Lớp 1

Tài liệu Giáo viên

Lớp 2

Lớp 2 - liên kết tri thức

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Lớp 2 - Cánh diều

Tài liệu Giáo viên

Lớp 3

Lớp 3 - kết nối tri thức

Lớp 3 - Chân trời sáng tạo

Lớp 3 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 3

Tài liệu Giáo viên

Lớp 4

Lớp 4 - kết nối tri thức

Lớp 4 - Chân trời sáng tạo

Lớp 4 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 4

Tài liệu Giáo viên

Lớp 5

Lớp 5 - liên kết tri thức

Lớp 5 - Chân trời sáng tạo

Lớp 5 - Cánh diều

Tiếng Anh lớp 5

Tài liệu Giáo viên

Lớp 6

Lớp 6 - liên kết tri thức

Lớp 6 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 6 - Cánh diều

Tiếng Anh 6

Tài liệu Giáo viên

Lớp 7

Lớp 7 - kết nối tri thức

Lớp 7 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 7 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 8

Lớp 8 - liên kết tri thức

Lớp 8 - Chân trời sáng tạo

Lớp 8 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 9

Lớp 9 - liên kết tri thức

Lớp 9 - Chân trời sáng tạo

Lớp 9 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 10

Lớp 10 - kết nối tri thức

Lớp 10 - Chân trời sáng tạo

Lớp 10 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 11

Lớp 11 - liên kết tri thức

Lớp 11 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 11 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

Lớp 12

Lớp 12 - liên kết tri thức

Lớp 12 - Chân trời sáng tạo

Lớp 12 - Cánh diều

Tiếng Anh

Tài liệu Giáo viên

gia sư

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Chuyên đề KHTN 8 Kết nối học thức bài 6 Tính theo phương trình hoá học tập được soạn dưới dạng file word và PDF bao gồm 5 trang. Chúng ta xem và tải về sinh sống dưới.

Bạn đang xem: Bài 6 tính theo phương trình hóa học

BÀI 6: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC

SGK KẾT NỐI TRI THỨC VỚI CUỘC SỐNG

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT

1. Tính lượng chất trong phương trình hóa học Dựa vào phương trình hóa học, khi biết lượng một hóa học đã làm phản ứng hoặc lượng chất tạo thành, tính được lượng những chất còn lại. 2. Công suất phản ứng a. Khái niệm công suất phản ứng: – Xét phản ứng trong trường hợp tổng quát: Chất phản ứng → Sản phẩm – Với hiệu suất phản ứng nhỏ tuổi hơn 100% khi đó: + Lượng chất phản ứng sử dụng trên thực tế sẽ to hơn lượng tính theo phương trình chất hóa học (theo lí thuyết) + số lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ bé dại hơn lượng tính theo phương trình hóa học b. Bí quyết tính hiệu suất phản ứng: $H = fracm’m.100\% = fracn’n.100\%$ Với: m,n thứu tự là khối lượng và số mol chất thành phầm tính theo lí thuyết m’, n’ lần lượt là trọng lượng và số mol chất sản phẩm tính theo thực tế

B. CÂU HỎI trong BÀI HỌC

Câu 1: Hoà tan hết 0,65 gam Zn trong hỗn hợp HCl 1 M, bội nghịch ứng xảy ra như sau:

Zn + 2HCl → Zn
Cl2 + H2

Tính thể tích khí hydrogen nhận được trong lấy một ví dụ trên nghỉ ngơi 250C, 1 bar.

Hướng dẫn giải

$n_Zn = frac0,6565 = 0,01$ (mol)

PTHH: Zn + 2HCl → Zn
Cl2 + H2

PTHH (mol) 1 1

Theo phản nghịch ứng (mol) 0,01 → 0,01

Thể tích khí hydrogen thu được làm việc 250C, 1 bar (tức điều kiện chuẩn) là:

$V_H_2 =$ 0,01 . 24,79 = 0,2479 lít.

Câu 2: Khi cho Mg chức năng với hỗn hợp H2SO4 loãng thì xẩy ra phản ứng hoá học tập như sau:

Mg + H2SO4 → Mg
SO4 + H2

Sau bội phản ứng nhận được 0,02 mol Mg
SO4. Tính thể tích khí H2 thu được ở 250C, 1 bar.

Hướng dẫn giải

PTHH: Mg + H2SO4 → Mg
SO4 + H2

PTHH (Mol) 1 1

Phản ứng (mol) 0,02 → 0,02

Thể tích khí H2 thu được sinh sống 250C, 1 bar (tức đk chuẩn) là:

$V_H_2 =$ 0,02 . 24,79 = 0,4958 lít.

