Lớp 1

Tài liệu Giáo viên

Lớp 2

Lớp 2 - kết nối tri thức

Lớp 2 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 2 - Cánh diều

Tài liệu Giáo viên

Lớp 3

Lớp 3 - liên kết tri thức

Lớp 3 - Chân trời sáng tạo

Lớp 3 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 3

Tài liệu Giáo viên

Lớp 4

Lớp 4 - liên kết tri thức

Lớp 4 - Chân trời sáng tạo

Lớp 4 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 4

Tài liệu Giáo viên

Lớp 5

Lớp 5 - kết nối tri thức

Lớp 5 - Chân trời sáng tạo

Lớp 5 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 5

Tài liệu Giáo viên

Lớp 6

Lớp 6 - liên kết tri thức

Lớp 6 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 6 - Cánh diều

Tiếng Anh 6

Tài liệu Giáo viên

Lớp 7

Lớp 7 - liên kết tri thức

Lớp 7 - Chân trời sáng tạo

Lớp 7 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 8

Lớp 8 - liên kết tri thức

Lớp 8 - Chân trời sáng tạo

Lớp 8 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 9

Lớp 9 - liên kết tri thức

Lớp 9 - Chân trời sáng tạo

Lớp 9 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 10

Lớp 10 - liên kết tri thức

Lớp 10 - Chân trời sáng tạo

Lớp 10 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 11

Lớp 11 - liên kết tri thức

Lớp 11 - Chân trời sáng tạo

Lớp 11 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 12

Lớp 12 - kết nối tri thức

Lớp 12 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 12 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

thầy giáo

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Các bí quyết hóa học 12 cơ bạn dạng giúp học sinh giải nhanh bài xích tập trắc nghiệm trong thời gian ngắn. Lưu giữ được hết những công thức này, teen 2K1 vẫn chẳng đề xuất "e dè" đề dài, đề cực nhọc nữa.

Bạn đang xem: Công thức hóa 12 siêu nhanh

TRỌN BỘ ĐỀ + LỜI GIẢI chi TIẾT 9 MÔN ĐỀ MINH HỌA 2020 LẦN 2

Nhận sách CC Thần tốc luyện đề ôn thi Đại học không tính tiền TẠI ĐÂY

Gợi ý chọn tài liệu ôn thi THPT quốc gia 2020 full 8 môn

Đồng giá 99k/ cuốn CC Thần tốc luyện đề 2020 - bộ 45 đề thi chuẩn cấu tạo Bộ giáo dục có đáp án bỏ ra tiết

Đồng giá chỉ 168k/ cuốn tuyệt kỹ chinh phục điểm trên cao kì thi THPT đất nước -> cuốn sách NÂNG CAO ôn TỰ LUẬN thi Bách Khoa, nước ngoài thương

Đột phá 8+ kì thi trung học phổ thông Quốc gia: Trọn bộ kỹ năng và kiến thức + dạng bài bác mẫu xuyên suốt 3 năm THPT

Ôn luyện kì thi thpt Quốc gia

Infographic kì thi thpt Quốc gia

Xem lại văn bản cắt sút KHÔNG THI thpt QG 2020 trên đây

1090 câu hỏi trắc nghiệm địa lý 12 gồm đáp án

Các phương pháp hóa học góp giải nhanh bài tập trắc nghiệm thi trung học phổ thông Quốc gia

Công thức hóa học cơ bạn dạng 12 phần vô cơ

Bài viết bên dưới đây, hocfull.com sẽ chia sẻ với các em tổng cộng 25 công thức hóa học tập 12 cơ bản. Những công thức này có thể giúp teen 2K1 chọn lựa được đáp án chính xác trong thời gian ngắn.

Trước hết chúng ta cần điểm qua kiến thức và kỹ năng Hóa học tập vô cơ trong công tác lớp 12. Ở năm học tập cuối cấp các em cần chú ý những chuyên đề phần Vô cơ quan trọng như:

- Đại cương cứng về kim loại.

- sắt kẽm kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm

- sắt và một số trong những kim các loại quan trọng.

Mỗi chuyên đề sẽ có khá nhiều dạng vấn đề khác nhau. Để các em hiểu sâu được phương pháp tính cấp tốc cho từng dạng bài, hocfull.com đang tổng hợp cách làm tính cấp tốc cho từng chuyên đề.

Công thức chất hóa học 12 cơ bản về đại cương cứng kim loại

Dạng 1:

Kim một số loại + axit (H2SO4 loãng tốt HCl)→ muối bột sunfat + H2↑

1. Mmuối sufat = mkim các loại + 96 n
H2

2. Mmuối clorua = mkim nhiều loại + 71 n
H2

Ví dụ: mang lại 5.2g hỗn hợp Al, Fe, cùng Mg vào dd HCl dư thu được 22,4l H2 (đktc). Cô cạn hỗn hợp được bao nhiêu gam muối bột khan?

