kỹ năng và kiến thức hóa ôn thi học tập kì 2 lớp 10 môn hóa cần để ý những chủ thể nào? Mời các bạn theo dõi tức thì đề cương ôn thi học kì 2 môn Hóa 10 cụ thể của VUIHOC nhé!
1.Ôn thi học kì 2 lớp 10 môn hóa: làm phản ứng oxihóa khử
a. Số oxihóa: Số lão hóa của một nguyên tử trong phân tử là năng lượng điện của nguyên tử nguyên tố kia nếu đưa định cặp electron bình thường thuộc hẳn về nguyên tử của nguyên tố bao gồm độ âm điện mập hơn.
Bạn đang xem: Công thức hóa 10
- Cách trình diễn số oxi hóa: Số lão hóa được để ở phía bên trên kí hiệu của nguyên tố.
b. Cách khẳng định số oxi hóa:
| Xác định số oxi hóa | Số oxi hóa |
| Đơn chất | 0 |
| Phân tử | Tổng số oxi hóa bởi 0 |
| Ion solo nguyên tử | Điện tích của ion |
| Ion đa nguyên tử | Tổng số oxi hóa những nguyên tử bằng điện tích của ion |
| Ion fluoride | -1 |
| Oxygen trong hợp hóa học ( trừ OF2và các peroxide, superoxide) | -2 |
| Hydrogen vào hợp hóa học ( trừ những hydride) | +1 |
c. Bội phản ứng thoái hóa khử:
- làm phản ứng lão hóa khử là làm phản ứng hóa học, trong các số ấy có sự gửi dịnh electron giữa những chất bội nghịch ứng hay có sự đổi khác số oxi hóa của một vài nguyên tử vào phân tử. Trong bội phản ứng oxi hóa khử luôn luôn xảy ra đồng thời quá trình oxi hóa và quy trình khử.
| Chất khử | Chất oxi hóa |
| Nhường electron | Nhận electron |
| Số lão hóa tăng | Số thoái hóa giảm |
| Bị oxi hóa | Bị khử |
| Quá trình thoái hóa (sự oxi hóa) là quy trình nhường electron. Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron |
Ví dụ:
Zn nhường electron phải Zn là chất khử.Quá trình Zn nhường electron hotline là quy trình oxi hóa:
Ion H+đã dấn electron đề xuất H+là chất oxi hóa. Quy trình H+nhận electron điện thoại tư vấn là quá trình khử:
- chất oxi hóa khỏe khoắn thường là những hợp chất chứa nguyên tử của nguyên tố có số thoái hóa cao như
- hóa học khử khỏe khoắn thường là những hợp chất cất nguyên tử của nguyên tố có số thoái hóa thấp như H2S; KI, Na
H... Hoặc đối chọi chất sắt kẽm kim loại như kim loại kiềm, kiềm thổ...
- Chất đựng nguyên tử của nguyên tố gồm số lão hóa trung gian như H2O2, SO2, NO... Thì tùy nằm trong vào đk phản ứng mà biểu đạt tính khử hoặc tính lão hóa hoặc cả hai.
d. Cách lập phương trình thoái hóa khử:
- Nguyên tắc: toàn bô e hóa học khử dường = tổng cộng e chất oxi hóa nhận.
- các bước lập phương trình:
Bước 1: xác minh số oxi hóa của các nguyên tử gồm sự chuyển đổi số oxi hóa trong phản bội ứng, từ bỏ đó xác minh chất oxi hóa, chất khử.
Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử:
+ quá trình oxi hóa:
+ quá trình khử:
Bước 3: xác minh và nhân hệ số phù hợp vào các quá trình làm sao để cho tổng số electron hóa học khử nhường bởi tổng số electron chất oxi hóa nhận.
Bước 4: Đặt những hệ số vào sơ vật phản ứng. Cân nặng bằng con số nguyên tử của các nguyên tố còn lại.