Câu 3: lúc nung lạnh KCl
O3 xảy ra phản ứng hoá học tập sau (phản ứng nhiệt phân):

2KCl
O3$xrightarrowt^0$ 2KCl + 3O2

Biết rằng năng suất phản ứng nhỏ dại hơn 100%.

Hãy chọn các từ/cụm từ bỏ (lớn hơn, nhỏ dại hơn, bằng) tương xứng với ngôn từ còn thiếu trong số câu sau đây:

– lúc nhiệt phân 1 mol KCl
O3 thì thu được số mol O2 … (1) … 1,5 mol.

– Để thu được 0,3 mol O2 thì đề xuất số mol KCl
O3 … (2) … 0,2 mol.

Hướng dẫn giải

– lúc nhiệt phân 1 mol KCl
O3 thì nhận được số mol O2 nhỏ hơn 1,5 mol.

– Để thu được 0,3 mol O2 thì phải số mol KCl
O3 lớn hơn 0,2 mol.

Câu 4: Nung 10 gam calcium carbonate (thành phần bao gồm của đá vôi), thu được khí carbon dioxide với m gam vôi sống. Giả thiết hiệu suất phản ứng là 80%, khẳng định m.

Hướng dẫn giải

Số mol của Ca
CO3 : 0,1 mol

PTHH : Ca
CO3 $xrightarrowt^0$Ca
O+ CO2

Theo PTHH (mol) 1 1

Theo phản nghịch ứng (mol) 0,1 0,1

Khối lượng Ca
O theo phương trình bội nghịch ứng là: 0,1.56=5,6 gam

Khối lượng Ca
O thực tiễn thu được là$frac5,6.80100 = 4,48$gam

C. CÂU HỎI CUỐI BÀI HỌC

(KHÔNG CÓ)

D. CÂU TỰ LUẬN TƯƠNG TỰ 

Câu 1: Khi cho m gam sắt kẽm kim loại Mg bội nghịch ứng với ldung dịch HCl dư theo bội phản ứng:

Mg+ 2HCl → Mg
Cl2 + H2 Sau phản ứng chiếm được 2,479 lít (đktc) khí hiđro nghỉ ngơi 250C, 1 bar. Tính m?

Hướng dẫn giải

$n_H_2 = frac2,47924,79 = 0,1$ mol

PTHH: Mg+ 2HCl → Mg
Cl2 + H2

PTHH (mol) 1 1

Phản ứng (mol) 0,1 ← 0,1

m= m
Mg= 0,1.24=2,4 gam

Câu 2: Khi cho kim loại 6,5g sắt kẽm kim loại Zn làm phản ứng với hỗn hợp axit sunfuric loãng như sau: Zn+ H2SO4 →Zn
SO4 + H2. Tính trọng lượng muối Zn
SO4 chiếm được sau phản bội ứng.

Hướng dẫn giải

Số mol kim loại Zn là n
Zn= 0,1 mol

PTHH Zn+ H2SO4 →Zn
SO4 + H2

Theo PTHH (mol) 1 1

Theo phản nghịch ứng (mol) 0,1 → 0,1

$m_Zn
SO_4 = 0,1.161 = 16,1$ gam

Câu 3: Nung 10 gam calcium carbonate (thành phần chính của đá vôi), chiếm được khí carbon dioxide với 4,48 gam vôi sống. Tính công suất phản ứng ?

Hướng dẫn giải

PTHH: Ca
CO3$xrightarrowt^0$Ca
O+ CO2

Theo PTHH (mol) 1 1

Theo phản bội ứng (mol) 0,1 0,1

Khối lượng của Ca
O triết lý là : m
Ca
O LT = 0,1.56 = 5,6 gam

Hiệu suất phản ứng bên trên là

$H = frac4,48.1005,6 = 80\%$

Câu 4: Khí vạn vật thiên nhiên nén (CNG – Compressed Natural Gas) gồm thành phần đó là methane (CH4), là nhiêu liệu sạch, thân thiện với môi trường. Xét phản nghịch ứng đốt cháy methane trong buồng đốt bộ động cơ xe buýt thực hiện nhiên liệu CNG:

CH4 + 2O2 $xrightarrowt^0$ CO2 + 2H2O

Tính thể tích khí CO2 (đkc) làm việc ở 250C, 1 bar từ 24,79 lít khí CH4

Hướng dẫn giải

PTHH: CH4 + 2O2 $xrightarrowt^0$ CO2 + 2H2O

Theo PTHH (lit) 1 1

Theo bội nghịch ứng (lít) 24,79 24,79

Vậy $V_CO_2 =$24,79 lít

Câu 5: Trong công nghiệp, xút (sodium hydroxide Na
OH) được tiếp tế bằng phương pháp điện phân hỗn hợp sodium chloride (Na
Cl) tất cả màng chống xốp. Bằng phương pháp này, người ta cũng thu được khí chlorine (Cl2)(sơ đồ vật minh họa).

