Lớp 1

Tài liệu Giáo viên

Lớp 2

Lớp 2 - kết nối tri thức

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Lớp 2 - Cánh diều

Tài liệu Giáo viên

Lớp 3

Lớp 3 - liên kết tri thức

Lớp 3 - Chân trời sáng tạo

Lớp 3 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 3

Tài liệu Giáo viên

Lớp 4

Lớp 4 - liên kết tri thức

Lớp 4 - Chân trời sáng tạo

Lớp 4 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 4

Tài liệu Giáo viên

Lớp 5

Lớp 5 - liên kết tri thức

Lớp 5 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 5 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 5

Tài liệu Giáo viên

Lớp 6

Lớp 6 - liên kết tri thức

Lớp 6 - Chân trời sáng tạo

Lớp 6 - Cánh diều

Tiếng Anh 6

Tài liệu Giáo viên

Lớp 7

Lớp 7 - liên kết tri thức

Lớp 7 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 7 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 8

Lớp 8 - kết nối tri thức

Lớp 8 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 8 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 9

Lớp 9 - liên kết tri thức

Lớp 9 - Chân trời sáng tạo

Lớp 9 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 10

Lớp 10 - kết nối tri thức

Lớp 10 - Chân trời sáng tạo

Lớp 10 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 11

Lớp 11 - kết nối tri thức

Lớp 11 - Chân trời sáng tạo

Lớp 11 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 12

Lớp 12 - kết nối tri thức

Lớp 12 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 12 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

cô giáo

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Các dạng bài bác tập hóa học lớp 9Chương 1: các loại hợp hóa học vô cơ
Chương 2: Kim loại
Chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Chương 4: Hiđrocacbon. Nhiên liệu
Chương 5: Dẫn xuất của Hiđrocacbon. Polime

Tổng hợp các dạng bài xích tập hóa học lớp 9 có lời giải chi tiết

Với môn hóa học lớp 9, học viên sẽ được gia công quen với nhiều chất hóa học, khái niệm, công thức, ... Căn cơ của môn Hóa học. Tài liệu tổng hợp những dạng bài tập chất hóa học lớp 9 với đầy đủ phương pháp giải bỏ ra tiết, những bài tập từ luyện phong phú và đa dạng ở nhiều mức độ giúp đỡ bạn biết cách giải các dạng bài xích tập môn chất hóa học lớp 9 từ kia ôn tập và đạt điểm cao trong bài bác thi môn chất hóa học 9.

Bạn đang xem: Bài tập xác định công thức hóa học lớp 9

Bài tập Oxit bazo chức năng với axit gồm lời giải

I – LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

- Oxit bazơ tác dụng với axit (HCl; H2SO4 loãng …) sản xuất thành muối và nước.

Ví dụ:

Fe
O + H2SO4 loãng → Fe
SO4 + H2O

Cu
O + 2HCl → Cu
Cl2 + H2O

- thường thì dùng phương thức tính toán theo PTHH nhằm giải bài xích tập:

+ Bước 1: Viết phương trình chất hóa học xảy ra.

+ Bước 2: Đặt các dữ khiếu nại vào phương trình chất hóa học (có thể phải kê ẩn, hoặc xác minh chất dư theo từng bài). 

+ Bước 3: Tính toán theo yêu cầu của đề bài.

- bên cạnh ra, để giải toán rất có thể phối vừa lòng áp dụng các phương pháp:

+ Bảo toàn khối lượng;

+ Tăng giảm khối lượng;

+ Bảo toàn nguyên tố;

+ Quy thay đổi …

- một số phương trình thường gặp mặt cần lưu lại ý:

2Fe
O + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

2Fe3O4 + 10H2SO4 sệt → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O

II – VÍ DỤ MINH HỌA

Ví dụ 1: Cho 3,825 gam một oxit kim loại (trong đó sắt kẽm kim loại có hóa trị II) tính năng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ. Sau thời điểm phản ứng ngừng thu được dung dịch cất 5,825 gam muối. Công thức hóa học tập của oxit là?

