thuộc thầy cô

⭐ Học đến lớp lại đến bao giờ hiểu bài xích thì thôi

⭐Rèn tips tricks giúp tăng tốc thời hạn làm đề

⭐ tặng full bộ tài liệu chọn lọc trong quy trình học tập

Đăng ký học thử miễn tổn phí ngay!!

VUIHOC vẫn tổng hợp cục bộ kiến thức Hóa 11 trong nội dung bài viết này để các em học sinh tiện tham khảo. Hi vọng rằng đầy đủ tài liệu trên sẽ giúp đỡ ích cho những em trong quá trình học tập bên trên lớp cùng làm bài xích tập sống nhà. Để biết thêm nhiều loài kiến thức các môn học, các em hãy truy cập vào trang web vuihoc.vn từng ngày nhé!

Lý thuyết hoá hữu cơ tương đối nhiều vì vậy phần bài tập cũng khá đa dạng. Để những em làm tốt các dạng bài bác tập phần hóa hữu cơ, con kiến Guru hỗ trợ cho những em Các phương pháp hoá học tập lớp 11 để giúp giải nhanh việc hiđrocabon.

I. Những công thức hoá học tập lớp 11: Toán đốt cháy Hidrocacbon

- Công thức bao quát của một hiđrocabon (HC): Cx
Hy (x, y nguyên dương) hoặc

Cn
H2n + 2 -2k với k là số liên kết π và vòng trong hiđrocabon.

- Công thức tính số π + v: π + v =

- Phương trình đốt cháy:

- phụ thuộc vào số mol CO2 và H2O sau bội nghịch ứng ta có thể xác định được một số loại hợp chất.

Quan hệ mol CO2 cùng H2O	Loại hiđrocabon	Phương trình
	Ankan
	Anken
	Ankin, Ankađien
	Đồng đẳng benzen

- Các định giải pháp bảo toàn hay sử dụng:

+ Bảo toàn khối lượng:

+ Bảo toàn nguyên tố:

Bảo toàn C:
Bảo toàn H:
Bảo toàn O:

(trong thành phần phân tử chỉ chứ C với H).

- cách làm tính số C, số H:

+ Số C =

+ Số H =

- Đối với các bài toán đốt cháy các thành phần hỗn hợp 2 hiđrocabon thì:

+ trọng lượng mol trung bình:

hoặc hoặc

+ Số Ctb =

Lưu ý: khi số C trung bình là số nguyên (bằng trung bình cùng của 2 số nguyên tử C) thì số mol 2 chất bởi nhau.

- Bài toán thực hiện hỗn hợp sản phẩm để tiếp tục cho tham gia phản ứng:

+ Dẫn thành phầm cháy qua bình (1) đựng P2O5, H2SO4 đặc, Ca
O, muối hạt khan,.... Rồi dẫn qua bình 2 đựng hỗn hợp bazơ như Na
OH, Ca(OH)2,...

mbình 1 tăng = m
H2O (hấp thụ nước)

mbình 2 tăng = m
CO2 (hấp thụ CO2).

+ Dẫn toàn cục sản phẩm cháy trải qua bình đựng dung dịch bazơ như Na
OH, Ca(OH)2,...

mbình tăng = m
CO2 + m
H20 (hấp thụ cả CO2 cùng nước).

+ khối lượng dung dịch tăng: m dd tăng = m
CO2 + m
H20 – m kết tủa .

+ cân nặng dung dịch giảm: m dd giảm = m kết tủa – (m
CO2 + m
H20 ).

+ Lọc quăng quật kết tủa, hâm sôi dung dịch lại thu được kết tủa nữa:

PT:

Các cách làm hoá học lớp 11

II. Các công thức hoá học lớp 11: Tính số đồng phân Hidrocacbon

1. Đồng phân ankan:

- CTTQ: Cn
H2n+2 (n ≥ 1)

- Ankan chỉ có đồng phân mạch cacbon cùng từ C4 trở đi mới gồm đồng phân.