Chất khí này được làm khô (loại tương đối nước) rồi hóa lỏng để gia công nguyên liệu quan trong cho nhiều ngành công nghiệp chế tao và cấp dưỡng hóa chất.

Từ quá trình điện phân nêu trên, một lượng chlorine (Cl2 )và hydrogen (H2) hình thành được tận dụng tối đa để cung cấp hydrochloric acid HCl quánh thương phẩm (32%, D = 1,153 g/m
L sinh hoạt 30 ℃). Một xí nghiệp với quy mô chế tạo 200 tấn xút (Na
OH) hằng ngày thì đồng thời tiếp tế được bao nhiêu m3 acid mến phẩm trên. Biết rằng, tận nơi máy này, 60% khối lượng chlorine sinh ra được sử dụng tổng thích hợp hydrochloric acid và hiệu suất tổng thể quá trình trường đoản cú chlorine mang đến acid yêu mến phẩm đạt 80% về khối lượng.

Hướng dẫn giải

2Na
Cl + 2H2O $xrightarrowdpdd$ 2Na
OH + Cl2 + H2

H2 + Cl2 $xrightarrow$ 2HCl

$xrightarrowPTHH ext extn_HCl ext = extn_Na
OH ext = frac20040 ext xrightarrow ext extm_HCl ext = frac20040.36,5.60\% .80\% $

$ Rightarrow ext extm_dd(HCl) ext = fracfrac20040.36,5.60\% .80\% 32\% ext Rightarrow ext extV_dd(HCl) ext = fracmd = fracfrac20040.36,5.60\% .80\% 32\% . ext = 237, extm^3$

E. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

MỨC ĐỘ 1: BIẾT (7 câu biết)

Câu 1. Cho làm phản ứng chất hóa học sau: fe + 2HCl → Fe
Cl2 + H2

Tỉ lệ số mol của Fe cùng H2 là

A. 1:1. B. 1:2. C. 2:1 D. 1:3.

Câu 2. Cho phương trình hóa học: Cu
O + H2SO4 → Cu
SO4 + H2O.Khi cho một mol Cu
O chức năng với đủ với H2SO4 thu được x mol Cu
SO4 . Quý hiếm x là

A. 0,5 mol. B. 1 mol. C. 2 mol. D. 2,5 mol.

Câu 3. Chọn đáp án đúng: Công thức tính công suất phản ứng theo chất sản phẩm là

A. $H = fracn_LTn_TT.100\%$. B. $H = fracn_TTn_LT.100\%$. C. $H = fracm_LTn_TT.100\%$. D. $H = m_LT.m_TT.100\%$.

Câu 4.

Xem thêm: Công thức hóa học etilen - công thức, tính chất hóa học của etilen c2h4

cho phương trình chất hóa học : N2 + 3H2 → 2NH3

Tỉ lệ mol của những chất N2 :H2: NH3 thứu tự là

A. 1:2:3. B. 1:3:2. C. 2:1:3. D. 2:3:1.

Câu 5. Cho sơ vật dụng phản ứng : phường + O2$xrightarrowt^0$ P2O5

Tổng hệ số cân đối của phản nghịch ứng bên trên là

A. 13 mol. B. 14 mol. C. 15 mol. D. 16 mol.

Câu 6. Hiệu suất làm phản ứng là

A. Tỉ lệ số mol thân chất thành phầm và hóa học tham gia phản nghịch ứng.

B. Tích số mol thân chất thành phầm và hóa học tham gia làm phản ứng.

C. Tỉ lệ giữa số lượng sản phẩm thu được theo thực tế với số lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết.

D. Tỉ lệ giữa lượng hóa học tham gia phản ứng theo thực tiễn với lượng chất tham gia phản ứng theo lí thuyết.

Câu 7. Chọn phát biểu đúng

Khi hiệu suất phản ứng nhỏ tuổi hơn 100% thì

A. Lượng chất phản ứng sử dụng trên thực tiễn sẽ nhỏ tuổi hơn lượng tính theo phương trình hóa học.

B. Lượng sản phẩm thu được trên thực tiễn sẽ lớn hơn lượng tính theo phương trình hóa học.

C. Lượng thành phầm thu được trên thực tế sẽ bé dại hơn lượng tính theo phương trình hóa học.

D. Lượng sản phẩm thu được trên thực tiễn sẽ lớn hơn hoặc bằng lượng tính theo phương trình hóa học

MỨC ĐỘ 2 : HIỂU (5 câu )

Câu 1. Cho phương trình: $Ca
C extO_3xrightarrowt^oCa
O + CO_2.$ Số mol Ca
CO3 cần dùng để điều chế được 11,2 gam Ca.