A. Ba
O. 

B. Cu
O. 

C. Fe
O. 

D. Ca
O.

Hướng dẫn: 

Đáp án A

Đặt oxit bắt buộc tìm là MO. Phương trình hóa học xảy ra:

MO + H2SO4 → MSO4 + H2O

Theo bài xích ra ta có: 

Theo PTHH có:

Vậy M là bari (Ba). Oxit nên tìm là Ba
O.

Ví dụ 2: Cho 8 (gam) Cu
O vào ly chứa trăng tròn gam hỗn hợp axit clohiđric 7,3%. Đến lúc phản ứng xẩy ra hoàn toàn, cân nặng muối tất cả trong dung dịch thu được sau bội nghịch ứng là

A. 6,75 gam.

B. 13,50 gam. 

C. 5,40 gam.

D. 2,7 gam. 

Hướng dẫn: 

Đáp án D.

Phương trình hóa học:

Cu
O + 2HCl → Cu
Cl2 + H2O

0,1 0,04 mol

Có 

vậy sau làm phản ứng HCl hết; số mol Cu
Cl2 tính theo số mol HCl.

Ví dụ 3: Cho 2,8g hỗn hợp Cu
O, Mg
O, Fe2O3 tính năng vừa đầy đủ với 50 ml dd H2SO4 1M. Cô cạn hỗn hợp sau bội nghịch ứng chiếm được m gam muối hạt khan. Cực hiếm của m là

A. 4,5g. 

B. 7,6g. 

C. 6,8g. 

D. 7,4g.

Hướng dẫn:

Đáp án C.

Bảo toàn khối lượng:

mhh oxit + m
H2SO4 = mmuối + mnước sinh ra 

Bảo toàn yếu tắc H có: nnước hình thành = n
H2SO4

....................................

....................................

....................................

Bài tập Oxit axit công dụng với bazo tất cả lời giải

I – LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

- Oxit axit chức năng với dung dịch bazơ sinh sản thành muối cùng nước.

Ví dụ: 

1/ CO2 + Ca(OH)2 → Ca
CO3↓ + H2O

(Nếu CO2 dư liên tục có phản nghịch ứng: CO2 + Ca
CO3 + H2O → Ca(HCO3)2)

2/ CO2 + 2Na
OH → Na2CO3 + H2O

(Nếu CO2 dư thường xuyên có bội nghịch ứng: CO2 + Na2CO3 + H2O → 2Na
HCO3)

- thông thường các oxit axit thường gặp gỡ trong công tác là CO2 với SO2. Lưu giữ ý, khi cho SO2 hoặc CO2 vào dung dịch kiềm tùy thuộc vào tỉ lệ về số mol mà sản phẩm thu được hoàn toàn có thể là muối bột trung hòa, muối axit hoặc hỗn hợp cả nhị muối.

- phương pháp giải:

Bước 1: giám sát các số mol theo dữ kiện đề bài.

Bước 2: xác minh sản phẩm chiếm được sau bội nghịch ứng (dựa vào tỉ trọng mol; hoặc dữ kiện đề bài cho).

Bước 3: Viết các phương trình hóa học xẩy ra (nếu đề nghị thiết).

Bước 4. Tính toán theo yêu ước đề bài xích (nếu có).

- chú ý cách xác định sản phẩm phản bội ứng nhờ vào tỉ lệ số mol:

Bài toán 1: Dẫn khí CO2 hoặc SO2 vào dung dịch Na
OH; KOH … (kim loại trong bazơ có hóa trị I)

Đặt 

+ giả dụ T = 2: Sau phản bội ứng chỉ thu được muối hạt trung hòa, những chất thâm nhập phản ứng đầy đủ hết.

+ giả dụ T > 2: Sau bội phản ứng thu được muối trung hòa, bazơ dư.

+ giả dụ T = 1: Sau phản nghịch ứng chỉ thu được muối axit, các chất thâm nhập phản ứng hầu hết hết.