- phương pháp tính nhanh:

2. Đồng phân anken:

- CTTQ: Cn
H2n (n ≥ 2).

- Anken tất cả đồng phân mạch C, đồng phân vị trí nối đôi và đồng phân hình học.

- Mẹo tính nhanh đồng phân anken:

Xét 2C mang nối đôi, từng C sẽ liên kết với 2 nhóm nỗ lực (giống hoặc khác nhau).

Ví dụ cùng với C4H8: Trừ đi 2C có nối đôi sẽ còn 2C cùng H đội thế.

Nếu đề bài bác yêu cầu tính đồng phân cấu tạo sẽ là: 1+1+1=3 đồng phân. Giả dụ yêu mong tính đồng phân (bao tất cả đồng phân hình học) vẫn là 1+1+2=4 đồng phân.

3. Đồng phân ankin:

- CTTQ: Cn
H2n-2 (n ≥ 2).

- Ankin tất cả đồng phân mạch C, đồng phân địa điểm nối tía và không tồn tại đồng phân hình học.

- Mẹo tính nhanh đồng phân ankin:

Xét 2C mang nối ba, mỗi C sẽ liên kết với cùng một nhóm ráng (giống hoặc khác nhau).

Ví dụ với C4H6: Trừ đi 2C có nối tía sẽ còn 2C với H là team thế.

Ta gồm 2 đồng phân ankin.

4. Đồng phân benzen:

- CTTQ: Cn
H2n-6 (n ≥ 6).

Xem thêm: On Tập Và Bổ Sung Về Giải Toán Trang 21 (Ôn Tập Và Bổ Sung Về Giải Toán

- cách làm tính số đồng phân:

5. Đồng phân ancol:

- CTTQ của ancol no, solo chức, mạch hở: Cn
H2n+1OH giỏi Cn
H2n+2O (n ≥ 1).

- Ancol bao gồm đồng phân mạch C với đồng phân địa chỉ nhóm OH.

- phương pháp tính số đồng phân:

6. Đồng phân ete:

- CTTQ của ete no, đối kháng chức, mạch hở: Cn
H2n+2O (n ≥ 2).

- phương pháp tính số đồng phân:

7. Đồng phân phenol:

- CTTQ: Cn
H2n-6O (n ≥ 6)

- bí quyết tính nhanh:

8. Đồng phân anđehit:

- CTTQ của anđehit no, đối kháng chức, mạch hở: Cn
H2n
O (n ≥ 1). Vào phân tử cất một nối đôi ở đội chức CHO.

- bí quyết tính nhanh:

9. Đồng phân xeton:

- CTTQ của xeton no, đơn chức, mạch hở: Cn
H2n
O (n ≥ 3). Trong phân tử chứ một nối song ở đội chức CO.

- cách làm tính số đồng phân:

10. Đồng phân axit:

- CTTQ của axit no, 1-1 chức, mạch hở: Cn
H2n
O2 (n ≥ 1). Trong phân tử cất một nối đôi ở team chức COOH.

- cách làm tính số đồng phân:

III. Những công thức hoá học tập lớp 11: phản ứng vậy Halogen

- Đây là phản ứng đặc trưng của ankan.

1. Dẫn xuất monohalogen:

- Ankan + Halogen tỉ lệ 1 : 1 chiếm được dẫn xuất monohalogen.

- Yêu cầu của đề: khẳng định công thức ankan

- PT:

hoặc

- Dữ kiện: đề bài bác sẽ đến %C, %H, giỏi %Halogen.

- phương pháp tính:

Kết phù hợp với dữ kiện đề cho, tìm kiếm n.

- Sau khi khẳng định được CTPT, dựa vào số lượng hàng hóa thế nhằm tìm CTCT của ankan. Lúc phản ứng cùng với halogen cho sản phẩm duy nhất, ankan sẽ là ankan đối xứng.

2. Dẫn xuất đi, tri...halogen:

- Ankan + Halogen tỉ lệ thành phần 1 : 2, 1 : 3, ...