2H2S + 3O2
2.Ôn thi học tập kì 2 lớp 10 môn hóa: tích điện hóa học
2.1 Enthalpy chế tạo ra thành và phát triển thành thiên enthalpy của phản ứng hóa học
a. Phản bội ứng tỏa sức nóng là bội phản ứng hóa học trong đó có sự giải tỏa nhiệt năng ra môi trường.
b. Bội phản ứng thu nhiệt độ là phản bội ứng hóa học trong những số ấy có sự hấp thụ nhiệt năng từ bỏ môi trường.
c. Trở nên thiên enthalpy chuẩn chỉnh hay nhiệt làm phản ứng chuẩn chỉnh của một bội nghịch ứng hóa học, được kí hiệu là
d. Điều khiếu nại chuẩn: áp suất 1 bar (đối với hóa học khí), độ đậm đặc 1 mol/L (đối với chất tan vào dung dịch) với ở nhiệt độ không đổi, thuongf chọn ánh sáng 25o
C (hay 298K).
e. Phương trình nhiệt chất hóa học là phương trình bội nghịch ứng hóa học có kèm theo nhiệt bội nghịch ứng và trạng thái của các chất đầu với sản phẩm.
f. Enthalpy chế tạo thành của một chất là nhiệt hẳn nhiên phản ứng chế tạo thành 1 mol chất đó từ những đơn hóa học bền nhất. Kí hiệu:
J/mol hoặc kcal/mol.
+
+
+
2.2 Tính biến hóa thiên enthalpy của làm phản ứng hóa học
a. Tính biến thiên enthalpy của bội phản ứng dựa vào năng lượng liên kết:
Với
b. Tính phát triển thành thiên enthalpy của phản nghịch ứng phụ thuộc vào enthalpy tạo ra thành:
Với
Khóa học tập DUO cung ứng cho những em căn cơ kiến thức toán vững vàng chắc, bứt phá điểm 9+ trong mọi bài kiểm tra bên trên lớp.
3.Ôn thi học tập kì 2 lớp 10 môn hóa: vận tốc phản ứng
3.1 Phương trình vận tốc phản ứng cùng hằng số tốc độ phản ứng
a. Tốc độ phản ứng của phản bội ứng chất hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự trở nên thiên mật độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị chức năng thời gian.
Kí hiệu là vĐơn vị: (đơn vị nồng độ)/(đơn vị thời gian)
- tốc độ trung bình của phản ứng là vận tốc được tính vào một khoảng thời hạn phản ứng. Mang lại phản ứng tổng quát: a
A + b
B
C + d
D
Trong đó:
b. Biểu thức vận tốc phản ứng:
-Cho làm phản ứng tổng quát: a
A + b
B
C + d
D:Mối tương tác giữa mật độ và vận tốc tức thời của phản ứng hóa học được màn trình diễn bằng biểu thức:
3.2 những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học
a. Ảnh hưởng của nồngđộ: khi tăng nồng độ hóa học phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
b. Ảnh hưởng trọn của sức nóng độ: khi tăng nhiệt độ, vận tốc phản ứng tăng.Mối tương tác giữa ánh nắng mặt trời và vận tốc phản ứng chất hóa học được trình diễn bằng công thức:
Trong đó:
c. Ảnh tận hưởng của áp suất: Đối với phản bội ứng tất cả chất khí tham gia, vận tốc phản ứng tăng khi áp suất tăng.
d. Ảnh hưởng của mặt phẳng tiếp xúc: lúc tăng diện tích mặt phẳng tiếp xúc của hóa học phản ứng, vận tốc phản ứng tăng.
e. Ảnh hưởng của chất xúc tác: hóa học xúc tác làm tăng vận tốc phản ứng hóa học, dẫu vậy vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi xong xuôi phản ứng.