Xem thêm: Em Hãy Viết Bài Văn Khoảng 400 Đến 500 Chữ, Viết Bài Văn Nghị Luận Xã Hội ( Khoảng 400

+ nếu như T 2 hoặc SO2 vào hỗn hợp Ca(OH)2 ; Ba(OH)2 … (kim một số loại trong bazơ gồm hóa trị II)

Đặt 

+ trường hợp T = 2: Sau bội phản ứng thu được muối bột axit; các chất tham gia phản ứng những hết.

+ ví như T > 2: Sau phản bội ứng chỉ thu được muối axit; oxit axit dư.

+ trường hợp T = 1: Sau bội phản ứng chỉ thu được muối hạt trung hòa; những chất thâm nhập phản ứng đa số hết.

+ ví như T 2 (đktc) vào dung dịch nước vôi trong tất cả chứa 0,075 mol Ca(OH)2. Sau bội nghịch ứng thu được 

A. Ca
CO3. 

B. Ca(HCO3)2. 

C. Ca
CO3 và Ca(HCO3)2. 

D. Ca
CO3 và Ca(OH)2 dư.

Hướng dẫn:

Đáp án C

Đặt

Có 1 3 với Ca(HCO3)2.

Ví dụ 2: Cho 2,24 lít CO2 (đktc) chức năng với hỗn hợp Ba(OH)2 dư. Khối lượng chất kết tủa nhận được là

A. 19,7 gam. 

B. 9,85 gam.

C. 1,97 gam.

D. 17,9 gam.

Hướng dẫn:

Đáp án A

vì chưng Ba(OH)2 dư nên thành phầm thu được là muối trung hòa:

Phương trình hóa học:

CO2 + Ba(OH)2 dư → Ba
CO3 ↓ + H2O

0,1…………………..0,1 mol

→ m↓ = 0,1.197 = 19,7 gam.

....................................

....................................

....................................

Bài tập Muối chức năng với muối bao gồm lời giải

I – LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

- phản nghịch ứng xẩy ra giữa hai dung dịch muối hay là bội nghịch ứng trao đổi. Hai dung dịch muối tất cả thể công dụng với nhau để chế tác thành hai muối mới.

Dung dịch muối 1 + dung dịch muối 2 → 2 muối bột mới.

Ví dụ:

Ba
Cl2 + Cu
SO4 → Ba
SO4 ↓ + Cu
Cl2

Na
Cl + Ag
NO3 → Ag
Cl↓ + Na
NO3

- Điều khiếu nại để xẩy ra phản ứng đàm phán giữa hai hỗn hợp muối:

+ hai muối gia nhập phản ứng nên tan.

+ sản phẩm tạo thành phải bao gồm kết tủa hoặc chất dễ cất cánh hơi.

- phương thức giải:

Bước 1: Tính các số mol của những chất cơ mà đề bài xích cho dữ khiếu nại (hoặc để ẩn phụ thuộc vào từng bài).

Bước 2. Viết những phương trình hoá học xảy ra.

Bước 3. xác định chất dư (nếu có) và đo lường và tính toán theo yêu ước của đề bài.

Ngoài ra hoàn toàn có thể phối hợp áp dụng định nguyên lý bảo toàn khối lượng, định qui định bảo toàn nguyên tố, ... để giải quyết bài toán.

- một vài phản ứng thân hai muối nhưng không là bội phản ứng trao đổi, buộc phải lưu ý:

Fe(NO3)2 + Ag
NO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓

2Fe
Cl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 6Na
Cl + 3CO2 ↑

II – MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA

Ví dụ 1. hàng gồm những muối tính năng với dung dịch Ba
Cl2 là

A. Na2CO3, Na2SO3, Na
Cl.

B. Na2SO4; K2CO3; Ag
NO3.

C. Ca
CO3, Na2CO3, Mg
Cl2.

D. Ag
NO3, Na2CO3, Cu(NO3)2.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ba
Cl2 + Na2SO4 → Ba
SO4 ↓ + 2Na
Cl

Ba
Cl2 + K2CO3 → Ba
CO3 ↓ + 2KCl

Ba
Cl2 + 2Ag
NO3 → 2Ag
Cl ↓ + Ba(NO3)2.