- Yêu ước của đề: xác minh công thức của dẫn xuất halogen.

- Dữ kiện: đề bài sẽ mang lại %C, %H, xuất xắc %Halogen với CTPT của ankan.

- PT:

- bí quyết tính: (ví dụ cùng với ankan là C3H8)

Xác định x.

IV. Các công thức hoá học lớp 11: làm phản ứng cracking

- Phương trình:

Ankan Anken

hoặc (x + y = n)

Anken Ankan khác

Ví dụ:

- từ bỏ ankan đầu, sau phản nghịch ứng rất có thể thu những chất sản phẩm.

- trọng lượng hỗn hợp trước với sau phản nghịch ứng không đổi:

=> tốt

- Bảo toàn nhân tố C với H: lúc đề bài bác cho đốt cháy hỗn hợp sau bội nghịch ứng ta qui về đốt cháy tất cả hổn hợp trước phản nghịch ứng (một chất sẽ dễ dàng hơn nhiều chất).

- Số mol hỗn hợp:

Ví dụ:

1 1 1

=>

- công suất phản ứng:

(Các công thức liên quan đến số mol ta hoàn toàn có thể thay thế bởi thể tích).

V. Các công thức hoá học lớp 11: bội nghịch ứng cộng

- phản ứng cùng phá vỡ links π. Link π là liên kết kết hèn bền, đề nghị chúng dễ bị đứt ra để chế tạo ra thành liên kết những nguyên tử khác.

1. Cộng H2:

- hóa học xúc tác như: Ni, Pt, Pd, ở ánh sáng thích hợp.

- Sơ đồ:

- PTTQ:

Với k là số links π vào phân tử, 1π sẽ cộng với 1H2.

- Tùy vào năng suất và tỉ lệ của phản nghịch ứng mà các thành phần hỗn hợp Y hoàn toàn có thể còn hiđrocacbon ko no dư hoặc hiđro dư hoặc cả nhị còn dư.

- Trong làm phản ứng cộng H2, số mol khí sau phản nghịch ứng luôn giảm (n
Y X) và bởi mol H2 bội nghịch ứng:

- Bảo toàn khối lượng:

- (luôn to hơn 1).

- tất cả hổn hợp X và Y chỉ biến đổi về chất nhưng vẫn bảo toàn H với C, yêu cầu thay vày đốt cháy Y ta rất có thể đốt cháy X. áp dụng định phương pháp bảo toàn yếu tắc như bài toán đốt cháy.

-

a) Xét hiđrocacbon X là anken:

- Sơ đồ:

- Phương trình:

- (= số mol khí giảm).

b) Xét hiđrocacbon X là anken:

- Sơ đồ:

- Phương trình tổng quát:

-

2. Cộng brom:

- Phương trình:

- Công thức:

+ m bình tăng = m hiđrocacbon không no

+ Vkhí bay ra = V hiđrocacbon no

+ nπ =

VI. Các công thức hoá học tập lớp 11: bài tập về phản bội ứng của ankin có liên kết ba đầu mạch với hỗn hợp Ag
NO3/NH3

- bội phản ứng xảy ra chỉ cùng với ankin gồm nối ba đầu mạch (ank – 1 – in).

- PTTQ:

Kết tủa vàng

Phản ứng với tỉ trọng 1:1

- riêng với axetilen:

Phản ứng với tỉ trọng 1:2.

- gọi ,

+ k = 1: tất cả hổn hợp chỉ bao gồm ank – 1 – in,

+ 1 2H2 (hoặc ankin tất cả 2 nối bố đầu mạch) và ank – 1 – in.

- Mkết tủa = Mankin + 107x (với x là số nối ba đầu mạch).

Các công thức hoá học lớp 11

Nếu nắm vững được các phản ứng với Các cách làm hoá học lớp 11 trên đây, các em đã giải được các dạng bài tập về hiđrocacbon. Hãy rèn luyện và áp dụng thật nhiều những em nhé!