4.Ôn thi học kì 2 lớp 10 môn hóa: Nguyên tố nhóm VIIA - Halogen
a. Vị trí của group halogen vào bảng tuần hoàn:
Nhóm halogen bao gồm những thành phần thuộc nhóm VIIA vào bảng tuần hoàn bao hàm các nguyên tố chất hóa học sau:
Fluorine (F);Chlorine (Cl);Bromnine (Br);Iodine (I);Astatine (At);Tennessine (Ts).Xem thêm: Giải Hóa Học 9 Bài 2 : Một Số Oxit Quan Trọng, Hóa 9 Bài 2: Một Số Oxit Quan Trọng
b. Trạng thái thoải mái và tự nhiên của các halogen: trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng phù hợp chất. Hòa hợp chất hầu hết của halogen là muối halide.
c. Đơn chất halogen tồn tại ở dạng phân tử X2, liên kết trong phân tử là link cộng hóa trị ko phân cực.
d. đặc điểm vật lý của các halogen:
- trường đoản cú fluorine mang đến iodine:
+ tâm trạng tập đúng theo của solo chất sinh sống 20o
C ráng đổi:fluorine vàchlorineở thể khí, bromine ở thể lỏng, iodine sống thể rắn.
+ màu sắc đậm dần từfluorine mang đến iodine.
+ ánh sáng nóng rã và ánh nắng mặt trời sôi tăng dần.
e. đặc điểm hóa học
- tính năng với kim loại
2Ag + F2
F
2Fe + 2Cl2
Cl3
2Na + Br2
Br
- tác dụng với hydrogen.
H2+ F2
H2+ Cl2
H2+ Br2
H2+ I2
Nắm trọn con kiến thức, những công thức và phương thức giải phần lớn dạng bài tập Hóathi THPT đất nước ngay!
5.Ôn thi học kì 2 lớp 10 môn hóa: một vài dạng bài tập
Bài 1:Cho các chất cùng ion sau : Zn ; Cl2; Fe
O ; Fe2O3; SO2; H2S ; Fe2+; Cu2+; Ag+. Con số chất cùng ion vừa đóng vai trò hóa học khử, vừa nhập vai trò chất oxi hóa là?
Lời giải:
Các hóa học vừa vào vai trò chất khử, vừa nhập vai trò hóa học oxi hóa là: Cl2, Fe
O ; SO2; Fe2+
Bài 2:Xác định hệ số thăng bằng của KMn
O4trong bội nghịch ứng sau: SO2+ KMn
O4+ H2O → K2SO4+ ...
Lời giải:
Bài 3:Cho 15,8 gam Kmn
O4tác dụng với hỗn hợp HCl đậm đặc. Thể tích khí clo thu được ở điều kiện tiêu chuẩn chỉnh là:
Lời giải:
Mn+7nhường 5 e (Mn+2),Cl-thu 2.e (Cl2)
Áp dụng định mức sử dụng bảo toàn e ta bao gồm :
5.n
Kmn
O4=2.n
Cl2
⇒ n
Cl2= 5/2 n
Kmn
O4=0.25 mol r
Arr; VCl2=0,25 . 22,4 =0,56 lít
Bài 4:Cho phản bội ứng: 2Na
Cl (s) → 2Na (s) + Cl2(g). Biết
Cl)=−411,2(k
Jmol-1). Thay đổi thiên enthalpy chuẩn của bội nghịch ứng này là?
Lời giải:
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản bội ứng:
=2 × 0 + 1 × 0 – 2 × (-411,2) = 822,4 (k
J).
Bài 5:Cho biết nồng độ ban sơ của A là 0,8M, của B là 0,9M với hằng số vận tốc k = 0,3. Hãy tính vận tốc phản ứng lúc nồng độ chất A bớt 0,2M.
Lời giải:
Ta có giảm 0,2M thì theo phương trình:
A + 2B → C
0,2 → 0,4 → 0,2
⇒ giảm 0,4
Nồng độ còn lại của các chất: = 0,8 – 0,2 = 0,6M
= 0,9 – 0,4 = 0,5M
Tốc độ bội nghịch ứng: v = k..2= 0,3 x 0,6 x (0,5)2 = 0,045
Bài 6:Cho phản nghịch ứng Br2+ HCOOH → 2HBr + CO2
Nồng độ thuở đầu của Br2là a mol/lít, sau 50 giây độ đậm đặc Br2còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2là 4.104 mol (l.s). Tính cực hiếm của a?