Ví dụ 2: Cho 20ml dung dịch Na
Cl 1M vào lượng dư dung dịch Ag
NO3. Đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn cân nặng kết tủa chế tạo ra thành là

Câu 3 :

Hợp chất hữu cơ A tất cả 3 yếu tắc C, H, O trong đó %m
C = 48,65% với %m
H = 8,11%. Biết trọng lượng mol phân tử của A là 74. Xác định CTPT của A

Câu 4 :

Một hợp hóa học X cất 3 nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng m
C : m
H : m
O = 21 : 2 : 4. Hợp hóa học X gồm công thức đơn giản dễ dàng nhất trùng cùng với CTPT. CTPT X là:

Câu 6 :

Phân tử hợp chất hữu cơ A gồm 2 nguyên tố. Đốt cháy hoàn toàn 3 gam hóa học A nhận được 5,4 gam nước. Biết cân nặng mol của A là 30 gam. Phương pháp phân tử của A là

Câu 7 :

Vitamin A là 1 chất dinh dưỡng cần thiết cho bé người. Trong thực phẩm, vi-ta-min A tồn tại làm việc dạng đó là retinol (chứa C, H, O) trong đó thành phần % cân nặng H cùng O tương ứng là 10,49% cùng 5,594%. Biết CTPT của retinol là:

Câu 8 :

Một hợp hóa học hữu cơ Y lúc đốt cháy hoàn toàn thu được CO2 và H2O tất cả số mol bằng nhau. Đồng thời số mol oxi về tối thiểu cần dùng bằng 4 lần số mol của Y. Biết trong Y chỉ đựng 1 nguyên tử O. Cách làm phân tử của Y là

Câu 9 :

Đốt cháy hoàn toàn 0,42 gam hợp hóa học hữu cơ X rồi dẫn tổng thể sản phẩm cháy (chỉ có CO2 với H2O) lần lượt qua bình (1) đựng H2SO4 sệt dư, bình (2) đựng dung dịch KOH dư. Xong xuôi thí nghiệm thấy cân nặng bình (1) và bình (2) tăng theo thứ tự là 0,54 gam cùng 1,32 gam. Hiểu được 0,42 gam X chỉ chiếm thể tích hơi bởi thể tích của 0,192 gam O2 nghỉ ngơi cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Phương pháp phân tử của X là

Khối lượng mol của C2H4O2 là: (M_C_2H_4O_2)= 12.2 + 4 + 16.2 = 60

( = > \% m_C = frac12.260.100\% = 40\% )

Câu 3 :

Hợp hóa học hữu cơ A có 3 nguyên tố C, H, O trong những số đó %m
C = 48,65% với %m
H = 8,11%. Biết khối lượng mol phân tử của A là 74. Khẳng định CTPT của A

+) %m
O = 100% - %m
C - %m
H = 43,24%

+) MA => CTPT

Gọi công thức đơn giản dễ dàng nhất là Cx
Hy
Oz

%m
O = 100% - %m
C - %m
H = 43,24%

Ta có:

=> x : y : z = 1,5 : 3 : 1 = 3 : 6 : 2

=> CTĐGN của A là C3H6O2

=> CTPT của A dạng (C3H­6O2)n

MA = 74 = (12.3 + 6 + 16.2).n => n = 1

=> CTPT: C3H6O2

Câu 4 :

Một hợp hóa học X đựng 3 yếu tố C, H, O tất cả tỉ lệ khối lượng m
C : m
H : m
O = 21 : 2 : 4. Hợp hóa học X có công thức dễ dàng và đơn giản nhất trùng với CTPT. CTPT X là:

Gọi CTPT của X là Cx
Hy
Oz

=> x : y : z = $fracm_C12:fracm_H1:fracm_O16=frac2112:frac21:frac416=1,75:2:0,25=7:8:1$

=> CTPT của X là C7H8O (vì CTPT trùng cùng với CTĐGN)

Gọi CTPT của X có dạng Cx
Hy (y ≤ 2x + 2)

+) %m
H = 100% - %m
C

+) x : y =$fracm_C12:fracm_H1 = frac83,3312:frac16,671$

+) Xét điều kiện: y ≤ 2x + 2 => n

+) (Delta = frac2.5 + 2 - 122 = 0) => C5H12 là hiđrocacbon no, mạch hở => CTCT

X là hiđrocacbon => X chỉ chứa C cùng H

Gọi CTPT của X tất cả dạng Cx
Hy (y ≤ 2x + 2)

=> %m
H = 100% - %m
C = 100% - 83,33% = 16,67%

=> x : y =

=> CTPT của X gồm dạng: (C5H12)n tốt C5n
H12n

Vì y ≤ 2x + 2 => 12n ≤ 5n + 7 => n ≤ 1 => n = 1

=> CTPT của X là C5H12

Ta có: (Delta = frac2.5 + 2 - 122 = 0) => C5H12 là hiđrocacbon no, mạch hở

Các CTCT của X là:

Câu 6 :

Phân tử hợp hóa học hữu cơ A bao gồm 2 nguyên tố. Đốt cháy trọn vẹn 3 gam chất A nhận được 5,4 gam nước. Biết khối lượng mol của A là 30 gam. Phương pháp phân tử của A là

+) Hợp chất hữu có A bao gồm 2 nguyên tố, lúc đốt cháy nhận được nước => A cất C và H

+) (n_H~=2.n_H_2O~)

+) m
A = m
C+ m
H

=> n
C: n
H=> Công thức đơn giản dễ dàng nhất của A

+) M = 30 => n => CTPT

(n_H_2O = frac5,418 = 0,3,mol)

Hợp chất hữu có A tất cả 2 nguyên tố, khi đốt cháy thu được nước => A cất C cùng H

$n_H~=2.n_H_2O~=0,6,mol$

Vì A chỉ chứa C và H => m
A = m
C+ m
H = 3 - 0,6 = 2,4 gam

=> n
C= (frac2,412) = 0,2 mol

=> n
C: n
H= 0,2 : 0,6 = 1 : 3

=> Công thức đơn giản dễ dàng nhất của A là (CH3)n

M = 30 => n = 2

=> CTPT của A là C2H6

Câu 7 :

Vitamin A là 1 chất dinh dưỡng rất cần thiết cho bé người. Trong thực phẩm, vi-ta-min A tồn tại làm việc dạng chính là retinol (chứa C, H, O) trong số đó thành phần % cân nặng H cùng O tương xứng là 10,49% cùng 5,594%. Biết CTPT của retinol là:

+) %m
C = 100% - %m
H - %m
O

+) x : y : z = $fracm_C12:fracm_H1:fracm_O16 = frac83,91612:frac10,491:frac5,59416$

+) bởi vì renitol cất một nguyên tử O => z = 1

Vì A chỉ chứa C, H với O

=> %m
C = 100% - %m
H - %m
O = 100% - 10,49% - 5,594% = 83,916%

=> x : y : z = $fracm_C12:fracm_H1:fracm_O16 = frac83,91612:frac10,491:frac5,59416$

= 6,993 : 10,49 : 0,349 = 20 : 30 : 1

Vì renitol đựng một nguyên tử O => z = 1

=> x = 20 và y = 30

=> CTPT của retinol là C20H30O

Câu 8 :

Một hợp chất hữu cơ Y lúc đốt cháy trọn vẹn thu được CO2 và H2O gồm số mol bằng nhau. Đồng thời số mol oxi tối thiểu cần dùng bằng 4 lần số mol của Y. Biết trong Y chỉ cất 1 nguyên tử O. Bí quyết phân tử của Y là