A. 0,2 mol. B. 0,3 mol. C. 0,4 mol. D. 0,1 mol.

Câu 2. Cho phương trình sau: $2KClO_3xrightarrowt^o,,,xt2KCl + 3O_2.$ giả sử phản nghịch ứng trả toàn, từ 0,6 mol KCl
O3 đã thu được bao nhiêu mol khí oxi?

A. 0,9 mol. B. 0,45 mol. C. 0,2 mol. D. 0,4 mol.

Câu 3. Cho phản ứng hóa học sau: $Al + H_2SO_4xrightarrowAl_2(SO_4)_3 + H_2.$ Số mol H2SO4 phản bội ứng không còn với 6 mol Al là

A. 6 mol. B. 9 mol. C. 3 mol. D. 5 mol.

Câu 4. Người ta pha chế vôi sống bằng cách nung đá vôi. Lượng vôi sống thu được từ 1 tấn đá vôi với công suất phản ứng bởi 90% là

A. 0,252 tấn. B. 0,378 tấn. C. 0,504 tấn. D. 0,606 tấn.

Câu 5. Mg bội phản ứng với HCl theo phản ứng: $Mg + HClxrightarrowMg
Cl_2 + H_2.$ Sau bội nghịch ứng nhận được 2,479 lít (đktc) khí hiđro sống 250C và 1 bar thì khối lượng của Mg vẫn tham gia phản nghịch ứng là

A. 2,4 gam. B. 12 gam. C. 2,3 gam. D. 7,2am.

MỨC ĐỘ 3: VẬN DỤNG (GIẢI bỏ ra TIẾT) 3 câu

Câu 1. Đốt cháy trọn vẹn 7,5 gam than đá có chứa 4% tạp chất không cháy.

Thể tích khí oxi yêu cầu dùng (đktc) nhằm đốt cháy không còn lượng than đá trên sinh hoạt 250C và 1 bar

là

A. 49,58 lít. B. 74,37 lít. C. 37,185 lít. D. 14,874 lít.

Hướng dẫn giải

PTHH: C+ O2$xrightarrowt^0$ CO2

Theo bài, than đá tất cả chứa 96% carbon.

Khối lượng cacbon là 7,5.96% = 7,2 gam

$n_C$= 0,6 mol

Theo PTHH$n_O_2$ =$n_C$ = 0,6 mol

Thể tích khí oxi nghỉ ngơi điều kiện chuẩn tại 250C với 1 bar là

$v_O_2$= 0,6.24,79 = 14,847 lít

Câu 2. Quá trình quang hòa hợp của cây xanh ra mắt theo sơ đồ dùng phản ứng:

$6CO_2 + 5H_2OxrightarrowDiep,,luc,,,a,sunderbrace (C_6H_10O_5)_n_tinh,,bot + 6O_2 uparrow $

Khối lượng tinh bột thu được nếu như tiêu thụ 5 tấn nước cùng lượng khí CO2 thâm nhập phản ứng dư (hiệu suất phản bội ứng 80%) là

A. 9 tấn. B. 7,2 tấn. C. 11,25 tấn. D. 10 tấn.

Hướng dẫn giải

PTHH: $6CO_2 + 5H_2OxrightarrowDiep,,luc,,,a,sunderbrace (C_6H_10O_5)_n_tinh,,bot + 6O_2 uparrow $

Theo PTHH 5.18 162

Theo bội nghịch ứng (tấn) 5 x

Suy ra x=$frac5.1625.18$=9 tấn

Khối lượng thực tiễn tinh bột chiếm được là$frac9.80100 = 7,2$ tấn

Câu 3. Cho sơ đồ gia dụng thí nghiệm pha chế khí oxygen như sau

Khi phân huỷ trọn vẹn 47,4 gam KMn
O4 phản nghịch ứng xẩy ra như sau:

2KMn
O4$xrightarrowt^0$ K2Mn
O4 + Mn
O2 + O2

Thể tích khí oxygen thu được nghỉ ngơi 250C và 1 bar là

A. 33,6 lít. B. 3,36 lít. C. 11,2 lít. D. 1,12 lít.

Hướng dẫn giải

$n_KMnO_4 = 0,3$

PTHH : 2KMn
O4$xrightarrowt^0$K2Mn
O4 +Mn
O2 +O2

Theo PTHH (mol) 2 1

Theo phản nghịch ứng (mol) 0,3 0,15

Thể tích khí oxygen thu được nghỉ ngơi 250C cùng 1 bar là $V_O_2 = 0,15.24,79 = 3,7185$lít