Lời giải:
Ta có:
Bài 7:
a) từ Mn
O2, HCl đặc, fe hãy viết những phương trình phản ứng pha chế Cl2, Fe
Cl2và Fe
Cl3.
b) Từ muối ăn, nước và các thiết bị cần thiết, hãy viết các phương trình phản bội ứng điều chế Cl2, HCl và nước Javel.
Lời giải:
a, Mn
O2+ 4HCl → Mn
Cl2+ Cl2+ 2H2O
Fe + HCl → Fe
Cl2+ H2↑
Fe
Cl2+ 2Cl2→ 2Fe
Cl3
b, 2Na
Cl + 2H2O → H2+ 2Na
OH + Cl2
Cl2+ H2→ 2HCl
Cl2+ Na
OH → Na
Cl + Na
Cl
O + H2
Bài 8:Viết 3 phương trình phản nghịch ứng chứng tỏ clo tất cả tính oxi hóa, 2 phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính khử.
+ Thuộc nhóm VIIA, dễ dìm thêm một electron nhằm đạt cấu hình bền bỉ của khí hiếm khi tham gia phản ứng hóa học
=> X + 1e → X- (X : F , Cl , Br , I )
+ Phân tử dạng X2 như F2 khí màu lục nhạt, Cl2 khí màu tiến thưởng lục, Br2 lỏng gray clolor đỏ, I2 tinh thể tím
+ F có độ âm điện lớn số 1 , chỉ có số oxi hoá –1. Những halogen còn lại ngoài số oxi hoá –1 còn có số oxi hoá dương như +1 , +3 , +5 , +7
II. CLO
+ Là chất khí, màu vàng , mùi hương xốc , độc cùng nặng hơn không khí.
+ Phân tử Cl2 tất cả một links cộng hóa trị, dễ dãi tham gia bội phản ứng hóa học.
+ Clo gồm tính oxh mạnh, tuy nhiên nó cũng diễn tả tính khử trong một trong những phản ứng hóa học
1.Tính chất hoá học
a. Tính năng với kim loại
Clo tác dụng với hầu như các kim loại tạo nên muối clorua (KL sau phản ứng bao gồm hóa trị cao nhất)
2Na + Cl2(xrightarrowt^0) 2Na
Cl
2Fe + 3Cl2 (xrightarrowt^0) 2Fe
Cl3
Cu + Cl2 (xrightarrowt^0) Cu
Cl2
b. Tác dụng cùng với phim kim
(cần bao gồm nhiệt độ hoặc bao gồm ánh sáng)
H2 + Cl2 (xrightarrowt^0) 2HCl
2P + 3Cl2 (xrightarrowt^0) 2PCl3
Cl2 không chức năng trực tiếp cùng với O2.
c. Tác dụng với một trong những hợp chất bao gồm tính khử:
H2S + Cl2 → 2HCl + S
3Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl
Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl
d. Cl2 còn gia nhập phản ứng với sứ mệnh vừa là chất oxh, vừa là hóa học khử.
+ Tác dụng với nước : lúc hoà tung vào nước , 1 phần Clo tính năng (Thuận nghịch)
Cl2 + H2O (
ightleftarrows )HCl + HCl
O( Axit hipoclorơ)
Axit hipoclorơ gồm tính oxy hoá mạnh, nó hủy hoại các màu vì thế nước clo xuất xắc clo độ ẩm có tính tẩy màu.