Cx
Hy
O + (frac2 mx + 0,5y - 12)O2 $xrightarrowt^o$ x
CO2 + (fracy2)H2O

1 mol → (frac2 mx + 0,5y - 12)mol → x mol → (fracy2) mol

Phản ứng thu được số mol CO2 với H2O cân nhau => x = (fracy2) (1)

Số mol oxi yêu cầu dùng bởi 4 lần số mol của Y => (frac2 mx + 0,5y - 12)= 4 (2)

Từ (1) vào (2) => x cùng y

Gọi CTPT của Y có dạng Cx
Hy
O

Vì đầu bài chỉ cho những tỉ lệ, cấm đoán số mol cụ thể => giả sử đốt cháy 1 mol Y

Cx
Hy
O + (frac2 mx + 0,5y - 12)O2 $xrightarrowt^o$ x
CO2 + (fracy2)H2O

1 mol → (frac2 mx + 0,5y - 12)mol → x mol → (fracy2) mol

Phản ứng nhận được số mol CO2 và H2O cân nhau => x = (fracy2) (1)

Số mol oxi cần dùng bởi 4 lần số mol của Y => (frac2 mx + 0,5y - 12)= 4 (2)

Thay (1) vào (2) ta có: (frac2.fracy2 m + 0,5y - 12)= 4 => 1,5y – 1 = 8 => y = 6

Thay y = 6 vào (1) => x = 3

=> CTPT của Y là C3H6O

Câu 9 :

Đốt cháy trọn vẹn 0,42 gam hợp chất hữu cơ X rồi dẫn toàn thể sản phẩm cháy (chỉ gồm CO2 cùng H2O) lần lượt qua bình (1) đựng H2SO4 đặc dư, bình (2) đựng dung dịch KOH dư. Ngừng thí nghiệm thấy trọng lượng bình (1) cùng bình (2) tăng theo thứ tự là 0,54 gam và 1,32 gam. Hiểu được 0,42 gam X chiếm phần thể tích hơi bởi thể tích của 0,192 gam O2 sinh sống cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Công thức phân tử của X là

A.

C5H10O

B.

C5H10

C.

C4H6O

D.

C3H2O2.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) (m_H_2O = 0,54,gam = > n_H_2O = 0,03,mol = > n_H,(trong,X) = 2.n_H_2O = 0,06)

( + )m_CO_2 = 1,32,gam = > n_CO_2 = 0,03,mol, = > n_C = n_CO_2 = 0,03)

+) m
C + m
H = m
X => trong X không chứa O

+) n
C : n
H => CTĐGN

0,42 gam X chiếm phần thể tích hơi bằng thể tích của 0,192 gam O2

=> n
X => MX = (fracm_Xn_X) => n => CTPT

Lời giải cụ thể :

Cho lếu hợp sản phẩm qua bình (1) đựng H2SO4 đặc, dư => H2O bị giữ lại

=> (m_H_2O = 0,54,gam = > n_H_2O = 0,03,mol = > n_H,(trong,X) = 2.n_H_2O = 0,06)

Cho qua bình (2) đựng KOH dư => CO2 bị giữ lại lại

( = > m_CO_2 = 1,32,gam = > n_CO_2 = 0,03,mol, = > n_C = n_CO_2 = 0,03)

Vì đốt cháy X chỉ chiếm được CO2 cùng H2O => X có C, H và rất có thể có O

Ta có: m
C + m
H = 0,03.12 + 0,06 = 0,42 = m
X

=> vào X không chứa O

=> n
C : n
H = 0,03 : 0,06 = 1 : 2

=> CTĐGN của X là CH2 => CTPT của X tất cả dạng (CH2)n

0,42 gam X chỉ chiếm thể tích hơi bằng thể tích của 0,192 gam O2

=> n
X = (frac0,19232 = 0,006,mol)

=> MX = (frac0,420,006 = ,70) => 14n = 70 => n = 5

=> CTPT X là C5H10

Câu 10 :

Có bao nhiêu CTPT hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) bao gồm tỉ khối hơi so với H2 bằng 30?