Ta bao gồm n
H2 = 0,1 mol

3. M muối bột = m sắt kẽm kim loại + 71.0.1 = 5,2 + 7,1 = 12,3 g

Dạng 2:

Muối cacbonat + axit (H2SO4 loãng giỏi HCl)→ muối bột (sunfat hoặc muối hạt clorua) + CO2

4. Mmuối sufat = m muối cacbonat + 36n
CO2 do CO32- + H2SO4 ­ →SO42- + CO2 + H2O

5. Mmuối cloru = m muối cacbonat + 11 n
CO2 vì chưng CO32- + HCl → 2Cl- + CO2 + H2O

Dạng 3:

Muối cacbonat + axit (H2SO4 loãng hay HCl) → muối bột (sunfat hoặc muối clorua) + CO2

6. Mmuối sunfat = m muối cacbonat + 36n
CO2 vì chưng CO32- + H2SO4 ­ SO42- + CO2 + H2O

7. Mmuối clorua= m muối bột cacbonat + 11 n
CO2 vì CO32- + HCl 2Cl- + CO2 + H2O

8. Mmuối sunfat = m
KL + 96/2. (2n
SO2 + 6n
S + 8n
H2S ) = m
KL + 96. (n
SO2 + 3n
S + 4n
H2S).

Lưu ý về sản phẩm khử, sản phầm nào không có thì tự bỏ qua.

9. N
H2SO4 = 2n
SO2 + 4n
S + 5H2S

Dạng 4:

Khi cho kim loại tính năng với dd axit HNO3 giải phóng những khí: NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3. Phương pháp tính muối nitrat.

10. Mmuối nitrat = m
KL + 62. ( n NO2 + 3n
NO + 8N2O + 10n
N2 + 8n NH4NO3).

Dạng 5:

Khi mang đến muối cacbonat tác dụng với dd H2SO4 loãng mang lại khí CO2 với H2O, công thức tính trọng lượng muối sunfat.

11. M muối hạt sunfat = m muối cacbonat + 36n
CO2

Dạng 6:

Công thức chất hóa học 12 cơ bản để tính lượng muối bột clorua khi cho muối sunfat công dụng với dd HCl cho nặng nề SO2 và H2O.

12. M muối clorua = m muối sunfat – 9.n
SO2

Dạng 7:

Tính trọng lượng muối sunfat khi cho muối sunfit công dụng với dd H2SO4 loãng sinh sản khí CO2 với H2O.

Dạng 8:

Công thức tính lượng HNO3 cần dùng để làm hoàn chảy hỗn kim loại tổng hợp loại:

13. M
HNO3 = 4n
NO + 2n
NO2 + 10n
N2O + 12n
N2 + 10NH4NO3

Lưu ý: lúc phản ứng không giải hòa khí làm sao thì số mol khí đó = 0 .

Kim các loại trong tất cả hổn hợp không làm tác động đến giá trị của HNO3.

Khi HNO3 tác dụng Fe3+ buộc phải phải để ý Fe có thể khử Fe3+ về Fe2+. Từ bây giờ số mol HNO3 đã dùng làm hòa tan hỗn hợp sẽ nhỏ dại hơn với tác dụng tính theo phương pháp trên. Vày thế, các em cần chú ý đến đề bài nói HNO3 dư bao nhiêu %.

Xem thêm: Giải mã giấc mơ: nằm mơ thấy giải toán và ngủ nằm mơ làm bài tập toán

Dạng 9:

Số mol H2SO4 đặc nóng phải để hoàn tan hỗn hợp kim loại nhờ vào sản phẩm SO2 duy nhất.

14. N
H2SO4 = 2n
SO2

Dạng 10

Khi mang lại hỗn kim loại tổng hợp loại chức năng với HNO3 (Phản ứng không tạo thành NH4NO3).

15. Mmuối= mkl+ 62( 3n
NO+ n
NO2+ 8n
N2O+10n
N2)

Chú ý: Khi cho Fe3+ công dụng với HNO3 thì HNO3 yêu cầu dư.