+ tính năng với hỗn hợp bazơ
Cl2 + 2Na
OH → Na
Cl + Na
Cl
O + H2O ( nước javel)
2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(Cl
O)2 + Ca
Cl2 + H2O
3Cl2 + 6KOH (xrightarrowt^0) KCl
O3 + 5KCl + 3H2O
+ Tác dụng với muối
Cl2+ 2Na
Br → 2Na
Cl + Br2
3Cl2 + 6Fe
SO4 → 2Fe2(SO4)3 + 2Fe
Cl3
2.Điều chế : Nguyên tắc là khử các hợp chất Cl- tạo Cl0
a. Trong phòng thí nghiệm: Cho HCl đậm đặc tính năng với các chất oxh mạnh
2KMn
O4 + 16HCl → 2KCl + 2Mn
Cl2 + 5Cl2 + 8H2O
2Na
Cl+2H2O(xrightarrowdp extdd/cmn) 2Na
OH + Cl2 + H2
2Na
Cl (xrightarrowdpnc)2Na+ Cl2
b. Trong công nghiệp: Điện phân dung dịch Na
Cl bão hòa bao gồm màng ngăn
III. AXIT CLOHIDRIC (HCl) :
Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh
1. Tính chất hóa học
a. Tác dụng hóa học chỉ thị
Dung dịch HCl làm cho quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)
b. Tác dụng kim loại (đứng trước H vào dãy vận động hóa học) hình thành muối (với hóa trị thấp của kim loại) với giải phóng khí H2
Fe + 2HCl → Fe
Cl2 + H2
Cu không tác dụng với HCl
c. Tác dụng oxit bazơ , bazơ tạo muối cùng nước
Na
OH HCl → Na
Cl + H2O
d. Tác dụng muối (theo điều khiếu nại phản ứng trao đổi)
Ca
CO3 + 2HCl → Ca
Cl2 + H2O + CO2
Ag
NO3 + HCl → Ag
Cl + HNO3 ( dùng làm nhận biết gốc clorua )
Ngoài đặc điểm đặc trưng là axit , hỗn hợp axit HCl sệt còn bộc lộ vai trò chất khử khi chức năng chất oxi hoá khỏe mạnh như KMn
O4 , Mn
O2 ……
2KMn
O4 + 16HCl → 2KCl + 2Mn
Cl2 + 5Cl2 + 8H2O
2. Điều chế
Phương pháp sunfat: cho Na
Cl tinh thể vào H2SO4 đặc
2Na
Cltt + H2SO4 (xrightarrowt^0>400^0C) Na2SO4 + 2HCl
Na
Cltt + H2SO4 (xrightarrow{t^04 + HCl
Phương pháp tổng hợp: cho hidro chức năng với clo
H2 + Cl2 (xrightarrowas) HCl
Chứa ion âm clorua (Cl-) và các ion dương kim loại
Một số muối clorua thông dụng:
+ Na
Cl dùng để làm ăn, tiếp tế khí clo, Na
OH, axit HCl
+ KCl phân kali
+ Zn
Cl2 tẩy gỉ khi hàn, kháng mục gổ
+ Ca
Cl2 chất chống ẩm
V. HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA CLO
NƯỚC JAVEN là láo lếu hợp có Na
Cl, Na
Cl
O và H2O gồm tính ôxi hóa mạnh, bao gồm tính tẩy màu, được điều chế bằng phương pháp dẫn khí Clo vào dung dịch Na
OH (KOH)
Cl2 + 2Na
OH → Na
Cl + Na
Cl
O + H2O
Na
Cl
O + CO2 + H2O → Na
HCO3 + HCl
O ( có tính tẩy màu)
(Cl2 + 2KOH →KCl + KCl
O + H2O)
2.KALI CLORAT công thức phân tử KCl
O3 là chất oxh mạnh dạn thường dùng điều chế O2 trong phòng thí nghiệm
2KCl
O3 (xrightarrowt^0)2KCl + O2
KCl
O3 được pha chế khi dẫn khí clo vào dung dịch kiềm đặc đã có được đun nóng mang lại 1000c
3Cl2 + 6KOH (xrightarrowt^0) 5KCl + KCl
O3 + 3H2O
3.CLORUA VÔI là muối láo tạp công thức phân tử Ca
OCl2 là chất oxh mạnh, được điều chế bằng bí quyết dẫn clo vào dung dịch Ca(OH)2 đặc:
Cl2 + Ca(OH)2(đ) → Ca
OCl2 + H2O
2Ca(OH)2(l) + 2Cl2 → Ca
Cl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O
5. MỘT SỐ AXIT CÓ CHỨA NGUYÊN TỬ CLO
HCl
O: axit hipo cloro
HCl
O2: axit cloro
HCl
O3: axit cloric
HCl
O4: axit pecloric
VI. FLO là chất OXH mạnh, gia nhập phản ứng với các kim các loại và phù hợp chất
1. Hoá tính
a.Tác dụng với sắt kẽm kim loại và phi kim
Ca + F2 → Ca
F2
2Ag + F2 → 2Ag
F
3F2 + 2Au → 2Au
Cl3
3F2+ S → SF6
b.Tác dụng cùng với hidro
Phản ứng xảy ra mạnh hơn những halogen khác.