A.

1

B.

3

C.

2

D.

4

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Biện luận nghiệm của phương trình: 12x + y + 16z = 60

Lời giải chi tiết :

Tỉ khối khá so cùng với H2 bằng 30 => M = 30.2 = 60

Gọi CTPT của X có dạng Cx
Hy
Oz

=> M = 12x + y + 16z = 60 (1)

( = > 16{ m{z z 12x + y = 44 (2)

( = > x x y = 44 – 12 = 32 (loại)

+) x = 2, thế vào (2) => y = 44 – 12.2 = 20 (loại)

+) x = 3, nỗ lực vào (2) => y = 8 (thỏa mãn X là C3H8O)

TH2: z = 2, núm vào (1) => 12x + y = 28 (3)

( = > x x y = 28 – 12 = 16 (loại)

+) x = 2 => y = 28 – 12.2 = 4 (thỏa mãn X là C2H4O2)

TH3: z = 3, cụ vào (1) => 12x + y = 12 => loại vày x với y đều ≥ 1

Vậy có 2 CTPT thỏa mãn nhu cầu đầu bài

Trắc nghiệm bài bác 36. Metan - hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức và kỹ năng Bài 36. Metan Hóa 9 với vừa đủ các dạng bài tập trắc nghiệm gồm đáp án và giải mã chi tiết

Xem chi tiết
Trắc nghiệm bài 37. Etilen - hóa học 9

Luyện tập với củng cố kiến thức Bài 37. Etilen Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài bác tập trắc nghiệm có đáp án và giải mã chi tiết

Xem cụ thể
Trắc nghiệm bài 38. Axetilen - hóa học 9

Luyện tập với củng cố kiến thức Bài 38. Axetilen Hóa 9 với không thiếu các dạng bài xích tập trắc nghiệm gồm đáp án và lời giải chi tiết

Xem cụ thể
Trắc nghiệm bài 39. Benzen - chất hóa học 9

Luyện tập cùng củng cố kiến thức và kỹ năng Bài 39. Benzen Hóa 9 với không thiếu các dạng bài tập trắc nghiệm gồm đáp án và giải mã chi tiết

Xem cụ thể
Trắc nghiệm bài xích 40. Dầu mỏ với khí vạn vật thiên nhiên - chất hóa học 9

Luyện tập với củng cố kiến thức Bài 40. Dầu mỏ và khí vạn vật thiên nhiên Hóa 9 với tương đối đầy đủ các dạng bài xích tập trắc nghiệm gồm đáp án và giải thuật chi tiết

Xem cụ thể
Trắc nghiệm bài bác 41. Xăng - chất hóa học 9

Luyện tập với củng cố kỹ năng Bài 41. Nhiên liệu Hóa 9 với vừa đủ các dạng bài bác tập trắc nghiệm tất cả đáp án và lời giải chi tiết

Xem cụ thể
Trắc nghiệm bài 34. Tư tưởng về hợp chất hữu cơ cùng hóa học hữu cơ - cấu trúc phân tử hợp hóa học hữu cơ - hóa học 9

Luyện tập với củng cố kỹ năng và kiến thức Bài 34. Tư tưởng về hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ - cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ Hóa 9 với tương đối đầy đủ các dạng bài bác tập trắc nghiệm tất cả đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Bài giải mới nhất

× Báo lỗi góp ý
vấn đề em gặp phải là gì ?

Sai thiết yếu tả Giải khó khăn hiểu Giải sai Lỗi khác Hãy viết chi tiết giúp hocfull.com

gởi góp ý Hủy vứt
Liên hệ chính sách

Đăng cam kết để nhận lời giải hay và tài liệu miễn phí

Cho phép hocfull.com gởi các thông tin đến chúng ta để nhận thấy các giải mã hay cũng tương tự tài liệu miễn phí.