Ngoài những công thức hóa học cơ bạn dạng lớp 12, teen 2K1 cũng hãy ôn lại:

Tổng hợp kỹ năng và kiến thức Hóa học lớp 10 thường xuất hiện thêm trong các bài thi

Công thức chất hóa học 12 cơ phiên bản để giải nhanh các dạng bài bác tập tương quan đến fe và một số kim các loại quan trọng

Bài toán về sắt và một số trong những kim một số loại quan trọng

16. Tính trọng lượng của muối thu được sau bội phản ứng của tất cả hổn hợp sắt, oxit sắt với HNO3 dư cùng giải phóng lúc NO:

m
Muối=(mhỗn hợp+ 24n
NO)

17. Trọng lượng muối thu được khi hoàn tan láo lếu hợpFe,Fe
O, Fe2O3,Fe3O4 cùng với HNO3 đặc, nóng, dư giải phóng NO2.

m
Muối=mhỗn hợp+ 8n
NO

18. Trường hợp phản ứng giải tỏa cả NO và NO2 thì công thức tính như sau.

m
Muối= (mhh+ 8.n
NO2+24.n
NO)

19. Phương pháp để tính lượng muối thu được khi hòa hợp hết hh
Fe,Fe
O, Fe2O3,Fe3O4với H2SO4 đặc, nóng, dư chế tạo ra khí SO2.

m
Muối= (mh2+ 16n
SO2)

20. Lúc oxi hóa lượng sắt bởi oxi chế tác hỗn hợn hóa học rắn X. Kết hợp X với dd HNO3 loãng, dư được NO. Khối lượng sắt ban sơ tham gia bội phản ứng:

m
Fe= (mh2+ 24n
NO)

21. Bài toán giống như nhie trên cơ mà khí hóa giải sau làm phản ứng là NO2:

m
Fe= (mh2+ 8n
NO2)

Bài toán về dd kiềm, kiềm thổ với nhôm- phương pháp hóa học tập 12 cơ bản

22. Cách làm hóa học tập 12 cơ bản tính thể tích NO (NO2) khi thành phầm sau phản nghịch ứng nhiệt nhôm chức năng với HNO3.

n
NO= (3.n
Al+ (3x -2y)n
Fex
Oy

n
NO2= 3n
Al+ (3x -2y)n
Fex
Oy

23. Dung dịch
Mn+ tính năng với dd kiềm, khẳng định kim loại M cóhiđroxit lưỡng tính.

Số mol OH- yêu cầu dùng để
Mn+ kết tủa hết và tiếp đến tan vừa hết:

n
OH-= 4n
Mn+= 4n
M

24. Bài toán xác minh kim một số loại M dựa vào phản ứng của dd Mn+với dd MO2n-4hay n-4 , dd axit.

Số mol H+ dùng làm kết tủa
M(OH)n cực đại sau đó tan hết:

n
H+= 4n
MO2n-4= 4nn-4

25. Cân nặng củaFe2O3 sau khoản thời gian cho co đi qua, nung nóng. Hòa tan thành phầm rắn trong H2SO4 sệt nóng, dư hóa giải khí SO2.

m =( mx+ 16n
SO2)

Trên đấy là tổng cùng 25 công thức hóa học lớp 12 cơ bản giúp học sinh giải nhanh được câu hỏi trắc nghiệm. Các em buộc phải ghi lưu giữ số phương pháp trên bằng phương pháp làm bài tập thiệt nhiều. Làm bài tập nhằm hiểu sâu vì sao tại sao lại sử dụng công thức đó.Đừng áp dụng một cách máy móc. Vì chưng đề thi ngày càng có các thắc mắc mới lạ và phân một số loại cao. Rất cần được có sự vận dụng linh hoạt những công thức.

Ôn tập vớ tần tật cách làm hóa học tập 12 cơ bản, công thức 10, 11 trọng tâm

Sách tổng hợp các công thức hóa học 12 cơ phiên bản giải cấp tốc tất tần tật bài xích tập

Bên cạnh vấn đề học các công thức giải nhanh bài tập chất hóa học phần vô sinh trên, những em cũng cần phải ghi nhớ công thức tính nhanh phần hữu cơ. Đề thi đã kiểm tra kiến thức và kỹ năng trong 3 năm của những em đề nghị không được học tập tủ, học lệch.

Để học thật đều kỹ năng và kiến thức Hóa học tập của 3 năm, teen 2K1 hãy tham khảo cuốn sách Đột phá 8+ kì thi THPT giang sơn môn Hóa học. Cuốn sách có hệ thống cả bài tập với lý thuyết quan trọng của năm 10,11 và 12.

Song song với lý thuyết đều có ví dụ minh họa để các em đọc được bản chất của vấn đề nhanh chóng. Bài bác tập được phân dạng có phương thức giải theo ngay sau. Học sinh sẽ đọc được lý do sử dụng công thức tính nhanh, vận dụng chúng linh hoạt nhằm giải đều dạng bài xích tập.

Trong số sách luyện thi THTP tổ quốc môn Hóa thì đấy là cuốn thứ nhất trên thị phần tổng hợp kiến thức và kỹ năng 3 năm học. Những em sẽ chưa hẳn học rất nhiều sách luyện thi trung học phổ thông Quốc gia. Chỉ cần cần mẫn ôn luyện kỹ năng trong SGK và bổ sung với Đột phá 8+ là các em có thể dành được số điểm xứng đáng mơ ước.