Hỗn phù hợp H2 ,F2 nổ dũng mạnh trong bóng tối
H2 + F2 → 2HF
Khí HF rã vào nước tạo thành dung dịch HF. Dung dịch HF là axit yếu, đặc biệt là hòa chảy được Si
O2
4HF + Si
O2 →2H2O + Si
F4
(sự làm mòn thủy tinh được ứng dụng trong kĩ thuật tự khắc trên kính như vẽ tranh khắc chữ).
c.Tác dụng cùng với nước
Khí flo qua nước sẽ làm bốc cháy nước (do giải hòa O2).
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
Phản ứng này lý giải vì sao F2 ko đẩy Cl2 , Br2 , I2 thoát khỏi dung dịch muối hạt hoặc axit trong khi flo tất cả tính oxh mạnh khỏe hơn .
2.Điều chế HF bằng phương pháp sunfat
Ca
F2(tt) + H2SO4(đđ) → Ca
SO4 + 2HF
VII. BROM VÀ IOT
1.Tác dụng với sắt kẽm kim loại
2Na + Br2→2Na
Br
2Na + I2 → 2Na
I
2.Tác dụng cùng với hidro
H2 + Br2 →2HBr
H2+I2 ↔ 2HI (phản ứng thuận nghịch)
HBr, HI rã trong nước sinh sản thành dung dịch axit
Tính axit : HI > HBr > HCl
Các axit HBr , HI gồm tính khử mạnh hoàn toàn có thể khử được axit H2SO4 đặc |
2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O |
8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O |
2HI + 2Fe |
VIII. NHẬN BIẾT dùng Ag+ (Ag
NO3) để nhận biết các gốc halogenua
B. NHÓM OXI - LƯU HUỲNH
I. OXI
1. Đơn chất oxi
- nằm tại vị trí ô số 8, chu kì 2, team VI A
- CTPT : O = O
=> là 1 trong phi kim điển hình, có tính OXH mạnh (độ âm điện chỉ sau F)
* tính chất vật lý
Là chất khí, không màu, không mùi, không tan trong nước, nặng rộng không khí. Gia hạn sự sống cùng sự cháy.
* tính chất hóa học
+, tính năng với phần nhiều kim một số loại (trừ Au, Pt) tạo nên oxit kim loại
+, T/d cùng với hidro:
H2 + O2 → H2O
+, tính năng với phi kim khác:
S + O2 → SO2
+, tính năng với một số hợp chất:
2O2 + CH4 → CO2 + 2H2O
* mục đích : Duy trì sự sống và làm việc cho động, thực vật
* Điều chế:
+, trong PTN:
KMn
O4 (xrightarrowt^0) K2Mn
O4 + Mn
O2 + O2
+, trong CN:
- Chưng cất phân đoạn bầu không khí lỏng.
- Điện phân nước tất cả mắt chất điện li
+, trong tự nhiên
6CO2 + 6H2O (xrightarrow
2. Ozon
- CTPT: O3
* tính chất vật lý
Là chất khí, sinh sống thể lỏng có greed color nhạt, tan tốt trong nước rộng so với oxi
* tính chất hóa học
Ozon bao gồm tính oxh dạn dĩ hơn so với O2
Một số bội nghịch ứng hóa hoc chứng minh điều này:
O3 + 2Ag → Ag2O + O2
O3 + 2KI + H2O → I2 + 2KOH + O2
* Ứng dụng
- khử trùng nước, chữa sâu răng, tẩy trắng,...
