Muốn học giỏi bộ môn hoá học không phải là khó. Các em chỉ việc nắm vững thực chất của chất, trải qua các làm phản ứng hoá học. Vày vậy bài tổng phù hợp Phương trình hoá học tập lớp 11 sẽ hỗ trợ cho những em một cách đầy đủ, cụ thể nhất về phần hoá học tập hữu cơ lớp 11.
Bạn đang xem: Công thức hóa 11
Phương trình hoá học lớp 11
I. Phương trình hoá học tập lớp 11: PHẦN TỔNG QUAN
1. Phương trình hoá học:
- Phương trình hoá học tập biểu diễn các phản ứng hoá học, gồm những công thức hoá học và thông số thích hợp.
- vào đó:
+ những chất được ghi dưới dạng bí quyết hoá học.
+ các chất bên trái dấu mũi tên: chất tham gia.
+ các chất bên đề xuất dấu mũi tên: hóa học sản phẩm.
- giữ ý: mặc dù có sự chuyển đổi từ hóa học này sang chất khác nhưng số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước với sau phản ứng phải bằng nhau.
Ý nghĩa của phương trình hoá học:
Phương trình hoá học cho biết:
- tỉ lệ thành phần về số nguyên tử, số phân tử giữa các chất trong phản ứng.
- tỉ trọng này bằng hệ số trong phương trình hoá học.
II. Phương trình hoá học lớp 11: PHƯƠNG TRÌNH CỤ THỂ
1. Ankan
Phương trình về đặc điểm hoá học của ankan:
2. Anken
3. Ankin
4. Ankađien
5. Benzen
6. Stiren
Stiren vừa có tính chất giống anken (có nối song ở nhánh), vừa có đặc điểm giống benzen (có vòng thơm).
7. Ancol
Phương trình về tính chất ancol:
8. Phenol
Phenol với ancol đều sở hữu nhóm OH nên sẽ có tính chất giống như nhau. Phenol chịu tác động của vòng thơm nên sẽ sở hữu được những đặc điểm khác ancol.
- tính chất phenol:
9. Anđehit
- tính chất Anđehit:
10. Xeton
11. Axit
Axit hữu cơ là axit yếu, có đầy đủ tính hóa học của một axit và một số trong những tính hóa học khác.
Xem thêm: Học ngành gì ra làm quản lý thị trường, điểm chuẩn ngành quản lý thị trường năm 2023
Phương trình hoá học tập lớp 11
Phương trình hoá học lớp 11 tổng hợp đầy đủ các phương trình làm phản ứng trong chương trình hoá học tập hữu cơ 11 theo từng nhiều loại chất vậy thể, phân một số loại theo trình hóa học và phương pháp điều chế. ý muốn rằng những phương trình này sẽ là công cụ cung cấp đắc lực cho những em trong quy trình học tập với kiểm tra.
Các bài viết phổ biến
vừa đăng ký sử dụng phầm mềm phút trước
Cơ quan nhà quản: doanh nghiệp Cổ phần giáo dục và đào tạo Lớp học Nhỏ
kienguru.vn
Về kiến Guru
Giới thiệu
Kiến mê mẩn Học
Liên hệ
Điều khoản sử dụng
Chính sách bảo mật
Hướng dẫn thanh toán
Truyền thông
Chào mừng bạn đến với hocfull.com – địa điểm chúng tôi share những kín hóa học hấp dẫn! Trong nội dung bài viết này, shop chúng tôi sẽ tổng hợp những công thức hóa học vô cơ lớp 11 để giúp bạn làm rõ hơn về những khái niệm đặc biệt quan trọng trong môn học này.
Bạn đang xem: phương pháp hóa 11: Những kín tuyệt vời bạn phải biết!
Điện ly
Dung dịch
Biểu diễn nhân tố dung dịch, nồng độ
Tích số tan
Độ điện li
Phân loại chất điện li
Dựa vào độ năng lượng điện ly, chúng ta có thể chia hóa học điện li thành 2 loại.
Cân bởi điện li – Hằng số điện li
Mối liên hệ giữa hằng số năng lượng điện li với độ điện li
Hằng số axit, hằng số bazơ
Hằng số axit
Hằng số bazơ
p
H của dung dịch, chất thông tư màu
Khái niệm về độ p
H, độ p
H trong những môi trường
Chất thông tư màu
Cách xác định độ p
H của dung dịch
Đối cùng với axit yếu, bazơ yếu
Xác định p
H đệm của dung dịch
Phản ứng thảo luận ion trong dung dịch hóa học điện li
Một số lấy ví dụ như về phản nghịch ứng trao đổi
Cách màn trình diễn phương trình bên dưới dạng phân tử với ion
Phản ứng thủy phân của muối, môi trường thiên nhiên của dung dịch muối
Phản ứng thủy phân của muối, xét sự thủy phân của những muối
Kết luận
Xác định p
H hỗn hợp khi pha loãng bằng nước
Nitơ-Photpho
Tổng hợp những công thức chất hóa học lớp 11 phần Nitơ với hợp hóa học của Nitơ.
Công thức điều chế Nitơ
NH4NO2 → t° N2 + 2H2ONH4Cl + Na
NO2 →t° N2 + Na
Cl + 2H2O
Công thức pha chế NH3
NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H2O
Các phương pháp hóa học liên quan đến hợp hóa học của NitơAxit Nitric: HNO3
HNO3 không bền khi có ánh sáng sẽ phân hủy 1 phần tạo thành NO2. Phương pháp phân hủy như sau:4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O
Bên cạnh đó, các bạn cần nhớ tính chất của HNO3 khi tác dụng với kim loại. Hợp hóa học của Nitơ này rất có thể oxi hóa hầu hết các kim loại, trừ Au và Pt.
Một số công thức hóa học quan trọng.
Photpho
Tính oxi hóa, tính khử, axit phophoric và phản ứng thủy phân của muối Photphat.
Tính oxi hóa
Tính khử
Axit phophoric
Phản ứng thủy phân của muối hạt Photphat
Cacbon – Silic
Cacbon
Tính oxi hóa của Cacbon khi tác dụng với hidro và kim loại.
Cacbonđioxit (CO2)
Phản ứng với dung dịch kiềm.
Muối cacbonat
CO2 phản bội ứng với hỗn hợp kiềm tạo ra 2 muối hạt HCO3- với CO32-.
Silic và những hợp chất của silic
Các công thức hóa học về tính khử và tính oxi hóa của silic.
Công thức hóa học hữu cơ lớp 11
Xác định thành phần nhân tố (m, %)
Xác định cân nặng phân tử của hóa học hữu cơ
Xác định bí quyết phân tử
Chủ đề lập bí quyết phân tử hợp chất hữu cơ
Xác định thành phần phần trăm khối lượng
Lập công thức dễ dàng nhất
Lập bí quyết phân tử hóa học hữu cơ
Dựa vào phần trăm trọng lượng các nguyên tố
Thông qua công thức dễ dàng và đơn giản nhất
Nếu đề bài không cho M thì nhằm tìm n ta đề nghị biện luận như sau
Tính theo cân nặng sản phẩm đốt cháy
Vậy là họ đã tổng hợp những bí quyết hóa học lôi cuốn từ lớp 11. Hy vọng nội dung bài viết này sẽ giúp bạn làm rõ hơn về những khái niệm quan trọng trong môn hóa học. Đừng quên truy vấn hocfull.com để tò mò thêm những kiến thức bổ ích khác nhé!