II. LƯU HUỲNH
1. Đơn hóa học lưu huỳnh (S)
* đặc thù vật lý
- Là hóa học rắn, color vàng bao gồm 2 dạng thù hình chính: Tà phương và đối chọi tà
- không tan trong nước cơ mà tan vào dung môi hữu cơ, có nhiệt độ sôi và ánh nắng mặt trời nóng chảy tương đối cao
* đặc điểm hóa học
Là một phi kim trung bình.
S đơn chất tất cả số OXH = 0
=> S vừa tất cả tính khử với tính OXH
+, Tính khử: tính năng với phi kim:
S + O2 → SO2
S + 3F2 → SF6
+, Tính OXH: tác dụng với H2 và kim loại
Hg + S → Hg
S
Fe + S (xrightarrowt^0)Fe
S
H2 + S (xrightarrowt^0) H2S
2. Hidro sunfua với axit sunfuhidric
* Tính hóa học vật lý: Là hóa học khí, ko màu, nặng mùi trứng thối, nặng rộng không khí.
* Tính hóa học hóa học:
- Axit sunfuhidric là một axit yếu, nó mang vừa đủ tính chất của một axit
+, làm cho quỳ tím gửi sang color hồng
+, chức năng với bazơ => muối + nước
H2S + Na
OH → Na
HS + H2O
H2S + 2Na
OH → Na2S + 2H2O
+, tính năng với dung dịch muối
H2S + Cu
Cl2 → Cu
S + 2HCl
- Axit sunfuhidric có tính khử mạnh
+, chức năng với chất gồm tính OXH mạnh
2H2S + O2 → 2S + 2H2O
(phản ứng thiếu thốn oxi hoặc ở ánh sáng thường)
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
(phản ứng dư oxi)
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
* Trạng thái trường đoản cú nhiên: tất cả trong nước suối, khí núi lửa, xác bị tiêu diệt người, cồn vật
3. Lưu huỳnh dioxit
* tính chất vật lý: Là chất khí, ko màu, mùi hắc, khôn cùng độc
* tính chất hóa học: là một trong những oxit axit
=> Mang rất đầy đủ tính hóa học của một oxit axit
- SO2 tác dụng cùng với nước, bazơ với oxit bazơ
SO2 + H2O → H2SO3
SO2 + Na
OH → Na
HSO3
SO2 + 2 Na
OH → Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca
O → Ca
SO3
- Vừa gồm tính khử, vừa gồm tính oxi hóa
Tính khử:
SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
Tính oxi hóa:
SO2 + H2S → S + H2O
4. Diêm sinh trioxit
Tính hóa học vật lý: Là chất lỏng, không màu, rã vô hạn vào nước cùng axit sunfuric
Tính hóa học hóa học: Lưu huỳnh trioxit là 1 trong những oxit axit điển hình
Một số phản ứng hóa học:
SO3 + H2O → H2SO4
SO3 + Ca
O → Ca
SO4
SO3 + 2 Na
OH → Na2SO4 + H2O
5. Axit sunfuric
* đặc thù vật lý:
Là chất lỏng sánh, ko màu, không phai hơi, siêu háo nước, tung vô hạn vào nước
* đặc điểm hóa học
a) H2SO4 loãng mang vừa đủ tính hóa học của một axit thông thường
- có tác dụng quỳ tím chuyển thành đỏ
- tính năng với kim loại hoạt động → giải phóng H2
H2SO4 + sắt → Fe
SO4 + H2
H2SO4 + Cu (không phản ứng)
- tác dụng với bazơ, oxit bazơ → muối hạt + nước
H2SO4 + Cu
O → Cu
SO4 + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → Cu
SO4 + 2H2O
- chức năng với muối → Muối new và axit mới
H2SO4 + Ca
CO3 → Ca
SO4 + H2O + CO2
b) H2SO4 đặc có một số tính chất đặc trưng
- Tính oxi hóa mạnh:
Tác dụng hầu hết các kim loại (Trừ Au, Pt) và những phi kim SO2, S, H2S
Cu +2H2SO4(đ)→ Cu
SO4 + SO2 + 2H2O
- Tính háo nước: chiếm nước của tương đối nhiều muối kết tinh, phân hủy những hợp chất hữu cơ chứa O, H
